2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 定量計算型.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 定量計算型一、單項選擇題1足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是()AS BCl2CSi DAl答案D解析3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2當NaOH一定時，消耗的鋁的物質(zhì)的量最多。2在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K)為()A2.0 molL1 B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1答案A解析n(O2)n(H2)1 mol陽極：Cu22e=Cu1 mol 2 mol2H2e=H22 mol1 mol陽極：4OH4e=2H2OO24 mol 1 mol根據(jù)電荷守恒得：c(K)2c(Cu2)2c(SO)c(K)22.0 molL121 molL12 molL1。3向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.21 mol B0.24 molC0.16 mol D0.14 mol答案A解析最后得到Fe(NO3)2溶液，其物質(zhì)的量為nFe(NO3)2(0.120 L4 molL1)0.21 mol，所以得到鐵的物質(zhì)的量為0.21 mol。4汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成42.0 L N2(標準狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3.75 mol答案C解析設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，則：xx1.75 mol，x2 mol。A項，應生成44.8 L N2(標準狀況)；B項，有20.250 mol KNO3被還原；C項，轉(zhuǎn)移電子251.25 mol；D項，氧化產(chǎn)物為2 mol1.875 mol。5有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為()APbOBPbO2CPb3O4DPb3O4和PbO2的混合物答案C解析鉛的氧化物中氧的物質(zhì)的量為n(O)n(CO)n(CO2)n(CaCO3)0.04 mol；鉛的物質(zhì)的量為n(Pb)0.03 mol。所以該氧化物的化學式為Pb3O4。6下列兩種方案制備氫氧化鋁：.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 molL1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是()Aa曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸B方案比方案生成更多的氣體C在M點時，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同DM點以后，a、b兩條曲線將重合為一條答案C解析2Al6HCl= 2AlCl33H20.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 molAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.15 molNaOHHCl=NaClH2O0.2 mol 0.2 molNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl01 mol 0.1 mol所以鹽酸恰好反應，NaOH過量。A項，a曲線表示向X溶液中加入NaOH；B項，生成的H2一樣多；C項，在M點，均得到0.3 mol的NaCl，其質(zhì)量分數(shù)相同；D項，Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O，a、b兩條曲線不會重合。7某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.225 molL1 D無法計算答案B解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol加入的Cu粉過量，所得Cu2的物質(zhì)的量為0.03 mol；其濃度為0.3 molL1。8在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為()A35.5108 B16207C81 D10835.5答案C解析因為正好生成PbSO4和AgCl沉淀，實際上就是電解NaNO3溶液，實質(zhì)是電解水，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為，C項正確。9NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是()A0.1NA的NaHCO3B0.05NA Na2CO3C0.05NA0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物D0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物答案B解析因為灼燒不可能得到NaHCO3，所以A、C、D均錯，B項正確。10將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 molL1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是()ANa2O BNa2CO3CNaHCO3 DKOH答案A解析所消耗鹽酸偏多，則所含雜質(zhì)消耗鹽酸比等質(zhì)量的NaOH所耗鹽酸多。1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。所以雜質(zhì)可能是Na2O。11Fe3、SO、Al3和X四種離子以物質(zhì)的量之比2411大量共存于同一溶液中，則X可能是()ANa BCl CCO DOH答案B解析根據(jù)電荷守恒得：321324x，x1，所以該陰離子帶一個單位的負電荷，Cl符合題意，而OH與Fe3、Al3反應。二、雙項選擇題124.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是6946B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1C產(chǎn)生沉淀8.51 gD離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230 mL答案AD解析設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y則解得A項錯誤；B項c(HNO3)14.0 molL1，正確；C項，沉淀為4.6 g0.23 mol17 gmol18.51 g；D項，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)0.1 L14.0 molL10.23 mol1.17 mol。V(NaOH)1.17 L，即1 170 mL。13將3.6 g鐵銅混合粉末，投入100 mL c molL1的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8 g。則c值不可能為()A1.2 B1.75 C2.3 D1.95答案AC解析根據(jù)題意最后得到CuO、Fe2O3的混合物。設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量分別為x、y則若生成Fe(NO3)2則8 mol8 mol0.1 Lcc1.6 molL1若生成Fe(NO3)3Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O8 mol0.034 mol0.1 Lcc2 molL1所以A、C項不可能。14在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列敘述正確的是()A溶液中c(Na)2c(SO)B0沉淀的物質(zhì)的量 molC沉淀的物質(zhì)的量 molD原溶液中c(H2SO4) molL1答案AB解析根據(jù)題意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物質(zhì)的量為 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀為0，故B正確、C錯誤；D項，c(H2SO4)應小于 mol。