2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.3《含硅礦物與信息材料》.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.3含硅礦物與信息材料1某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性Si<C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2(xx寧夏銀川一中模擬)二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉(zhuǎn)化見下圖。下列說法中正確的是()ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析兩性氧化物的定義為：與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項(xiàng)正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(xx遼寧月考)青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一。青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法中正確的是()A青石棉是一種易燃品且易溶于水B青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1 HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1HF溶液解析根據(jù)青石棉的組成可知，該物質(zhì)屬于硅酸鹽，不是一種易燃品且難溶于水，A項(xiàng)不正確；根據(jù)氧原子守恒可知應(yīng)該是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，B項(xiàng)不正確；根據(jù)組成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO，因此需要硝酸的物質(zhì)的量是18 mol，選項(xiàng)C項(xiàng)正確；和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4、NaF，物質(zhì)的量分別是8 mol和2 mol，所以需要HF的物質(zhì)的量是34 mol，D項(xiàng)不正確，答案選C項(xiàng)。答案C考點(diǎn)2 CO2與強(qiáng)堿、鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法題組訓(xùn)練4.(xx安徽合肥模擬)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁。先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液解析A項(xiàng)，先通入NH3生成NH3H2O使CO2變?yōu)镃O，產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO32CO2(過量)2H2O=2NaHCO3H2SiO3，但H2SiO3不溶于過量CO2的水溶液；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，HClO能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，依次發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O。答案B5(xx湖南六校聯(lián)考)將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是()AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBbc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Dde段沉淀的減少是碳酸鋇固體的消失所致解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和圖象可知，Oa段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，反應(yīng)一開始就有沉淀產(chǎn)生；ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KOHCO2=K2CO3H2O，沉淀的物質(zhì)的量沒有增加；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO，沉淀的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，達(dá)到最大量；cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是COCO2H2O=2HCO，沉淀的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化；de段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀的減少是碳酸鋇固體轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鋇所致，綜上所述，A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96 L(標(biāo)況下)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()解析本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2當(dāng)未通入CO2時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；當(dāng)通入2.24 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol OH；當(dāng)通入4.48 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol CO；當(dāng)通入6.72 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol HCO；當(dāng)通入8.96 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。對比圖象可知選項(xiàng)C正確。答案C歸納總結(jié)反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，判斷反應(yīng)順序的方法：先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng)，則假設(shè)錯(cuò)誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3會(huì)與Ba(OH)2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3，故假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)。