2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ).doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(xx安徽高考8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.10 molL1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)分液時(shí)下層液體從下面放出,上層液體從上口倒出;(2)滴定管的0刻度在上面。【解析】選B。不能在容量瓶中直接加水配制氫氧化鈉溶液,A錯(cuò)誤;可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2,B正確;苯的密度比水小,水層在下,從分液漏斗的下端放出,含碘的苯溶液從上口倒出,不能從下端放出,C錯(cuò)誤;滴定管的刻度由上到下逐漸增大,故根據(jù)圖知終點(diǎn)讀數(shù)是11.80 mL,D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】如果沒(méi)有仔細(xì)看圖而忽視容量瓶先放有氫氧化鈉固體,則易錯(cuò)選A;同理沒(méi)有看清C項(xiàng)的燒杯是含碘的苯溶液也易錯(cuò)選或無(wú)從解答。(xx福建高考8)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱(chēng)取2.0 g NaOH固體先在托盤(pán)上各放1張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含N取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作以及注意事項(xiàng);(2)化學(xué)基本原理的掌握和應(yīng)用。【解析】選C。因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性,不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量,又由于其易潮解,因此只能放在燒杯中稱(chēng)量,A錯(cuò)誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應(yīng),因此氯化鐵溶液配制前應(yīng)先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中),然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯(cuò)誤;驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(méi)(發(fā)生析氫腐蝕),D錯(cuò)誤。【誤區(qū)提醒】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要注意:(1)氫氧化鈉的稱(chēng)量不用濾紙而應(yīng)放在燒杯中稱(chēng)量;(2)鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液的酸堿性要求;(3)鹽類(lèi)的水解在溶液的配制和物質(zhì)制備中的應(yīng)用; (4)離子檢驗(yàn)中語(yǔ)言敘述的嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范答題模版的應(yīng)用。(xx全國(guó)卷10)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵;(2)溶解度大的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀?！窘馕觥窟xD。稀硝酸與過(guò)量的Fe充分反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,無(wú)三價(jià)鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,A錯(cuò)誤;Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),B錯(cuò)誤;鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,C錯(cuò)誤;硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,D正確?！菊`區(qū)提醒】鋁在空氣中加熱,表面生成熔點(diǎn)較高的氧化鋁,所以加熱時(shí)里面的鋁熔化,而外面的氧化鋁不熔化,形成懸而不落的現(xiàn)象。(xx山東高考7)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí);(2)乙烯制備實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是防止暴沸?！窘馕觥窟xD。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應(yīng),生成氫氣,氫氣可燃燒甚至爆炸,金屬鈉著火應(yīng)該用沙子滅火,A錯(cuò)誤;加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口豎直向上,水倒流會(huì)使試管炸裂,B錯(cuò)誤;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)該先用干布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,C錯(cuò)誤;制備乙烯時(shí)應(yīng)該用碎瓷片防止暴沸,D正確。(xx山東高考11)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;該溶液可能含有Fe2或Fe3,B錯(cuò)誤;上層呈橙紅色,說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br的還原性強(qiáng)于Cl,C正確;試管底部NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl遇冷反應(yīng)生成了NH4Cl,不是升華,D錯(cuò)誤。【誤區(qū)提醒】本題易誤選D,主要是由于不知道升華是物理變化還是化學(xué)變化的過(guò)程。(xx四川高考3)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)除雜的原則是除去舊雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì);(2)金屬在弱酸性、中性、堿性條件下能發(fā)生吸氧腐蝕。【解析】選C。A選項(xiàng),俯視會(huì)使配制的溶液濃度偏高;B選項(xiàng),HCl與NaHCO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氣體CO2,并且氯氣溶于水會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故洗氣瓶中應(yīng)為飽和食鹽水,而不能是碳酸氫鈉飽和溶液;C選項(xiàng),食鹽水為中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣減少,在大氣壓強(qiáng)的作用下導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成紅色水柱;D選項(xiàng),飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙炔,但是還有雜質(zhì)氣體H2S等,H2S也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)還原性,需要先除去雜質(zhì)再檢驗(yàn)?！