2019-2020年九年級化學下冊 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版.doc

2019-2020年九年級化學下冊 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版第_教案_年_月_日星期_課題8.1 溶液的酸堿性教學目標（一）認知目標：1認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。（二）能力目標：1學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷；（三）情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用重點1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度難點1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度課型新授教法講練結(jié)合教學過程 【復(fù)習提問】 【引入新課】鹽酸、硫酸和氫氧化鈉都是常見的重要的物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途。他們屬于物質(zhì)分類里的什么呢？今天我們就首先來認識一下酸、堿、鹽?！疽n策略】可展示圖片或播放視頻。提問觀察下面酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式，總結(jié)有哪些共同點？（讓學生討論）【策略研究】 教師引導(dǎo)學生討論，找到規(guī)律第一組；HCl=H+Cl_HNO3=H+ NO3_H2SO4=2H+SO42_第二組：NaOH=Na+OH_ KOH=K+OH_Ba(OH)2=Ba2+2OH_第三組：NaCl=Na+Cl_Na2CO3=Na+CO32_MgSO4=Mg2+SO42_小結(jié)并展示 一、 酸、堿、鹽的概念酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物?！窘鉀Q方法】學生不斷閱讀并體會。舉例讓學生判斷。（舉例略）【探究性實驗】二、溶液的酸堿性及PH【教學方法】：演示實驗56，讓學生參與實驗。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化鹽酸硫酸硝酸滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液【教學策略】教師總結(jié)口訣，使知識規(guī)律化。酸石紅、堿石蘭，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅色?！緦W生自學】溶液的酸堿度（PH）【學生完成學案】【教師精講點撥】（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們常用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。2區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。【學生自主實驗】三、pH的測定用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量?！窘虒W策略】學生的手、腦、眼協(xié)調(diào)，教師巡回指導(dǎo)。【學生自學】四、pH與生命活動【教學策略】用生動的生活實例來激發(fā)學生的學習興趣，體會“學有所用”的成就感。五、課堂練習：見學案教學個性設(shè)計板書設(shè)計8.1 溶液的酸堿性一、酸堿鹽的概念二、溶液的酸堿性及PH溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強三、pH的測定四、pH與生命活動集體意見課后反思