2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析）基礎題1下列說法正確的是()A元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數B元素周期表有16個縱行，也就是16個族C原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族D電子層數相同的粒子，其對應元素一定屬于同一周期2下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素3現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A第四周期 B第五周期C第六周期 D第七周期4下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數)，其中X為35的是() 5對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl6【廣東xx屆高三下學期十校聯考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價32141A丙的常見氧化物有兩種 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲乙C丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應D原子半徑大?。杭譵，則下列關系正確的是()Aabc BacbCabmn Dacnm5【江蘇省蘇北四市(徐州、連云港、宿遷、淮安)xx屆高三上期末統】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 A原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED C元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強 D元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同6以下有關元素性質的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X37【福建省四地六校xx屆高三上學期第三次月考化學試題】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CZ的單質與氫氣反應較W劇烈DX的原子半徑小于Y8【衡水中學xx學年高三第一學期期中考試試題】 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（ ）A Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 BWY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D熔沸點：X2RX2Y9【湖南長沙xx第三次月考】（8分）下圖是元素周期表的框架（1）依據元素周期表回答下列問題： 周期表中的元素和元素的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是 （用化學式表示）；周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點高低順序是 （用化學式表示）； 在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 （填寫字母a、b、c、d）； aA族 bA族 cA 族 dA族（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?） NaOHMg(OH)2 （2分） HFHCl（2分） b ，d （每空1分，2分）（2）Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O （2分）10X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn與Wn的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如圖所示轉化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。（1）元素W的名稱_，Z的原子結構示意圖_，A的電子式_。（2）寫出D、E的化學式：D_、E_。（3）已知38 g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。F與水反應的化學方程式：_。三年高考題1【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強2【xx年高考廣東卷第23題】甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙和庚的原子核外電子數相差13D乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物3【xx年高考海南卷第2題】下列有關物質性質的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl HI B原子半徑：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D結合質子能力：S2- Cl-具體的問題的能力。4【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl5【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ46（xx福建卷）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑ZMBY的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族7（xx廣東卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ8（xx江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同 C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物9（xx山東卷）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質在化學反應中只表現氧化性【考點定位】此題是從元素性質和元素周期表的結構入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。10(xx北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4