菊`區(qū)提醒】電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中主要雜質(zhì)是硫化氫、磷化氫,而兩者均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶來(lái)除去雜質(zhì),雜質(zhì)與銅離子會(huì)生成沉淀。解答本題時(shí)容易忽略乙炔中混有的雜質(zhì)而誤選D。(xx浙江高考8)下列說(shuō)法正確的是( )A為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說(shuō)明該未知液中存在S或SD提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)測(cè)定具有漂白性的溶液的pH時(shí)不能用pH試紙。(2)蒸餾實(shí)驗(yàn)中沸石的加入是為了引入汽化中心。若忘記加入沸石應(yīng)冷卻后再重新加入?！窘馕觥窟xB。氯水具有漂白性,測(cè)其pH不能用pH試紙,A項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀也可能是氯化銀,未知液中可能存在Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤。提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(雙選)(xx海南高考7)下列敘述正確的是( )A稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,尤其是除雜和洗滌;(2)藥品的存放?！窘馕觥窟xC、D。A項(xiàng),稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng),因此不能除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH與玻璃中的SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaOHSiO2Na2SiO3H2O,Na2SiO3有黏性,會(huì)將玻璃瓶與玻璃塞(磨口玻璃瓶)黏在一起,因此不能用磨口玻璃瓶,要用非磨口玻璃瓶,且選用橡膠塞,錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀硝酸有強(qiáng)的氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的AgNO3,達(dá)到除去試管內(nèi)壁銀鏡的目的,正確;D項(xiàng),煮沸自來(lái)水,由于水中含有的Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2,降低了水的硬度,達(dá)到除去Ca(HCO3)2的目的,正確。(xx江蘇高考7)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【解析】選B。測(cè)定pH時(shí),不可將pH試紙用水潤(rùn)濕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定管要經(jīng)過(guò)水洗和潤(rùn)洗,B項(xiàng)正確;分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3加熱分解有H2O生成,若倒流到試管底部,能炸裂試管,所以試管口應(yīng)略向下傾斜,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選C項(xiàng)。如有機(jī)相的密度大于水可以從下口放出,如果有機(jī)相的密度小于水(如苯)則要從上口倒出。(雙選)(xx廣東高考22)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性:Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)掌握常見(jiàn)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì);(2)掌握氧化性及還原性的判斷以及氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較?！窘馕觥窟xB、C。Na2CO3受熱不分解,試管內(nèi)壁有水珠可能是藥品受潮所致,A不正確;苯酚中滴加溴水會(huì)產(chǎn)生不溶于水的三溴苯酚沉淀,B正確;C中發(fā)生反應(yīng)Cl22II22Cl,根據(jù)此反應(yīng)可證明氧化性Cl2I2,C正確;因過(guò)氧化氫是氧化劑,所以只能證明Fe2有還原性,不能證明其有氧化性,D不正確。(xx安徽高考27)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4,其流程如下:已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33)。(1)在第步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,原料中的金屬鈉通常保存在中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有、玻璃片和小刀等。(2)請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是 ;第步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是 。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:(1)(2) 【解析】(1)在第步反應(yīng)之前,通入氬氣的目的是除去裝置中的空氣,防止氫氣與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)、防止硼氫化鈉與水反應(yīng);鈉性質(zhì)活潑,與空氣中的物質(zhì)能反應(yīng),故保存在煤油中,取用金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片。(2)該反應(yīng)中Na的化合價(jià)由01,H的化合價(jià)由01,根據(jù)得失電子相等知Na與H2的物質(zhì)的量之比是21,由此配平,化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1、2、4、2、1、2。(3)步驟得到溶液和硅酸鈉固體,因此是過(guò)濾操作,步驟得到硼氫化鈉固體和異丙胺液體,異丙胺是有機(jī)物,沸點(diǎn)低,故該步操作分離的方法是蒸餾。(4)每消耗3.8 g,即0.1 mol NaBH4(s),放熱21.6 kJ,則消耗1 mol NaBH4(s),放熱216 kJ,NaBH4(s)2H2O(l)NaBO2(s)4H2(g)H=216 kJmol1。答案:(1)除去裝置中的空氣和水蒸氣煤油鑷子濾紙(2)124212(3)過(guò)濾蒸餾(4)NaBH4(s)2H2O(l)NaBO2(s)4H2(g) H=216 kJmol1【誤區(qū)提醒】(1)解答本題的“分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是”容易答成蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,其實(shí)異丙胺是有機(jī)物,沸點(diǎn)低,故應(yīng)該采取蒸餾的方法分離;(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位。(xx全國(guó)卷27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 (寫(xiě)出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱(chēng))。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 ?！窘馕觥?1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng),根據(jù)提示除生成硼酸外,只能生成硫酸鎂。為增大反應(yīng)速率,可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。(2)具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。(3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子,亞鐵離子不易除去,所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。(4)通過(guò)前面除雜,沒(méi)有除去的離子只有鎂離子,所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。(5)NaBH4中四個(gè)氫原子以硼原子為中心形成四個(gè)共價(jià)鍵,五個(gè)原子形成一個(gè)陰離子和鈉離子結(jié)合。(6)硼酸和鎂反應(yīng)生成硼單質(zhì),鎂只能是氧化鎂,另外還有水生成,配平方程式即可。答案:(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3升高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5)NaH(6)2H3BO3B2O33H2O,B2O33Mg2B3MgO(xx山東高考31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管(2)Ca2Mg2Fe3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是 。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6107,Ksp(CaC2O4)=2.3109(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2Cr2HCr2H2OBa2CrBaCrO4步驟:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為molL1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣;(2)注意整個(gè)化工流程的分析和應(yīng)用?！窘馕觥?1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率;因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋,用玻璃棒攪拌。(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3H2O調(diào)pH為8,只有Fe3完全沉淀,故可除去Fe3;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6107可知,H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)減少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V0bV1b)/1 000 mol,則Ba2濃度為molL1;根據(jù)計(jì)算式,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2濃度測(cè)量值將偏大。答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)上方偏大(xx四川高考9)(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1:連接裝置ABCD,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 molL1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 molL1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)S。(1)儀器X的名稱(chēng)是。(2)滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。a.盛裝0.200 0 molL1NaOH溶液b.用0.200 0 molL1NaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實(shí)驗(yàn)2:連接裝置ADB,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無(wú)S。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有S,無(wú)S的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。(6)(NH4)2SO4在400分解的化學(xué)方程式是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸;(2)二氧化硫和氨氣與水反應(yīng)生成亞硫酸銨固體。【解析】(2)滴定操作時(shí),應(yīng)按照查漏、清洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整液面、讀數(shù)的順序進(jìn)行,故其操作的正確順序?yàn)閐baec。(3)品紅溶液不褪色,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO2。滴定后溶液中無(wú)S,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO3。則所吸收的氣體應(yīng)為氨氣。氣體裝置B盛有0.035 mol鹽酸,由滴定結(jié)果可知,剩余鹽酸0.005 mol,則消耗鹽酸0.03 mol,吸收氣體0.03 mol。(4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸。可以向溶液中滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒(méi)有硫酸根離子。(5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導(dǎo)氣管內(nèi)的白色固體為(NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產(chǎn)物中有SO2、NH3、H2O。又因氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物,則產(chǎn)物中應(yīng)有N2。裝置B只能吸收氣體產(chǎn)物中的NH3。(6)根據(jù)信息,在此條件下硫酸銨分解生成二氧化硫、水、氨氣以及氮?dú)?即3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O。答案:(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03 mol(4)取D內(nèi)液體少許于試管中,先滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,釋放出有刺激性氣味的氣體,這證明溶液中有亞硫酸根離子而沒(méi)有硫酸根離子(5)氨氣(6)3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O(xx天津高考9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫(xiě)出操作的名稱(chēng):。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作用到的主要儀器名稱(chēng)為,其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是 。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意觀察流程圖中各個(gè)步驟的條件及產(chǎn)物名稱(chēng)。