2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案8 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)分子的立體結(jié)構(gòu)教案8 新人教版選修3教學(xué)目標(biāo):1:認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性2:能用雜化軌道理論判斷簡單的分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點(diǎn):雜化軌道理論學(xué)習(xí)過程:思考:為什么甲烷的空間構(gòu)型是正四面體?三:雜化軌道理論1:甲烷的形成過程:2P sp3雜化 SP3雜化軌道2s2:基本概念雜化:雜化軌道:3:雜化軌道類型:激發(fā)2s 2s s2PBe基態(tài)2s2P激發(fā)態(tài)雜化鍵合直線形sp雜化態(tài)直線形化合態(tài)Cl Be Cl180(1)SP雜化:SP雜化軌道是由 和 組合而成的。它的特點(diǎn)是每個SP雜化軌道含有 S和 P成分,SP雜化軌道間的夾角為 ,呈 型。例:BeCl2分子形成:BCl1200Cl練習(xí):試用雜化軌道理論解釋乙炔分子中的成鍵情況。(2)SP2雜化:SP2雜化軌道是由 和 組合而成的。它的特點(diǎn)是每個SP2雜化軌道含有 S和 P成分,雜化軌道間的夾角為 ,呈 型。例:BF3分子形成2s2pB的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正三角形sp2 雜化態(tài)BFFF 練習(xí):試用雜化軌道理論解釋乙烯分子中的成鍵情況。(3)SP3雜化:SP3雜化軌道是由 和 組合而成的。它的特點(diǎn)是每個SP3雜化軌道含有 S和 P成分,雜化軌道間的夾角為 ,呈 型。例:甲烷的形成注意:(1)原子軌道的雜化只有在 的過程中才會發(fā)生,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。(2)只有 的原子軌道才能發(fā)生雜化,如1S軌道和2P軌道之間由于 而不能發(fā)生雜化。(3)雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道數(shù)目 。(4)雜化軌道成鍵時,要滿足原子軌道 原理(5)雜化軌道成鍵時,要滿足化學(xué)鍵間 原理。鍵與鍵間的排斥力大小決定鍵的方向,即決定于雜化軌道間的夾角。鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小,如SP雜化鍵角為 度時排斥能最小,所以SP雜化軌道成鍵時分子呈 型;對SP2雜化來說,當(dāng)鍵角為 時,排斥能最小,所以SP2雜化軌道成鍵時分子呈 型(6)雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子。思考題:根據(jù)以下事實總結(jié):如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型?結(jié)論:雜化軌道數(shù)=應(yīng)用此規(guī)律完成下表:代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O探究練習(xí):用雜化軌道理論探究氰化氫(HCN)分子和甲醛(CH2O)分子的結(jié)構(gòu)。1、 寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)3寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型4分析HCN分子和CH2O分子中的鍵。鞏固練習(xí):1:描述下列化合物中每個化學(xué)鍵是怎樣形成的:CO2H2O2:對SO2與CO2說法正確的是( )A 都是直線形結(jié)構(gòu) B B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu), CO2為直線形結(jié)構(gòu)3:寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型,并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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