2019-2020年高中化學 課題11 共價鍵的分類競賽講義.doc

2019-2020年高中化學 課題11 共價鍵的分類競賽講義學習目標：1、了解共價鍵的類型。 2、能用電子式法表示共價分子及其形成過程。 3、認識共價鍵形成時原子軌道重疊程度與共價鍵鍵能的關系。 4、共價鍵類型中的大鍵。學習過程：【板書】 三、共價鍵的分類 1、按原子軌道重疊方式分：鍵、鍵（1）鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵。 類型：ss、spx、pxpx（2）鍵：原子軌道在核間連線兩側以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵。 類型：pypy、pZpZ（3） 鍵與鍵的比較 鍵鍵重疊方式“頭碰頭” 重疊“肩并肩” 重疊重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零重疊程度大小鍵的強度較大較小化學性質不活潑活潑與單鍵、雙鍵、叁鍵的關系單鍵是鍵，雙鍵、叁鍵中只有一個是鍵；雙鍵中有一個鍵、叁鍵中有兩個是鍵【問題解決】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應的反應方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？【說明】 都斷鍵，因為形成鍵時電子云重疊程度要比形成鍵時大得多，所以，碳原子與碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，在化學反應中，鍵易斷裂?！景鍟?（4）有機物中的共價鍵C H、CC 是鍵；C=C 一個鍵、一個鍵；CC一個鍵、兩個鍵?！灸阒绬?？】結合Cl2和HCl的電子式依據(jù)元素電負性的強弱，判斷Cl2和HCl中的共用電子對是否發(fā)生偏移？【生】 Cl2中共用電子不發(fā)生偏移，而HCl中共用電子對偏向Cl原子?！景鍟?2、按共用電子對偏移程度（鍵的極性）分：極性共價鍵、非極性共價鍵（1）定義：兩成鍵原子吸引電子能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，叫做非極性共價鍵，簡稱為非極性鍵。兩成鍵原子吸引電子能力不同，共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，叫做極性共價鍵，簡稱為極性鍵。（2）共價鍵極性的判斷： 共用電子對偏移：有偏移的為極性鍵；無偏移的為非極性鍵。 組成元素：同種元素AA型為非極性鍵；不同種元素AB型為極性鍵。 電負性：電負性相同，即同種元素為非極性鍵；電負性不同，即不同種元素為極性鍵。（3）鍵極性強弱的判斷：兩個成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強。即兩個成原子電負性相差越大，則極性鍵極性越強。如極性：HF > HO > HN > HC 3、按共用電子對數(shù)目分：單鍵、雙鍵、叁鍵【交流與討論】課本P47【問題探究3】在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4+，請用電子式表示和形成NH3的過程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的？ NH3 + H+ = NH4+ NH3分子中有一對未成對電子，而H+中有空軌道，故由N原子單方面提供電子對與H+共用形成共價鍵?！景鍟?4、一種特殊的共價鍵：配位鍵（1）定義：由一個原子單方面提供一對電子（孤對電子）與另一個接受（有空軌道）電子的原子共用而形成共價鍵。 （2）配位鍵的成鍵要求：一個原子提供孤對電子，另一個原子有空軌道，兩者形成配位鍵。 （3）表示方法：用箭頭“”指向接受孤對電子對的原子?！菊f明】 配位鍵與一般共價鍵只是在形成過程上有所不同，配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面提供，一般共價鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同提供，但它們的實質是相同的，共用電子對都是由成鍵原子雙方共用，如NH4+中，4個NH鍵是完全等同的（鍵長、鍵能、鍵角）。