2019-2020年高考化學大一輪復習 9.1原電池 化學電源同步檢測.doc

2019-2020年高考化學大一輪復習 9.1原電池 化學電源同步檢測1下列各圖所示裝置屬于原電池的是()解析：本題考查的知識點是形成原電池的條件。要構成原電池，必須符合構成原電池的4個條件：活動性不同的兩種金屬(或一種為金屬，一種為能導電的非金屬)作為兩個電極；兩個電極必須以導線相連或直接接觸；電極插入電解質溶液中形成閉合回路；有自發(fā)進行的氧化還原反應(此電池中為電解質溶液要與一個電極發(fā)生化學反應)。在以上四個裝置中，A中兩個電極是相同的，B中兩個電極都不與電解質溶液反應，D中的溶液是非電解質溶液，只有C符合上述的幾個條件，所以C是原電池。答案：C2將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色解析：將K閉合構成閉合回路后，甲、乙構成原電池。飽和硫酸鈉、酚酞溶液為電解質溶液，濾紙為“電解池”。A項，原電池反應為：ZnCu2=Zn2Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu電極上發(fā)生還原反應；B項，電子不能通過電解質溶液；C項，鹽橋中Cl移向甲池，c(SO)不變；D項，b點為電解池的陽極，OH放電，該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無明顯變化。答案：A3銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C該過程中總反應為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl解析：由“電化學原理”可知正極反應式為Ag2S2e=2AgS2，負極反應式為Al3e=Al3；電解質溶液中發(fā)生反應Al33H2OAl(OH)33H，S2與H結合生成H2S，使Al33H2OAl(OH)33H的平衡右移，最終生成Al(OH)3沉淀，只有B選項正確。答案：B4.目前發(fā)明的電動勢法檢測溶液中OH濃度的原理如圖，總反應方程式為CuAg2O=CuO2Ag。下列有關說法正確的是()A電池工作時，Cu電極表面的c(OH)增大B該電池反應說明氧化性Ag2O強于CuOC負極的電極反應為Ag2O2e=2AgO2D該電池也可以測量鹽酸溶液中c(OH)解析：原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電池總反應方程式可知該電池的負極反應為Cu2OH2e=CuOH2O，銅電極表面的c(OH)減小，A、C項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，Ag2O的氧化性強于CuO的氧化性，B項正確；鹽酸能與Ag2O發(fā)生反應生成AgCl沉淀，D項錯誤。答案：B5如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。(1)若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為_，負極上的電極反應式為_。(2)若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”)，負極上的電極反應式為_。(3)若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為_，正極上的電極反應式為_。(4)上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮_。解析：(1)鎂、鋁均能與CuCl2溶液反應，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子作負極。(2)鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能，鋁作負極失去電子變成AlO，電極反應式為Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子作負極，正極上是NO得到電子生成NO2。答案：(1)AlMg2e=Mg2(2)還原Al3e4OH=AlO2H2O(3)鋁銅2HNOe=H2ONO2(4)電解質的性質