2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式.doc

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2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式1下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是()。A以客觀事實為基礎 B只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明反應的條件C遵循質量守恒定律 D生成物中的氣體一定要標注“”2在化學反應前后肯定沒有變化的是()。原子數目分子數目元素種類物質種類原子種類物質的總質量A B C D3下列四個反應中：鐵和稀硫酸反應；高錳酸鉀受熱分解；硫在氧氣中燃燒；氫氣和灼熱的氧化銅反應，屬于分解反應的是()。A B和 C和 D4有一化學方程式aC2H2bO2mCO2nH2O，據此判斷下列關系式正確的是()。A2am Ba2m Cbm Dabmn5鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。 在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()。A2732102 B272443 C432 D108962046下列化學方程式正確的是()。A2KClO22KCl3O2 BSO2SO2 C4Fe3O22Fe2O3 D4P5O22P2O57一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH3X4NaOH =2Na2CO36H2O。其中X的化學式為()。AO2 BCO CCO2 DH28已知反應 AB=CD，且A與B參加反應的質量比為43，若反應后生成C和D的質量共2.8 g ，則消耗的反應物B為()。A0.3 g B0.9 g C1.2 g D1.6 g9下列關于化學方程式CO2CO2的讀法，錯誤的是()。A碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳B1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子C每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳D碳加上氧氣點燃等于二氧化碳10下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是()。A2H2O2SO2 B2H2OO2 2H2O2C2COO22CO2 DH2Cl22HCl1112 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成44 g二氧化碳，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳_g，剩余_(填“碳”或“氧氣”)_g。12配平下列化學方程式：(1)_C2H2_O2_CO2_H2O。(2)_P_O2_P2O5。(3)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2。(4)_C2H5OH_O2_CO2_H2O。(5)_Al2(SO4)3_NaOH=_Al(OH)3_Na2SO4。13將A、B、C、D四種物質放在密閉容器中加熱，化學反應前后四種物質的質量關系如下表所示：物質ABCD反應前質量/g4161114反應后質量/gx20089(1)該反應的反應物是_，生成物是_(填代號)。(2)表示x的值為_。(3)該反應屬于_(填“化合”或“分解”)反應。14鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂(Mg3N2)。(1)氮化鎂中氮元素的化合價為_。(2)鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式：_。(3)若有24 g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m_40 g (填“”“”或“”)。14 如下圖所示，它是通過測定白磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律的實驗。請回答： (1)白磷燃燒時可以觀察到_。(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，原因是_。(3)反應完成后，天平的指針_(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)。1在化學反應2AB=2CD中，16 g A和4 g B恰好完全反應生成9 g C。若有8 g A參加反應，生成D的質量是()。A11 g B5.5 g C18 g D4.5 g2手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點。鋰電池內的某個反應可表示為：LiMnO2=LiMnO2。下列關于該反應的說法中，正確的是()。A反應中MnO2是催化劑 B反應前后Mn元素的化合價不變C該反應為化合反應 D生成物LiMnO2為氧化物3下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法錯誤的是()。A圖中單質的化學式為N2 B該反應使有害氣體轉化為無害氣體C該反應屬于置換反應 D生成單質與化合物的質量比為7224下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質量分數(a%)隨時間(t)變化的曲線圖是(b時間表示反應已完全)()。 A B C D5比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化CO2的轉化關系，即：CCO2；CH4CO2；COCO2，對它們的比較歸納正確的是()。A三種轉化反應都是化合反應B三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳C三種物質都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳D三種轉化所有的生成物在常溫下都是氣體6寫出下列反應的化學方程式并填空。(1)碳在過量氧氣中充分燃燒：_，該反應屬于_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)鋅和稀硫酸反應：_，反應類型是_。(3)鹽酸與碳酸氫銨反應：_，現象是_。(4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_，在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_。(5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：_，反應類型是_。7目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg2H2O=XH2。請根據以上信息回答下列問題：(1)該飯盒底部“即熱”的原理是將_轉化為熱能。(2)已知X是一種堿，則X的化學式是_，你推斷X的化學式的依據是_。(3)上述化學反應屬于_(填寫基本反應類型)。8在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖所示。請回答以下問題：(1)1個B分子中含有_個原子。(2)A中氮元素和氫元素的質量比為_。(3)4種物質中，屬于化合物的是_(填圖中字母)。(4)在該反應中，生成C和D的質量比為_(計算結果用最簡整數比表示)。9物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：(1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。(2)設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 A B C寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式：_，_。丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是：_，_。(3)實驗結論：甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等。乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。(4)你認為_的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是_。(5)導致其他實驗結論錯誤的原因是_，_。因此，如果_的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。 10黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：實驗次數1234樣品質量/g25.025.025.030.0稀硫酸質量/g80100120100產生氣體質量/g0.40.50.50.5請回答下列問題：(1)黃銅屬于_(填“純凈物”或“混合物”)；根據實驗數據可知第_次樣品與稀硫酸是完全反應。(2)黃銅樣品(25.0 g)中鋅的質量是_g。(3)求所用稀硫酸的溶質質量分數。1(xx年鎮(zhèn)江市)下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是()。A B C D2(xx年南通市)新裝修房屋的室內空氣含有大量有害物質，甲醛(CH2O)是其中的一種。(1)甲醛里碳、氫、氧三種元素的質量比為_。(2)除去室內甲醛污染的最好方法是使用活性炭，這是利用活性炭的_性；活性炭是由_元素組成的物質，與活性炭具有相同元素組成的單質還有_(填一種)，這類物質在氧氣中完全燃燒有氣體生成，檢驗該氣體的化學方程式為：_。3(xx年遵義市)“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質轉化，CO2在轉化中起著非常重要的作用，如下圖是這種作用的具體體現之一。(1)如果A是葡萄糖(C6H12O6)，它的分子中碳、氫、氧原子個數比為_。(2)自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指_(填“單質”“元素”或“原子”)。(3)碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式：_。(4)科學家用NaOH溶液噴淋吸收CO2(如下圖)，對該方法的敘述正確的是()。A該方法中包含分解反應、置換反應等 B物質是Na2CO3溶液C操作是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶 D整個過程至少有兩種物質可以循環(huán)利用4(xx年北京市)二氧化碳不僅能產生“溫室效應”，還能做化工原料。(1)化石燃料燃燒會產生大量的 CO2，天然氣充分燃燒的化學方程式為：_。(2)膜分離是一種常用的分離技術。二氧化硅( SiO2)能用于制造CO2分離膜。 CO2通過此膜后被氨水吸收(如右圖所示)，轉化為可作氮肥的NH4HCO3。SiO2 中硅元素的化合價為_。NH4HCO3固體中氮元素的質量分數為_%(計算結果精確到 0.1% )。(3)CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素(C8H8O3 )。香蘭素由_3 種元素組成。由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，發(fā)生的是_變化。以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質有_。5(xx年梅州市)某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質。稱取研細的該樣品12.4 g放入錐形瓶中，加入32.6 g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。加入鹽酸的質量/g02537.5錐形瓶中物質的質量/g457080.3(1)加入鹽酸的質量在025 g時，_與鹽酸發(fā)生反應。(2)反應產生二氧化碳質量為_g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程，精確到0.1%)。一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是()。AC3H6O33O2=3CO23H2O BC3H6O3O2=CO2H2OCC3H6O33O2=3CO23H2O D2C3H6O35O2=6CO26H2O2下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是()。A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律B化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質量為10 gD鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律3某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據此判斷該有機物組成說法正確的是()。A只含有碳、氫元素 B含有碳、氫、氧三種元素C含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D無法確定4人類生活需要能量，下列能量是通過發(fā)生化學變化產生的是()。A給電熨斗通電產生的熱量 B水電站利用水力發(fā)電產生的電能C液化石油氣燃燒放出的熱量 D給電動車充電，儲存在電瓶內的能量5紅磷在密閉容器(含有空氣)內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是()。 A B C D6“綠色化學”要求工業(yè)生產盡可能不產生廢物，即實現“廢物零排放”。下列反應類型最容易實現“零排放”的是()。A化合反應 B置換反應 C分解反應 D復分解反應7下列化學方程式書寫完全正確的是()。A4Fe3O22Fe2O3 BCaCO3=CaOCO2C2Fe6HCl=2FeCl33H2 D2C2H25O24CO22H2O8一氧化氮是大氣的污染物之一。近年來又發(fā)現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命的熱點。工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X5O2=4NO6H2O，則X的化學式為()。AN2 BNO2 CNH3 DN2O59下列質量增加的變化有一種與其他三種存在本質的區(qū)別，這種變化是()。A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B長期敞口放置的濃硫酸質量增加C久置的生石灰質量增加 D久置的鐵釘生銹質量增加10在密閉容器中有以下四種物質，它們在一定條件下充分反應，測得有關數據如下表所示，下列說法正確的是()。物質甲乙丙丁反應前質量/g14362011反應后質量/g252016待測A.該反應是化合反應 B乙一定是氧化物C待測值是20 D反應生成的甲、丁質量之比是11二、(本題包括4小題，共34分)11(8分)如下圖是某化學反應前后的微觀過程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子。請根據圖示回答下列問題。(1)該反應的基本類型是_。(2)反應前的物質_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反應前后、三種粒子的個數比是_。(4)反應前的原子數_(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的原子數。12(10分)xx年11月，江西某地發(fā)生天然氣井噴事故。本次事故噴發(fā)出大量硫化氫(H2S)氣體，造成了上百人死亡。在通常狀況下， H2S是一種無色、具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒。請回答：(1)H2S是由_元素和_元素組成的，1個H2S分子是由_和_構成的。