2019-2020年高中化學 1.2.2 研究物質性質的基本程序（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 1.2.2 研究物質性質的基本程序（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )ANaBNa2OCNaOHDNaCl2(雙選)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是( )A只要在室內放一盆水B向地勢高的地方撤離C觀察風向，順風撤離D用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻撤離3“綠色化學實驗”走進課堂，某學習小組在老師的指導下，設計了“氯氣與金屬鈉反應”的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置、鉑可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是( )A反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空氣C鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D一部分同學認為用該裝置不能判斷氯氣是否被完全吸收，仍有待改進4下列關于化學學習和研究的說法中錯誤的是( )A化學模型有助于解釋一些化學現象B運用比較的方法可以認識CO、CO2性質的異同C化學家提出的假設都能被實驗證實D質量守恒定律是大量實驗事實的總結5下列說法正確的是( )A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后退色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存C欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶D氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為HCl6下列說法正確的是( )A鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧B銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅C鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉D久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)，只剩下水7下列關于鈉的敘述不正確的是( )A金屬鈉可以保存在煤油中B鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明反應放熱，且鈉的熔點較低C金屬鈉可以將銅單質從其鹽溶液中置換出來 D鈉在空氣中迅速變暗是因為生成了白色的Na2O8用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過一段時間其漂白效果會更好，其原因可能是( )A漂白粉被氧化了B有色布條跟空氣中的氧氣又進一步反應了C漂白粉跟空氣中的 CO2反應，生成了較多的 HClOD漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9(雙選)關于氯氣和含氯化合物的下列敘述中不正確的是( )A干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色B用排水法可以收集到純凈的氯氣C氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液都生成白色沉淀D氯氣通入紫色石蕊試液，溶液變紅色10(能力提升題)如圖從A處通入氯氣。若關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條無變化，打開B閥時，C處濕潤的紅色布條退色。則D中可以盛放足量的( )A濃硫酸B飽和NaCl溶液CNaOH溶液D水二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)實驗臺上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴的盛滿氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？ _。將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實驗臺上，研究它們在空氣中穩(wěn)定性的強弱。就此回答下面的問題：(1)從研究物質性質基本方法的方面來說，采用的研究方法主要包括_。 (2)從研究物質性質基本程序的方面來說，其研究程序是_。12(12分)氯氣溶于水得到的溶液叫氯水。氯水的顏色是_，溶液呈_性。若向新制氯水中滴加碳酸鈉溶液，預計觀察到的現象是_，若向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現象是_，以上兩個反應主要的化學方程式為_。13(14分)(1)將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為_；若將鈉塊放到石棉網上加熱會生成_色固體，該反應的化學方程式為_;該固體遇水會生成無色無味的氣體，其化學方程式為_;將氯氣通入反應后的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)某同學欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現有六種試劑干燥氯氣稀鹽酸新制氯水有色布條稀硫酸食鹽水。從中選擇合適的試劑，至少要做的三個實驗是(用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用)選用試劑(序號)實驗目的abc14(14分)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，發(fā)現當滴到最后一滴時，溶液的紅色突然退去。試回答下列問題：(1)實驗室保存新制飽和氯水的方法是_。(2)產生上述現象的原因可能有兩種(通過簡要文字說明)_；_。