2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版第_教案_年_月_日星期_課題8.1 溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)（一）認(rèn)知目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。（二）能力目標(biāo)：1學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷；（三）情感目標(biāo)：通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用重點(diǎn)1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度難點(diǎn)1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度課型新授教法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 【引入新課】鹽酸、硫酸和氫氧化鈉都是常見(jiàn)的重要的物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途。他們屬于物質(zhì)分類里的什么呢？今天我們就首先來(lái)認(rèn)識(shí)一下酸、堿、鹽?！疽n策略】可展示圖片或播放視頻。提問(wèn)觀察下面酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式，總結(jié)有哪些共同點(diǎn)？（讓學(xué)生討論）【策略研究】 教師引導(dǎo)學(xué)生討論，找到規(guī)律第一組；HCl=H+Cl_HNO3=H+ NO3_H2SO4=2H+SO42_第二組：NaOH=Na+OH_ KOH=K+OH_Ba(OH)2=Ba2+2OH_第三組：NaCl=Na+Cl_Na2CO3=Na+CO32_MgSO4=Mg2+SO42_小結(jié)并展示 一、 酸、堿、鹽的概念酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物?！窘鉀Q方法】學(xué)生不斷閱讀并體會(huì)。舉例讓學(xué)生判斷。（舉例略）【探究性實(shí)驗(yàn)】二、溶液的酸堿性及PH【教學(xué)方法】：演示實(shí)驗(yàn)56，讓學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化鹽酸硫酸硝酸滴入紫色石蕊溶液后滴入無(wú)色酚酞溶液后氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液【教學(xué)策略】教師總結(jié)口訣，使知識(shí)規(guī)律化。酸石紅、堿石蘭，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅色?！緦W(xué)生自學(xué)】溶液的酸堿度（PH）【學(xué)生完成學(xué)案】【教師精講點(diǎn)撥】（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們常用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。2區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿?！緦W(xué)生自主實(shí)驗(yàn)】三、pH的測(cè)定用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)（pH計(jì)）來(lái)測(cè)量?！窘虒W(xué)策略】學(xué)生的手、腦、眼協(xié)調(diào)，教師巡回指導(dǎo)。【學(xué)生自學(xué)】四、pH與生命活動(dòng)【教學(xué)策略】用生動(dòng)的生活實(shí)例來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)“學(xué)有所用”的成就感。五、課堂練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案教學(xué)個(gè)性設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)8.1 溶液的酸堿性一、酸堿鹽的概念二、溶液的酸堿性及PH溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性； pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)三、pH的測(cè)定四、pH與生命活動(dòng)集體意見(jiàn)課后反思