2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題13 化學(xué)平衡及其影響因素.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題13 化學(xué)平衡及其影響因素1.下列說法正確的是 ( )A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)可以是熵增加的放熱反應(yīng) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng) D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生改變3.下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A. 1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H - H鍵形成。B. 1個(gè)N N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H - N鍵斷裂。C. 1個(gè)N N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H - N鍵斷裂。D. 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H - N鍵形成。4.可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.反應(yīng)容器中，一定溫度下，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改B.單位時(shí)間內(nèi)有nmol N2生成，同時(shí)就有3nmolH2生成 C.單位時(shí)間內(nèi)有nmol N2生成，同時(shí)就有nmol NH3生成 D.N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:25.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A3正（N2）逆（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3正（NH3） D正（N2）3逆（H2）6.某恒容密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A體系的顏色不再發(fā)生變化 B容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化C容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D容器中各組分物質(zhì)的濃度比為c(NO2)：c(NO)：c(O2)2：2：17. 反應(yīng)NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A. 減少部分NH4HS固體 B. 壓強(qiáng)溫度不變充入少量ArC. 容積、溫度一定、充入He D. 溫度、壓強(qiáng)、容積一定充入SO2 8一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3（g）B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3（g）C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2（g）D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar（g）9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g) +W(s) ；H0下列敘述正確的是( )A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大10已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) BX的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y 的轉(zhuǎn)化率降低11恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷12.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）A往H2S水溶液中加堿有利于n(S2)增加 B用排飽和食鹽水法收集氯氣C高壓有利于合成氨反應(yīng) D500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)13.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 ( ) A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%14. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A B C D15.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是( )A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大16.據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率17.在10和4105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是 。（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是： ； 。18. 已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為 。（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃c (H2) = c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是 當(dāng)a = b時(shí)，a = c19.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣) H 0。其平衡常數(shù)可表示為K=CO2/CO，已知1100時(shí)K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)1100時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是正_ _逆（選填大于、小于或等于），其原因是:_ 。20.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g); H”、“=”或“”）（3）若要達(dá)到使NO2(s)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是 。A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4 若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是 。