2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.3《含硅礦物與信息材料》.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.3含硅礦物與信息材料1某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析該短周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,A項(xiàng)正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料,而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的最高價(jià)氧化物為SiO2,其可以與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于非金屬性SiC,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4CH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2(xx寧夏銀川一中模擬)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料,硅及其化合物的轉(zhuǎn)化見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法中正確的是()ASiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析兩性氧化物的定義為:與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物,SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2是光導(dǎo)纖維材料,Si為半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色,C項(xiàng)正確;制取Si的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(xx遼寧月考)青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一。青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO。下列說(shuō)法中正確的是()A青石棉是一種易燃品且易溶于水B青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗6 L 3 molL1 HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗5.5 L 2 molL1HF溶液解析根據(jù)青石棉的組成可知,該物質(zhì)屬于硅酸鹽,不是一種易燃品且難溶于水,A項(xiàng)不正確;根據(jù)氧原子守恒可知應(yīng)該是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O,B項(xiàng)不正確;根據(jù)組成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO,因此需要硝酸的物質(zhì)的量是18 mol,選項(xiàng)C項(xiàng)正確;和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4、NaF,物質(zhì)的量分別是8 mol和2 mol,所以需要HF的物質(zhì)的量是34 mol,D項(xiàng)不正確,答案選C項(xiàng)。答案C考點(diǎn)2 CO2與強(qiáng)堿、鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法題組訓(xùn)練4.(xx安徽合肥模擬)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液不變渾濁。先通入氨氣再通入CO2,溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液解析A項(xiàng),先通入NH3生成NH3H2O使CO2變?yōu)镃O,產(chǎn)生CaCO3沉淀;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)Na2SiO32CO2(過(guò)量)2H2O=2NaHCO3H2SiO3,但H2SiO3不溶于過(guò)量CO2的水溶液;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO,HClO能使品紅溶液褪色;D項(xiàng),依次發(fā)生如下反應(yīng):Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O。答案B5(xx湖南六校聯(lián)考)將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是()AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBbc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Dde段沉淀的減少是碳酸鋇固體的消失所致解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和圖象可知,Oa段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,反應(yīng)一開(kāi)始就有沉淀產(chǎn)生;ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KOHCO2=K2CO3H2O,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有增加;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO,沉淀的物質(zhì)的量繼續(xù)增加,達(dá)到最大量;cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是COCO2H2O=2HCO,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化;de段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2,沉淀的減少是碳酸鋇固體轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鋇所致,綜上所述,A、B、D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2,當(dāng)通入氣體為8.96 L(標(biāo)況下)時(shí)立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()解析本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2當(dāng)未通入CO2時(shí),溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;當(dāng)通入2.24 L CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng),此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol OH;當(dāng)通入4.48 L CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng),此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol CO;當(dāng)通入6.72 L CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng),此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol HCO;當(dāng)通入8.96 L CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng),此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。對(duì)比圖象可知選項(xiàng)C正確。答案C歸納總結(jié)反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí),判斷反應(yīng)順序的方法:先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng),若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng),則假設(shè)錯(cuò)誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中,假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng),則生成的K2CO3會(huì)與Ba(OH)2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3,故假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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