(2)電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽(yáng)極離子的放電順序。【解析】(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,Cu被氧化,則反應(yīng)中H2O2的作用是作氧化劑,操作是把濾渣和液體分離,所以該操作為過(guò)濾。(2)根據(jù)流程圖可知,Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH32RH2N2NH3CuR2,操作是把NH3和NH4Cl溶液與有機(jī)層分離,所以為分液操作,需要的主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機(jī)層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,答案選a、b。(3)CuR2中R元素為1價(jià),所以反應(yīng)是有機(jī)物溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH,操作使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,且分液漏斗內(nèi)液體過(guò)多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽(yáng)極為陰離子氫氧根放電,陽(yáng)極產(chǎn)物有O2和H2SO4;由溶液得到晶體的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(5)操作中得到的硫酸可以用在反應(yīng)中,所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4;氯化銨溶液為酸性,可降低溶液中氫氧根離子的濃度,防止由于溶液中的c(OH)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀。答案:(1)作氧化劑過(guò)濾(2)Cu(NH32RH2N2NH3CuR2分液漏斗a、b(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過(guò)多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 (5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀(xx浙江高考29)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱(chēng):儀器A,儀器B 。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是。( )A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱(chēng)是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 ?！窘馕觥?1)儀器A為坩堝,儀器B為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出各點(diǎn),連線畫(huà)出光滑曲線即可。根據(jù)滴定過(guò)程中電動(dòng)勢(shì)的變化,電動(dòng)勢(shì)E體積V曲線的拐點(diǎn)即為滴定的終點(diǎn),按題目所給信息,在硝酸銀溶液的體積處于19.98 mL和20.02 mL時(shí)電動(dòng)勢(shì)有突變,取其中間值為20.00 mL,則碘的百分含量為100%=0.635%。(3)分液漏斗使用前檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水。CCl4的密度比水大,分層時(shí)在下層,萃取后I2溶解在CCl4中,顏色為紫紅色。加NaOH溶液主要是為了與I2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì),將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,進(jìn)行進(jìn)一步提純,但NaOH溶液的量要控制,用量過(guò)多會(huì)使后續(xù)酸化步驟中消耗硫酸的量增加,而乙醇與水互溶,不能起到分離的作用,因此選A、B。操作Z的目的是用過(guò)濾的方法從溶液中得到粗碘。(4)碘的四氯化碳溶液采用蒸餾方法雖然可以把CCl4蒸餾除去,但由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失。答案:(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色A、B 過(guò)濾(4)碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失【誤區(qū)提醒】沒(méi)有認(rèn)識(shí)到方案甲采用蒸餾會(huì)使碘單質(zhì)升華,從而造成碘的損失,而把方案甲與方案乙簡(jiǎn)單對(duì)比,認(rèn)為方案甲中有機(jī)雜質(zhì)未除盡。(xx重慶高考9) ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是 。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。【解析】(1)根據(jù)儀器特征,儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶;根據(jù)操作分析,F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,選b。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度要慢。(3)F裝置中若有Cl2,則發(fā)生Cl22KI2KClI2,淀粉遇碘變藍(lán),所以F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4H5ClCl4ClO22H2O;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)圖3可知,穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑效果較好。答案:(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClCl4ClO22H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度(xx海南高考17)工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是、。(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先,再。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化以及制備;(2)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。【解析】(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸;(2)根據(jù)信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來(lái)處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時(shí)可燃性氣體(氫氣)不被吸收;(3)檢驗(yàn)氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應(yīng)該防止氯氣的干擾,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處酒精燈。答案:(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