2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第三章 第一講 鈉及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第三章 第一講 鈉及其化合物一、選擇題1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途解析純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。答案B2利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ()。A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤。答案B3下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有 D只有解析 中生成H2和Fe(OH)3，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3。答案 A4為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()。ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。答案C5在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4解析 本題考查元素化合物的知識以及阿伏加德羅定律。令各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1 mol，則由：Ag2OO2，F(xiàn)e(OH)3H2O，NH4HCO3NH3H2OCO2，NaHCO3CO2H2O，則體積由大到小的順序為V3V2V4V1。答案 A6有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀解析 將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀。答案 D7下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗。請觀察如下圖所示實(shí)驗裝置，分析實(shí)驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是 ()。A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實(shí)驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。答案C二、非選擇題8有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式_。(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為_。解析 A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2。答案 (1) (2)2NaHCO3,Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO39下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為21，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于_mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。解析 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)a點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：COH=HCO。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HCOH=CO2H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)、，當(dāng)n(Cl)n(HCO)21時，Na2CO3部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3，所以：，解得n(HCl)mol。答案 (1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)10已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗。主要實(shí)驗步驟如下：按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實(shí)驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的實(shí)驗方法_。解析該實(shí)驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得Na2CO3CO2106 44g (db)g則w(Na2CO3)100%100%。答案(1)樣品重，砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U形管中(3)偏高(4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收(6)100%(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)11向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過程是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應(yīng)的HCl為n(HCl)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來中和NaOH的。(2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 moln(NaOH)0.1 molL125103L0.002 5 mol(3)n(CO2)n(Na2CO3)0.002 5 molV(CO2)22.4 L mol10.002 5 mol0.056 L(4)取出的10 mL溶液中含Na的物質(zhì)的量為n(Na)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.002 5 mol20.002 5 mol0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.75 molL1。答案(1)HOH=H2O；COH=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL1