2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元課題1 常見的酸和堿第三課時教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十單元課題1 常見的酸和堿第三課時教案 人教新課標(biāo)版引入通過上節(jié)課的活動與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)呢?探究實驗采用導(dǎo)電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。學(xué)生活動交流探究結(jié)果探究結(jié)果蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。設(shè)問這些溶液為什么能導(dǎo)電?聯(lián)想金屬能導(dǎo)電的原因是什么?學(xué)生回答金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負(fù)電，在電場的作用下，電子定向運(yùn)動產(chǎn)生電流。設(shè)問金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?教師講解(用FLASH動畫展示下述過程)HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO，HNO3在水中會解離出H+和NO，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-，NaCl在水中會解離出Na+和Cl-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下，會定向運(yùn)動產(chǎn)生電流。分析比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué)生思考、討論、總結(jié)歸納鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。(對于堿的概念的探究描述，可由學(xué)生仿照酸的探究方式自主總結(jié))板書四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為我們的探究思路是什么?學(xué)生思考、討論總結(jié)探究思路：實驗探究發(fā)現(xiàn)共性設(shè)想共性的原因再實驗探究理論解釋總結(jié)出酸、堿的概念。反思學(xué)習(xí)了本節(jié)課，你們有什么收獲?學(xué)生發(fā)言如：1理解了酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2初步認(rèn)識了酸、堿，能簡述它們的概念。3明白了溶液導(dǎo)電的原因是因為存在自由移動的離子，不同于金屬。4又學(xué)習(xí)了一種化學(xué)探究的方法。作業(yè)實驗探究中，氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，但氯化鈉既不是酸，又不是堿，它屬哪類物質(zhì)，請同學(xué)們查閱資料。板書設(shè)計四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物?？碱}回顧1(xx年天津)下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是( )A濃硝酸 B濃鹽酸C固體氫氧化鈉 D濃硫酸2(xx年甘肅)下列物質(zhì)不能作為氣體干燥劑的是( )A生石灰 B熟石灰C. 燒堿 D濃硫酸3(xx年天津)化學(xué)晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當(dāng)噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑B時，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是 (只填一種)。4. (xx年上海市閩行區(qū))下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，質(zhì)量減小的是( )A濃鹽酸 B濃硫酸C. 生石灰 D固體燒堿5(xx年廣東)園林工人在樹身下部涂上一層石灰漿，石灰漿的作用是( )A美觀作用 B殺菌作用C. 標(biāo)記作用 D以上說法都不對答案：1C 2B 3酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4A 5B備課資料1鹽酸的用途鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物(氯化鋅是一種焊藥)，也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸(包括氯化氫)的用途更廣泛。如制聚氯乙烯 塑料，用于合成多種有機(jī)氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧(治療瘧疾病)等多種有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。2胃液里的鹽酸在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是04506。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：(1)促進(jìn)胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收；(2)使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；(3)殺菌。3生活中的幾則酸堿問題多吃堿性食物可防心血管硬化研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為“血液和血管的清潔劑”。這里所說的酸堿性，不是食物本身的性質(zhì)，而是指食物經(jīng)過消化吸收后，留在體內(nèi)的元素的性質(zhì)。常見的酸性元素有氮、碳、硫等；常見的堿性元素有鉀、鈉、鈣、鎂等。有的食物如番茄、橘子口味很酸，卻都是地地道道的強(qiáng)堿性食物，因為它們在體內(nèi)代謝后的最終元素是鉀元素等。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。注意科學(xué)飲食，改進(jìn)膳食結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。堿性食物與智商近年來，醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W(xué)家測試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結(jié)果表時，大腦皮層中的體液pH大于70的孩子，比小于70的孩子的智商高出1倍之多。人們知道，健康人的體液(主要是血液)應(yīng)呈微堿性(pH約為73至75)，這樣有利于機(jī)體對蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用，并使體內(nèi)的血液循環(huán)和免疫系統(tǒng)保持良好狀態(tài)，人的精力也就顯得較為充沛。而有些孩子表現(xiàn)脾氣暴躁、多動，學(xué)習(xí)精力不集中，常感疲乏無力，且易患感冒、齲齒及牙周炎等疾病，其原因可能與體液酸堿度偏低有關(guān)。人體酸堿度的高低主要由體內(nèi)酸性無機(jī)鹽和堿性無機(jī)鹽的水平來決定，其取決因素除機(jī)體內(nèi)部的自我調(diào)節(jié)功能外，就是日常膳食中的食物構(gòu)成。按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。凡含鉀、鈣、鎂、鈉等元素較多的食物，如各種蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌類食物等，一般為堿性；而含磷、氯、硫等元素較多的食物，如肉類、禽蛋類、魚類等動物性食物及面粉、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。在現(xiàn)實生活中，孩子所食用的酸堿性食物不是很均衡的。某些學(xué)習(xí)成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)，家長應(yīng)注意讓他們多吃些堿性食物，這對提高孩子的智商和學(xué)習(xí)成績是很有幫助的。但必須指出，孩子的身體尚處于生長發(fā)育期，十分需要各種蛋白質(zhì)、脂肪、維生素及礦物質(zhì)，而這些必需營養(yǎng)素有相當(dāng)多存在于動物性食物中。因此，家長們應(yīng)合理安排孩子的一日三餐，盡量做到葷素搭配，粗細(xì)搭配，酸堿性食物均衡攝入，兩者若有偏差，則對孩子健康成長不利。你喝的是堿性水嗎?“水就是水，能解渴就行，沒什么其他用處”十年前，甚至是五年前，還可能有人會這樣說。而現(xiàn)在，飲用水對于人體的重要性已經(jīng)被越來越多的中國老百姓所認(rèn)同，然而，在當(dāng)前紛紛擾擾、品牌層出不窮的飲用水市場，如何選擇一種安全、健康的飲用水，已成為真正的當(dāng)務(wù)之急。4自制酸堿指示劑花瓣中含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。用花瓣的汁液，也可以制成酸堿指示劑。(1)收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精(兩者體積比為1：1)浸泡、過濾，得到植物色素提取液，將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。(2)將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。(3)選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。年級初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題常見的酸和堿（三課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞常見的酸和堿（三課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核