2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案(新人教版選修3).doc
《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案(新人教版選修3).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案(新人教版選修3).doc(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案(新人教版選修3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1. 配位鍵、配位化合物的概念2. 配位鍵、配位化合物的表示方法【學(xué)習(xí)過程】【課前預(yù)習(xí)】1.配位鍵: 2.配位化合物(簡稱 ): 【知識(shí)梳理】1配位鍵: 由一個(gè)原子(如A)單方面提供而跟另一個(gè)原子(如B) 的 鍵叫做配位鍵,常用符號(hào)A B表示。配位鍵的成鍵條件是:給予體有 ,接受體有 。2配位化合物:通常把 (或原子)與某些 (稱為配位體)以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。3配合物的組成:在配合物Co(NH3)6Cl3中,中心離子是 ,配位體是 ,中心離子和配位體構(gòu)成了配合物的 ,通常把它們放在括號(hào)內(nèi),內(nèi)界中配位體總數(shù)稱為 。Cl稱為 ,內(nèi)外界之間形成了 鍵,在水中 電離。4配合物的命名:Zn(NH3)2SO4內(nèi)界名稱為 (),K3Fe(CN)6內(nèi)界名稱為 , Zn(NH3)4Cl2命名為 ,K3Fe(CN)6命名為 ,Cu(NH3)4SO4命名為 , Ag(NH3)2OH命名為 。KPt(NH3)Cl3 讀作 ?!镜漕}解悟】例1: 以下微粒含配位鍵的是:N2H5+ CH4 OH-NH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA. B C. D.全部解析:形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤對(duì)電子,另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。在CH4 OH-中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵,沒有孤對(duì)電子。答案:C例2.下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是( )A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。思路解析:配位化合物中一定含有配位鍵,但也可能含有其他化學(xué)鍵,Cu2+有空軌道,H2O中氧原子有孤對(duì)電子,可以形成配位鍵,配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛,D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。答案:B【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列不屬于配離子的是 AAg(NH3)2+ BCu(CN)42 CFe(SCN)63 DMnO42在Pt(NH3)4Cl2中Pt2+ 離子的配位數(shù)是 A1個(gè) B2個(gè) C4個(gè) D6個(gè)3對(duì)于配合物Co(NH3)5ClCl2的名稱正確的是 A氯化氯氨合鈷 B氯化氯氨合鈷(III) C氯化一氯五氨合鈷 D氯化一氯五氨合鈷(III)4下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ANH3、H2O BNH4+、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3)42+、PCl35既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl27Co(III)的八面體配合物化學(xué)式為CoClmn NH3,若1 mol配合物與AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀,則m、n的值是Am=1,n=5 Bm=3,n=4 Cm=5,n=1 Dm=4,n=58在Co(NH2CH2CH2NH2)3Cl3中Co3+的配位數(shù)是 A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D6個(gè)9對(duì)H3O+的說法中正確的是AO原子采取sp2雜化 BO原子采取sp3雜化C離子中存在配位鍵 D離子中存在非極性鍵10已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻溶于飽和醋酸銨溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,則醋酸鉛中不含有的化學(xué)鍵是A非極性共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵 D氫鍵11向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是A先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新電離成Ag+和ClC生成的沉淀為AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失12在K+、Na+鹽中,只有少數(shù)鹽是微溶于水的,這些微溶于水的鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6: Na+2K+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6(亮黃色) 下列哪些離子的大量存在可能會(huì)干擾K+的鑒定 AH+ BOH CNO2 DCo3+參考答案1D 2C 3D 4B 5A 6B(外界無Cl的不能生成AgCl沉淀) 7B(由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1個(gè)Cl,則內(nèi)界有2個(gè)Cl,m=1+2=3;又因?yàn)闉檎嗣骟w,共有6個(gè)配位體,則n=62= 4) 8D 9BC 10BD 11B 12AB(配離子有一定的穩(wěn)定性,H+可與NO2生成HNO2,OH可與Co3+生成Co(OH)3,從而破壞配離子的穩(wěn)定性)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 分子的立體結(jié)構(gòu) 2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案新人教版選修3 2019 2020 年高 化學(xué) 2.2 分子 立體 結(jié)構(gòu) 新人 選修
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2433142.html