2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.2 探索酸的性質(zhì)(第4課時(shí))教案 浙教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.2 探索酸的性質(zhì)(第4課時(shí))教案 浙教版課題1.2 探索酸的性質(zhì)課時(shí)第四課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)技能目標(biāo)1、會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性2、會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)(溶液)性質(zhì)試驗(yàn)3、學(xué)會(huì)變量控制和對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法情感目標(biāo)1、“開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對(duì)農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動(dòng),提高學(xué)生的實(shí)踐能力教學(xué)重點(diǎn)酸的共性和三種常見酸的個(gè)性,會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度教學(xué)難點(diǎn)酸的共性和個(gè)性的生活應(yīng)用教學(xué)過程集體備課個(gè)人備課復(fù)習(xí)鞏固:書寫鹽酸和鐵,鐵銹,氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn):將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和aCl2溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)什么?在每個(gè)實(shí)驗(yàn)前做一些現(xiàn)象的猜測(cè),在實(shí)驗(yàn)后寫出各自的化學(xué)方程式結(jié)合上節(jié)課鹽酸和許多物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式,總結(jié):1、 酸能使指示劑變色2、 能與堿反應(yīng)3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸鹽酸的個(gè)性設(shè)疑:如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸瓶無色液體閱讀頁的觀察,總結(jié)出鹽酸的幾個(gè)特性。實(shí)驗(yàn):在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和硝酸。、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。硫酸的個(gè)性和使用注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn):、觀察儂硫酸的揮發(fā)性和黏度、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。講述:濃硫酸沒有揮發(fā)性,具有很強(qiáng)的吸水和脫水性(濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水),所以有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑問:當(dāng)濃硫酸不慎濺到你的皮膚上,你應(yīng)該怎么辦?鞏固最基本的技能學(xué)會(huì)舉一反三,聯(lián)系和推斷激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)下面知識(shí)的興趣,知道鹽酸的性質(zhì)和氯離子的檢驗(yàn)方法。知道濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性,培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。作業(yè)布置作業(yè)本(B)第一章第二節(jié)(三)板書設(shè)計(jì)四、鹽酸的個(gè)性、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。五、硫酸的個(gè)性、濃硫酸是無色油狀液體,密度為1.84克/厘米3、具有很強(qiáng)的吸水和脫水性、濃硫酸的稀釋。教學(xué)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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