2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案(含解析).doc(17頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案(含解析)復(fù)習(xí)目標(biāo):1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2、以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?;A(chǔ)知識回顧:一、元素周期表1、元素周期表的編排原則(1)橫行:把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。(2)縱行:把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素,按電子層數(shù)遞增的順序,由上而下排成縱行。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(七個橫行,七個周期)短周期長周期序號一二三四五六七元素種數(shù)288181832不完全周期最多容納 32 種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族(18個縱行,16個族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第 8、9、10 共3個縱行0族第 18 縱行3元素周期表的分區(qū)按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號可把周期表里的元素劃分為5個區(qū),分別為s區(qū)、d區(qū)、ds、p區(qū)、f區(qū),各區(qū)分別包括A、族元素、B族元素、B、B族元素、AA族和0族元素、鑭系和錒系元素,其中s區(qū)(H除外)d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素都為金屬?!咀⒁狻扛鶕?jù)元素原子最后一個電子填充的原子軌道的所屬能級不同,將元素周期表中的元素分為5個區(qū),并以此電子所處能級的符號作為該區(qū)的符號。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于價電子,而周期表的分區(qū)主要基于元素的價電子構(gòu)型,處于同一區(qū)內(nèi)的元素價電子排布是相似的,具體情況如下表所示。分區(qū)價層電子的電子排布式s區(qū)Ns12p區(qū)ns2np16d區(qū)(n1)d19ns12ds區(qū)(n1)d10ns12f區(qū)(n2)f114(n1)d02ns2【典型例題1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素【遷移訓(xùn)練1】已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x,則N的原子序數(shù)可能是 ()x2;x8;x10;x18;x26;x32。A僅 B僅C僅 D都有可能二、元素周期律1、概念 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。2、實(shí)質(zhì) 元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化。3、對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)相似,如Li和Mg,Be和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)由1遞增到7相同主要化合價最高正價由+1+7(O、F除外)負(fù)價由-4-1最高正價相同原子半徑逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外)逐漸增大金屬性與非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱非金屬的氣態(tài)氫化物生成由難到易穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱得失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)第一電離能逐漸增大(特例:BeB,NO,MgAl,PS)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小5、電離能(1)第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子 失去一個電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。(2)元素第一電離能的意義:元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。 第一電離能數(shù)值越小,原子越易失去一個電子,該元素的金屬性越強(qiáng);反之,第一電離能數(shù)值越大,原子越難失去一個電子。(3)變化規(guī)律:同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢,但某些地方出現(xiàn)曲折變化,如Be B,N O, Mg Al,P S。同一族從上到下元素的第一電離能變小。6電負(fù)性(1)鍵合電子:原子中用于形成 化學(xué)鍵 的電子。(2)電負(fù)性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。(3)意義:電負(fù)性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大,非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來衡量元素非金屬性和金屬性的大小。(4)變化規(guī)律同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大。同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸變小。(5)應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱:非金屬的電負(fù)性1.8;金屬的電負(fù)性B原子半徑:C電負(fù)性:D最高正化合價:【遷移應(yīng)用3】【廣州六中xx學(xué)年度高三第三次模擬考試】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R TQ三、“位構(gòu)性”綜合應(yīng)用1、“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系可表示如下(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。主族元素的最低負(fù)化合價=最高正化合價-8。核外電子層數(shù)=周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子,則可能是第A、第A族元素,也可能是副族、第族或0族元素氦。(2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2、元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例在“位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意,否則在解題時會誤入歧途;(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但無中子。(2)元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始,但第一周期例外,是從氫元素開始。(3)大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。(4)元素的原子序數(shù)大,相對原子質(zhì)量不一定大,如18Ar的相對原子質(zhì)量為3995,大于19K的39.10。(5)一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑,但N與P卻相反,N的非金屬性強(qiáng)于P,但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定得多。3、推斷元素在周期表位置的常用方法(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期;若為陽離子,則位于第四周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。(2)根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿),可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置,遵循“比大小,定周期;比差值,定族數(shù)”的原則。如53號元素,由于365354,則53號元素位于第五周期,54531,所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格,即A族,得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。