(3)簡述怎樣用實驗證明紅色退去的原因是或者？_。答案解析1【解析】選D。海水中存在大量的NaCl，這是鈉元素在自然界中的主要存在形式。2【解析】選B、D。室內放一盆水吸收的氯氣很少，不能起到保護作用，A錯；氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體，應該向地勢高的地方撤離，所以B正確；人的速度趕不上風速，所以應該按逆風的方向撤離，C錯誤；氯氣能溶于水，能和堿性溶液反應，所以D正確。3【解析】選C。鈉在氯氣中燃燒時，發(fā)出黃色火焰，氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。4【解析】選C?；瘜W模型解釋一些化學現象時可以化抽象為形象，A正確。認識性質的異同點運用的是比較法，B正確。假設是建立在已知的科學認識之上的，對未知事物或規(guī)律的推測性解釋或說明，它經過檢驗可能是錯誤的，不一定能變成科學理論，所以C錯誤。質量守恒定律是建立在大量實驗事實上總結出來的，D正確。5【解析】選C。A中久置的氯水因發(fā)生反應2HClO2HCl+O2，成分是H+、Cl-、H2O和OH-，滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅，所以A錯誤。B中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，所以B錯誤。C中飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，C正確。D中光照氯水時，逸出的氣體是O2，而不是HCl，所以D錯誤。6【解析】選C。Na在Cl2中燃燒時產生白煙，沒有霧產生，而氫氣在氯氣中燃燒產生白霧，沒有煙產生，所以A錯誤； CuCl2為棕黃色固體，溶于水得到的水溶液呈藍色，所以B錯誤；鈉與氧氣反應有兩種情況，常溫下生成白色的Na2O，點燃條件下生成淡黃色的Na2O2，所以C正確；久置的氯水中，HClO分解生成氧氣和HCl，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸，所以D錯誤。7【解析】選C。由于鈉易與空氣中的氧氣、水等成分反應，故鈉應密封隔絕空氣保存，因為鈉的密度大于煤油的密度，所以A項正確。鈉的熔點較低，鈉和水反應放熱就能使其熔化，所以B正確。鈉和鹽溶液反應時，先和水反應生成堿NaOH，NaOH再和鹽反應，不會置換出鹽溶液中的金屬，所以C錯誤。鈉在常溫下和空氣中的氧氣反應生成白色的Na2O，失去銀白色的金屬光澤，所以變暗，D正確。8【解析】選C。漂白粉在空氣中放置時發(fā)生反應Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO ，生成了較多的 HClO ，使漂白效果更好。9【解析】選B、D。A中鮮艷的紅花含有水，即使是干燥的氯氣也能和水反應生成有漂白性的HClO，所以都能使紅花退色，A正確；氯氣能溶于水，一般不用排水法收集，而且排水法收集的氣體一定含有雜質氣體水蒸氣，所以B錯誤；氯氣溶于水會生成Cl-，與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉淀，所以C正確；D中氯氣通入紫色石蕊試液，所得氯水的酸性使紫色石蕊試液變紅， HClO的漂白性使紅色又退去，所以D錯誤。10【解析】選C。由題意可知：若關閉B閥，C處濕潤的紅色布條不退色；若打開B閥，C處濕潤的紅色布條退色；說明D中試劑會吸收Cl2；只有C中的堿液有這種作用。A中濃硫酸能干燥氯氣，但是C中的布條是濕潤的，所以仍然會使布條退色。11【解析】本題考查實驗的基本操作和研究物質性質的基本方法和程序。研究物質性質的基本方法有觀察法、實驗法、分類法、比較法等?；境绦蛑饕怯^察物質的外觀，預測物質的性質，實驗和觀察，解釋和結論。它們規(guī)范并指導我們更好地研究認識物質。答案：稍打開集氣瓶的玻璃片，用手輕輕在瓶口扇動，使極少量氣體進入鼻孔(1)實驗法、比較法、觀察法(2)預測物質的性質，實驗和觀察，解釋和結論12【解析】溶解于水的氯氣只有少量與水發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-和H2O。氯水的性質就是氯水中各成分的性質：黃綠色說明Cl2的存在；H+表現酸性；HClO表現漂白性；Cl-與硝酸銀生成白色沉淀。答案：黃綠色 酸 生成無色氣體 生成白色沉淀2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，HCl+AgNO3=AgCl+HNO313【解析】(1)鈉是一種活潑的金屬單質，物質轉化如下：(2)因為Cl2+H2O=HCl+HClO，要驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，就得做對比實驗，證明Cl2、H+、Cl-都沒有漂白作用。結合提供的試劑可以把H+和Cl-合并為鹽酸來檢驗。答案：(1)4Na+O2=2Na2O 淡黃2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)選用試劑(序號)實驗目的a.檢驗干燥氯氣能否使有色布條退色b.檢驗鹽酸能否使有色布條退色c.檢驗新制氯水能否使有色布條退色14【解析】由于新制氯水中同時含有H+、HClO分子等微粒。H+可以將NaOH溶液中的OH-中和，OH-減少，使溶液的堿性減弱，溶液退色。另外，HClO分子具有漂白性，可以將酚酞分子氧化使其變質，也能使溶液退色。這兩種退色原理的區(qū)別：前者是氯水中的酸與NaOH溶液發(fā)生反應使堿性減弱而導致酚酞退色；后者是氯水中的HClO將有色物質氧化，使酚酞變質而退色。即本質區(qū)別在于溶液的堿性是否改變，或者酚酞有無變質。因此證明退色原因時，可以取退色后的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液至過量來恢復溶液的堿性，若恢復紅色，說明是酸堿中和反應引起的；否則，就是HClO的漂白性使其退色。答案：(1)用棕色細口瓶盛放，并放置在陰涼處(2)氯水中的酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，使溶液堿性減小，酚酞退色氯水中的HClO有漂白性，將酚酞等有色物質漂白退色(3)取退色后的溶液，繼續(xù)加入NaOH至過量，若溶液變紅，說明退色的原因是；若溶液不變紅，說明退色的原因是