2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 9.1原電池 化學(xué)電源同步檢測.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 9.1原電池 化學(xué)電源同步檢測1下列各圖所示裝置屬于原電池的是()解析:本題考查的知識點(diǎn)是形成原電池的條件。要構(gòu)成原電池,必須符合構(gòu)成原電池的4個條件:活動性不同的兩種金屬(或一種為金屬,一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個電極;兩個電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸;電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路;有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(此電池中為電解質(zhì)溶液要與一個電極發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。在以上四個裝置中,A中兩個電極是相同的,B中兩個電極都不與電解質(zhì)溶液反應(yīng),D中的溶液是非電解質(zhì)溶液,只有C符合上述的幾個條件,所以C是原電池。答案:C2將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析:將K閉合構(gòu)成閉合回路后,甲、乙構(gòu)成原電池。飽和硫酸鈉、酚酞溶液為電解質(zhì)溶液,濾紙為“電解池”。A項(xiàng),原電池反應(yīng)為:ZnCu2=Zn2Cu,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng);B項(xiàng),電子不能通過電解質(zhì)溶液;C項(xiàng),鹽橋中Cl移向甲池,c(SO)不變;D項(xiàng),b點(diǎn)為電解池的陽極,OH放電,該極區(qū)呈酸性,此處濾紙顏色無明顯變化。答案:A3銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl解析:由“電化學(xué)原理”可知正極反應(yīng)式為Ag2S2e=2AgS2,負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3;電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)Al33H2OAl(OH)33H,S2與H結(jié)合生成H2S,使Al33H2OAl(OH)33H的平衡右移,最終生成Al(OH)3沉淀,只有B選項(xiàng)正確。答案:B4.目前發(fā)明的電動勢法檢測溶液中OH濃度的原理如圖,總反應(yīng)方程式為CuAg2O=CuO2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A電池工作時,Cu電極表面的c(OH)增大B該電池反應(yīng)說明氧化性Ag2O強(qiáng)于CuOC負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag2O2e=2AgO2D該電池也可以測量鹽酸溶液中c(OH)解析:原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知該電池的負(fù)極反應(yīng)為Cu2OH2e=CuOH2O,銅電極表面的c(OH)減小,A、C項(xiàng)錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,Ag2O的氧化性強(qiáng)于CuO的氧化性,B項(xiàng)正確;鹽酸能與Ag2O發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀,D項(xiàng)錯誤。答案:B5如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置,回答下列問題。(1)若a為鎂、b為CuCl2,則正極材料為_,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。(2)若a為鎂、b為NaOH,則Mg極上發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。(3)若a為銅、b為濃硝酸,則電流的方向?yàn)開,正極上的電極反應(yīng)式為_。(4)上述事實(shí)表明,確定原電池中電極的類型時,不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì),還要考慮_。解析:(1)鎂、鋁均能與CuCl2溶液反應(yīng),但鎂比鋁活潑,故鎂失去電子作負(fù)極。(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能,鋁作負(fù)極失去電子變成AlO,電極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,故銅失去電子作負(fù)極,正極上是NO得到電子生成NO2。答案:(1)AlMg2e=Mg2(2)還原Al3e4OH=AlO2H2O(3)鋁銅2HNOe=H2ONO2(4)電解質(zhì)的性質(zhì)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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