2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價(jià)鍵的分類(lèi)競(jìng)賽講義.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價(jià)鍵的分類(lèi)競(jìng)賽講義學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解共價(jià)鍵的類(lèi)型。 2、能用電子式法表示共價(jià)分子及其形成過(guò)程。 3、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵形成時(shí)原子軌道重疊程度與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系。 4、共價(jià)鍵類(lèi)型中的大鍵。學(xué)習(xí)過(guò)程：【板書(shū)】 三、共價(jià)鍵的分類(lèi) 1、按原子軌道重疊方式分：鍵、鍵（1）鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵。 類(lèi)型：ss、spx、pxpx（2）鍵：原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵。 類(lèi)型：pypy、pZpZ（3） 鍵與鍵的比較 鍵鍵重疊方式“頭碰頭” 重疊“肩并肩” 重疊重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)性質(zhì)不活潑活潑與單鍵、雙鍵、叁鍵的關(guān)系單鍵是鍵，雙鍵、叁鍵中只有一個(gè)是鍵；雙鍵中有一個(gè)鍵、叁鍵中有兩個(gè)是鍵【問(wèn)題解決】請(qǐng)寫(xiě)出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類(lèi)型的共價(jià)鍵？【說(shuō)明】 都斷鍵，因?yàn)樾纬涉I時(shí)電子云重疊程度要比形成鍵時(shí)大得多，所以，碳原子與碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，鍵易斷裂?！景鍟?shū)】 （4）有機(jī)物中的共價(jià)鍵C H、CC 是鍵；C=C 一個(gè)鍵、一個(gè)鍵；CC一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵?！灸阒绬?？】結(jié)合Cl2和HCl的電子式依據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，判斷Cl2和HCl中的共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移？【生】 Cl2中共用電子不發(fā)生偏移，而HCl中共用電子對(duì)偏向Cl原子?！景鍟?shū)】 2、按共用電子對(duì)偏移程度（鍵的極性）分：極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵（1）定義：兩成鍵原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)為非極性鍵。兩成鍵原子吸引電子能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)為極性鍵。（2）共價(jià)鍵極性的判斷： 共用電子對(duì)偏移：有偏移的為極性鍵；無(wú)偏移的為非極性鍵。 組成元素：同種元素AA型為非極性鍵；不同種元素AB型為極性鍵。 電負(fù)性：電負(fù)性相同，即同種元素為非極性鍵；電負(fù)性不同，即不同種元素為極性鍵。（3）鍵極性強(qiáng)弱的判斷：兩個(gè)成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。即兩個(gè)成原子電負(fù)性相差越大，則極性鍵極性越強(qiáng)。如極性：HF HO HN HC 3、按共用電子對(duì)數(shù)目分：?jiǎn)捂I、雙鍵、叁鍵【交流與討論】課本P47【問(wèn)題探究3】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示和形成NH3的過(guò)程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的？ NH3 + H+ = NH4+ NH3分子中有一對(duì)未成對(duì)電子，而H+中有空軌道，故由N原子單方面提供電子對(duì)與H+共用形成共價(jià)鍵。【板書(shū)】 4、一種特殊的共價(jià)鍵：配位鍵（1）定義：由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子（孤對(duì)電子）與另一個(gè)接受（有空軌道）電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。 （2）配位鍵的成鍵要求：一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵。 （3）表示方法：用箭頭“”指向接受孤對(duì)電子對(duì)的原子?！菊f(shuō)明】 配位鍵與一般共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上有所不同，配位鍵的共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供，一般共價(jià)鍵的共用電子對(duì)則由成鍵原子雙方共同提供，但它們的實(shí)質(zhì)是相同的，共用電子對(duì)都是由成鍵原子雙方共用，如NH4+中，4個(gè)NH鍵是完全等同的（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角）。