4、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl,CaMg,則堿性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【典型例題4】已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化,ThX,生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是()AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個電子層DX的最高化合價為2價【答案】C【遷移訓(xùn)練4】【廣東省惠州市xx屆高三第三次調(diào)研考試】據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2AGOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)B非金屬性:TQC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RTDL2+與T2-核外電子數(shù)相等考點(diǎn)詳析:考點(diǎn)一:元素周期表1、元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶(1)七個橫行七周期,三短三長一不全。即一、二、三周期為短周期,長周期為四、五、六、七,其中第七周期還未填滿。(2)18縱行16族,7主7副0和。2、元素周期表中的幾個特殊區(qū)域(1)過渡元素:元素周期表中部從B族到B族10個縱行共六十多種元素,通稱為過渡元素,這些元素都是金屬,所以又把它們叫做過渡金屬。(2)主、副族的交界:A族后是第B族,B族后是A族。(3)鑭系元素:在第六周期,第B族中共有15種元素,是57號元素鑭到71號元素镥,因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似,統(tǒng)稱鑭系元素。(4)錒系元素:在第七周期,第B族中共有15種元素,是89號元素錒到103號元素鐒,因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似,統(tǒng)稱錒系元素。(5)第族:在元素周期表中第8、9、10三個縱行統(tǒng)稱第族。3、元素原子序數(shù)的確定(1)依據(jù)主族元素在周期表中的位置對于主族元素,電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù),所以知道元素在周期表中的位置,即能畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,從而確定其原子序數(shù)。如某元素的位置為第四周期第A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則原子序數(shù)Z為35。(2)利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中左側(cè)元素(A、A族):同主族相鄰兩元素中,Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。元素周期表中右側(cè)元素(AA族):同主族相鄰兩元素中,Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系(3)利用同周期A族和A族元素原子序數(shù)的關(guān)系設(shè)A族、A族元素原子序數(shù)分別為x、y,則有y=x+1(第二、三周期)y=x+11(第四、五周期)y=x+25(第六、七周期)4、已知元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置方法:利用稀有氣體的原子序數(shù)來確定。第一至第七周期中稀有氣體的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。【典型例題5】下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是 () 【遷移訓(xùn)練5】【廣東省揭陽市xx屆高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B簡單離子的半徑:X Z MC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M考點(diǎn)二:金屬性和非金屬的變化規(guī)律1、根據(jù)元素在周期表中的位置2、根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng)。3、根據(jù)實(shí)驗(yàn) (1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱:單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時,作負(fù)極的金屬活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性:越穩(wěn)定或還原性越弱,則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對應(yīng)元素的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱:單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,元素的非金屬性越強(qiáng)?!咎貏e提醒】(1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易,而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多,但Na比Mg失電子更容易,故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)根據(jù)產(chǎn)物中元素化合價的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,例如2Fe+3Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e+S=FeS,則元素非金屬性ClS。(3)用酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時,一定是最高價含氧酸的酸性。如酸性:由H2SO4H3PO4可判斷非金屬性:SP;但酸性H2SO4HClO,HClH2S,均不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱?!镜湫屠}6】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑:ebaC六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【遷移訓(xùn)練6】【廣東省梅州市xx年高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢】短周期金屬元素甲丁在元素周期表中的相對位置如右表所示:下列判斷正確的是( )A、原子半徑:丙丁乙 B、單質(zhì)的還原性:丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)考點(diǎn)三:微粒半徑大小比較1、粒子半徑比較基本原則(1)一看“電子層數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。如同一主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大如:r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。(2)二看“核電荷數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如同一周期元素,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。(3)三看“核外電子數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。如:r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。2、微粒半徑的大小比較規(guī)律同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如:NaMgAlSi(稀有氣體的原子半徑不參與比較)。同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如:LiNaKRb;OSMg2+Al3+。同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如:第三周期中:P3-S2-Cl-。同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如:第A族中:Na+K+Rb+Cs+。同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大,如:第A族中:F-Cl-Br-I-。陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如:Na+Na,F(xiàn)e2+S,Br-Br。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:S2-Cl-K+Ca2+,Al3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+,H-HH+?!镜湫屠}7】下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa【遷移訓(xùn)練7】【湖南衡陽八中xx第三次月考】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是 AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 6.2 元素 周期表 元素周期律 解析
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2556292.html