九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》學案（新版）湘教版.doc

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單元2 幾種常見的酸和堿【學習目標】1.知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。2.初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3.初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關(guān)的一些現(xiàn)象?！九f知回顧】1.酸(寫出下列酸的化學式)：硫酸 、鹽酸 、碳酸 ，從化學式的組成看，酸由 和 組成 。 2.堿（寫出下列堿的化學式）：氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氫氧化銅 、氨水 ，從化學式組成看，堿由 和 組成?！拘轮獙W習】一、 什么是酸、堿1.酸的共同點：（1）化學式中都含有_原子；（2）在水溶液中能離解成自由移動的_和陰離子；（3）陰離子稱為_離子，可為非金屬離子或多原離子；（4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有_，能使紫色石蕊溶液變_。2.堿的共同點（1）大多數(shù)堿由陽離子和_組成；（2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。（3）另一些堿_中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。（4）堿溶液中都含有_所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液變_。二、幾種常見的酸1.濃鹽酸的濃度約為36%，有很強的_，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生_；2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等_，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱；3.酸通常具有_，使用時要十分小心；4. 濃硫酸的稀釋方法：把_緩緩注入盛有_的燒杯中，用_引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷_。5.酸 + 較活潑金屬 _ + _ （ 反應）寫出下列反應的化學方程式：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeAl6.酸 + 金屬氧化物 _ + _現(xiàn)象化學方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸7 酸 + 堿 _ + _（ 反應）現(xiàn)象化學方程式將稀鹽酸滴入有酚酞的氫氧化鈉溶液中8.置換反應：_。9.中和反應：_。三、幾種常見的堿1.堿按溶解性分類：_溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；_溶性堿：如Ca(OH)2 ；_溶性堿：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。2.堿的用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。3.氨水具有_，揮發(fā)出的氨氣有_氣味；4.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為_），還能吸收二氧化碳氣體而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【自我檢測】1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的是（ ）A、稀硫酸 B、鹽酸C、硝酸D、濃硫酸2.下列兩種溶液相互混合時，發(fā)生中和反應的是（ ）A、純堿和硫酸 B、石灰水和硫酸C、鹽酸和碳酸鈣 D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿 4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ）A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液