(2)H2S的相對分子質量為_，其中H與S的元素質量比為_。(3)事故發(fā)生后，搶險人員在發(fā)生事故的井口通過點火燃燒的方式消除H2S毒氣。已知H2S在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體和水，寫出該反應的化學方程式：_。13(8分)配平下列化學方程式：(1)_Al_Fe3O4_Al2O3_Fe(2)_C6H6_O2_CO2_H2O(3)_CO_Fe2O3_Fe_CO2(4)_HCl_Fe2O3=_FeCl3_H2O14(8分)柳州晚報報道，xx年1月18日，一輛載有約30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側翻，硝酸泄漏，散發(fā)出黃色煙霧，流到石灰石地面，發(fā)出嘶嘶聲，產生大量氣泡。泄漏出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝，氣味十分刺鼻。 資料卡片硝酸(HNO3)是無色液體，有揮發(fā)性。硝酸呈黃色是因為硝酸受光照后，分解出紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸所致。(1)由題給信息可知，硝酸的物理性質之一是_；它泄漏到石灰石地面發(fā)出嘶嘶聲，說明硝酸與石灰石發(fā)生了化學反應，生成的氣體是_。(2)硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生產水及占空氣體積分數約21%的氣體，實驗室保存硝酸應密封，避光保存在_色瓶內，放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學方程式為：_。(3)為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄漏的酸必須處理，經濟上合理、對環(huán)境污染小的化學處理方法是_。三、(本題包括2小題，共24分)15(14分)請結合下列常用的儀器的裝置，回答有關問題：(1)寫出標號儀器的名稱：e_；f_。(2)上圖儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的有_(填序號)。(3)選擇上圖中的_(填序號)可組合成實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，在不添加其他儀器的情況下，檢查該發(fā)生裝置氣密性的方法是_；收集二氧化碳氣體，可選擇上圖中的_(填序號)裝置；若要檢驗二氧化碳氣體，則需要將氣體通過盛有_的i裝置。16(10分)為了研究質量守恒定律，某興趣小組設計了下圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題。(1)錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_。(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6 g，則上圖托盤天平中游碼的讀數為_g。取用砝碼必須使用_(填化學儀器名稱)。(3)白磷燃燒過程中看到的現象：_。(4)燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由：_。 四、(本題包括1小題，共12分)17(12分)某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數(其包裝說明如下圖所示)，進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200 g(該保健食品中其他成分不與鹽酸反應)，并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4 g。請你根據以上數據計算：(1)所用鹽酸的溶質質量分數為多少？(2)該保健食品中CaCO3的質量分數為多少？第五單元化學方程式【演練鞏固提升】基礎訓練1D2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.C9D10.C1122 氧氣 2 12(1)2542(2)452(3)41128(4)1323(5)162313(1)CABD(2)26(3)分解14(1)3(2)2MgO22MgO(3)15(1)生成大量白煙(2)防止空氣進入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質逸出(3)在分度盤中央提高訓練1B2.C3.C4.B5.C6(1)CO2CO2放熱(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2置換反應(3)HClNH4HCO3=NH4ClH2OCO2產生大量的氣泡(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2防止高錳酸鉀粉末進入導管(5)Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2復分解反應7(1)化學能(2)Mg(OH)2質量守恒定律(3)置換反應8(1)2(2)143(3)AD(4)1427 9(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2a端上銅絲變黑玻璃棒a端下沉(4)甲在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(5)B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量有氣體參與反應或者生成物中有氣體10(1)混合物2(2)16.25(3)解：設稀硫酸的溶質質量為y(用第1次實驗數據)。ZnH2SO4=ZnSO4H2982y0.4 g解得y19.6 g所用稀硫酸的溶質質量分數100%24.5%答：所用稀硫酸的溶質質量分數是24.5%。真題訓練1D2(1)618(2)吸附碳金剛石(答案合理即可)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3(1)121(2)元素(3)K2CO32HCl=2KClH2OCO2(4)D4(1)CH42O22H2OCO2(2)417.7(3)C、H、O物理CO2、無水乙醇5(1)氫氧化鈣(2)2.2(3)解：設碳酸鈣的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10044x 2.2 g解得x5 g樣品中氫氧化鈣的質量分數為：100%59.7%答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%?！緜淇挤抡嬗柧殹?A2.C3.C4.C5.D6.A7.D8.C9B10.C11(1)分解反應(2)可能(3)221(4)等于12(1)氫硫1個硫原子2個氫原子(2)34116(3)2H2S3O22SO22H2O13(1)8349(2)215126(3)3123(4)612314(1)無色液體(或有揮發(fā)性；或黃色)二氧化碳(2)棕4HNO32H2O4NO2O2(3)往酸上撒熟石灰15(1)量筒酒精燈(2)c(3)ab或ac關上止水夾，向長頸漏斗中注水，若能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好g澄清的石灰水16(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆裂(2)2.6鑷子(3)產生大量白煙，氣球先脹大，后又縮小(4)裝置漏氣(答案合理即可)(5)遵守參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等17解：根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：200 g100片0.5g/片232.4 g17.6 g。設參加反應的碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44xy 17.6 g解得x40 g，y29.2 g鹽酸的溶質質量分數100%14.6% 該保健食品中CaCO3的質量分數為：100%80%答：所用鹽酸的溶質質量分數14.6%；該保健食品中CaCO3的質量分數為80%。