2019-2020年高中化學 2.2《分子的立體結(jié)構(gòu)》(第1課時)教學設(shè)計 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學 2.2分子的立體結(jié)構(gòu)(第1課時)教學設(shè)計 新人教版選修3教學目標:1.了解一些典型分子的立體結(jié)構(gòu),認識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,理解價層電子對互斥模型。2.通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程,學會運用觀察、比較、分類及歸納等方法對信息進行加工,提高科學探究能力。3.通過PowerPoint展示分子的立體結(jié)構(gòu),激發(fā)學習化學的興趣,感受化學世界的奇妙。教學重點:價層電子對互斥模型教學難點:能用價層電子對互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)教學方法:分組討論,啟發(fā)式、多媒體輔助教學教學過程:教師活動學生活動設(shè)計意圖【投影】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球輥模型(或比例模型)閱讀課本P37-40內(nèi)容;觀察一些典型分子的立體結(jié)構(gòu),觀察,分析。讓學生對分子的空間結(jié)構(gòu)有直觀的認識【板書】2.1 形形式式的分子【提出問題】 什么是分子的空間結(jié)構(gòu)?結(jié)構(gòu)式能反映出分子的空間構(gòu)造嗎?思考,回答。討論分子在三維空間的構(gòu)造情況。讓學生區(qū)分結(jié)構(gòu)式與空間結(jié)構(gòu)的區(qū)別【歸納】結(jié)構(gòu)式不能反映出分子的空間結(jié)構(gòu)【思考】1.同為三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,什么原因?2.同為四原子分子,CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么原因?記憶【黑板練習】 寫出C、H、N、O的電子式,根據(jù)共價鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)1432成鍵情況1432復(fù)習舊知識,培養(yǎng)學生知識歸納的能力【歸納】原子不同,可形成的電子對數(shù)目不同,共價鍵的飽和性不同【黑板練習】 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式;根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式O=C=OH-O-H原子總數(shù)33445孤對電子數(shù)無21無無空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體發(fā)揮學生的主觀能動性 ,通過學生的親自動手構(gòu)建模型,能強化學生對常見分子空間結(jié)構(gòu)的了解和記憶?!練w納】含有同種原子的分子,因為原子形成的共價鍵的方向性不同,結(jié)構(gòu)不同學生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型,分析其結(jié)構(gòu)不同的原因?!練w納板書】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因1構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不一樣,即共價鍵方向性的影響。思考小結(jié)【提出問題】共價鍵為什么具有方向性呢?【引導交流】引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間,對其他成鍵電子對存在排斥力,影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價層電子對互斥模型(VSEPR models)思考得出結(jié)論分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子內(nèi)原子總數(shù)33445中心原子孤對電子數(shù)無21無無空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體【投影】【問題提出】 分析上表:CO2 和H2O、NH3 和CH2O分子內(nèi)的原子數(shù)相同,為什么具有不同的空間結(jié)構(gòu)呢?(展示這些原子的空間結(jié)構(gòu)模型)得出基本觀點:分子中的價電子對-成鍵電子對和孤對電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠離,排斥力最小討論,歸納,回答提出問題,得出基本觀點【板書】2.2價層電子對互斥模型【歸納】對于ABm型分子,分子的構(gòu)型同電子對數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為:【教師活動】投影,引導觀察【學生活動】觀察,討論,動手創(chuàng)建模型,思考歸納。【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實例實例構(gòu)型220直線型CO2直線型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型440四面體CH4四面體31四面體NH3三角錐22四面體H2OV型660八面體SF6八面體42八面體XeF4平面正方形分組討論,讓學生自行完成知識體系的構(gòu)建?!締l(fā)歸納】對于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般規(guī)律為:1、 確定中心原子(A)的價層電子對數(shù)n其中,中心原子的價電子數(shù)為中心原子的最外層電子數(shù),氫原子和鹵素原子按1個價電子計,氧原子和硫原子按不提供價電子算。2、 根據(jù)n從上表找出理想的幾何結(jié)構(gòu)。3、 根據(jù)孤對電子和成鍵電子對數(shù)估計實際構(gòu)型,要求實際構(gòu)型應(yīng)該滿足互斥力最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。 歸納,總結(jié)總結(jié)規(guī)律【練習】課本P40頁思考與交流練習形成性訓練【升華】1.在ABm分子中A與B之間存在共價雙鍵和共價三鍵的處理辦法:將雙鍵或三鍵當作一對共用電子對來分析。如CO2為直線型。2.價層電子對相互排斥力大小情況:電子對夾角越小斥力越大;孤對電子對孤對電子對孤對電子對成鍵電子成鍵電子成鍵電子;三鍵雙鍵單鍵。記憶知識升華【板書設(shè)計】2.1 形形式式的分子一、填寫下表,了解原子的成鍵情況原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)成鍵情況二、完成下表分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式原子總數(shù)孤對電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)三、分子結(jié)構(gòu)的多樣性1構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2含相同原子數(shù)目的分子的共價鍵的方向性不一致2.2價層電子對互斥模型基本觀點:分子中的價電子對-成鍵電子對和孤對電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠離,排斥力最小。1.中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2n=3n=4 2常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實例實例構(gòu)型2346 3 對于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般規(guī)則為:1. 確定中心原子(A)的價層電子對數(shù)n其中,中心原子的價電子數(shù)為中心原子的最外層電子數(shù),氫原子和鹵素原子按1個價電子,氧原子和硫原子按不提供價電子算。2. 根據(jù)n從上表找出理想的幾何結(jié)構(gòu)。3. 根據(jù)孤對電子和成鍵電子對數(shù)估計實際構(gòu)型,要求實際構(gòu)型應(yīng)該滿足互斥力最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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