2019-2020年高中化學名校試題練測 專題4.2 富集在海水中的元素-氯（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 專題4.2 富集在海水中的元素-氯（含解析）新人教版必修11【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】處處留心皆知識。生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是 （ ）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圓珠筆油C自來水廠用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢 【答案】B考點：考查生活中的化學知識所包含的化學原理的知識。2【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3【答案】C【解析】試題分析：A、銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應，所以錯誤，不選A；B、鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，不選B；C、鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，所以正確，選C；D、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以錯誤，不選D?？键c：金屬的性質。3【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列關于氯水的敘述中，正確的是（ ） 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水光照時有氣泡冒出，該氣體為Cl2 氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將減弱 新制氯水呈黃綠色，久置氯水無色 新制氯水漂白作用強，久置氯水無漂白作用A B C D【答案】D考點：氯水的成分及性質4【三明一中xxxx學年度上學期第一次月考】右圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥 氯氣，中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( )A濃硫酸 B飽和食鹽水C濃氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣懸濁液【答案】B【解析】試題分析：由信息可知，D中的溶液不與氯氣反應，不能干燥氯氣，則氯氣與水反應生成HClO，可使紅色褪色，則A濃硫酸可干燥氯氣，不符合題意，故A不選；B氯氣與氯化鈉不反應，只與水反應生成HClO，符合題意，故B選；C氯氣與NaOH溶液反應，不符合題意，故C不選；D氯氣與石灰乳反應，不符合題意，故D不選；答案選B考點：氯氣的化學性質5【湛江市第二中學xx學年度第一學期期中】海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2 將海帶焙燒成灰后加水攪拌 加CCl4振蕩 用分液漏斗分液 過濾合理的操作順序是（ ）A B C D【答案】A【解析】試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入四氯化碳振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，選A?？键c：海水資源的利用6【蘇州五中xx學年度第一學期期中】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【答案】D考點：氯氣的化學性質7【鹽城中學xx學年高一上學期10月月考】物質分類是化學研究的重要方法之一，下列物質分類的正確組合是（ ）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳C84消毒液純堿石灰石氨氣水D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】試題分析：液氧屬于純凈物，A錯誤；CO與堿不反應，不屬于酸性氧化物，B錯誤；純堿屬于鹽，C錯誤；只有D分類都正確。考點：考查物質的分類8【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】下列反應合乎實際并用于工業(yè)生產的是（ ）ANa在Cl2中燃燒制NaCl B高溫分解石灰石制生石灰CCl2與石灰水作用制漂白粉 DH2與Cl2充分混合點燃制HCl【答案】B考點：工業(yè)制取方法。9【淮南市xx學年度第一學期期末】某學生用氯氣消毒的自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）AAgNO3 BAlCl3 CNa2CO3 DFeCl2 【答案】B考點：考查氯水的成分和元素及其化合物的性質。10【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】考點：考查氯水的成分。11【鄭州市第47中學xx學年上期10月月考】礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝械囊环N化學試劑來鑒別，該試劑是（ ）A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸溶液 【答案】D【解析】試題解析：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C均不能檢驗氯離子?？键c：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用12【棗莊一中xx學年度上學期期末】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0224 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是（ ）A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D無法計算【答案】A考點：氧化還原反應的計算13【射陽縣盤灣中學xx學年度上學期期末】下列說法中不正確的是 （ ）A在標準狀況下，氯氣的密度約為317g/L B密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，PH變小且?guī)缀跏テ仔訡液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合【答案】C考點：重點考查氯氣的化學性質14【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ）A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O【答案】C【解析】試題分析：濃鹽酸與MnO2 制氯氣需加熱，裝置甲沒有酒精燈，A項錯誤；除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，氯氣和飽和碳酸氫鈉溶液反應，B項錯誤；MnO2是難溶于水的物質，分離二氧化錳和氯化錳溶液用過濾操作，C項正確；氯化錳屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，MnCl2 +2H2OMn(OH)2+2HCl,在蒸干的過程中，HCl揮發(fā)，生成Mn(OH)2，無法制MnCl24H2O，應該在HCl氣流在加熱蒸干，D項錯誤；選C?？键c：考查實驗室制氯氣及回收氯化錳的實驗基本操作等知識。15【菏澤市xx學年度上學期期末】已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色(淀粉遇I2變藍)。下列判斷正確的是（ ） A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 C上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】A考點：考查氧化還原反應及氧化性、還原性強弱的比較。16【成都市xx學年度上學期期末】下列生活中的做法不恰當?shù)氖牵?）A貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾B鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D漂白粉能在空氣中長期存放【答案】D【解析】試題分析：A、氯氣有毒且密度大于空氣，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，正確；B、鋁能與酸、堿發(fā)生化學反應，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，正確；C、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，正確；D、次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸分解而變質，錯誤?？键c：考查化學與生活。17【河北省正定中學xx學年度上學期期末】下列物質能直接用金屬和鹵素單質化合得到的是（ ） CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2 A B C D【答案】B【解析】試題分析：氯氣、溴均為強氧化性，與金屬反應產物一般為最高價，故Fe與Cl2、Br2產物為FeCl3、FeBr3，故、錯誤；Cu與Cl2反應生成CuCl2，正確；Mg與Cl2反應生成MgCl2，正確；I2氧化性弱，與Fe反應只能生成二價鐵FeI2，錯誤、正確，故本題選B?？键c：鹵族元素性質遞變。18【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列說法正確的是（ ）A銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙B將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaClD次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分【答案】D考點：金屬及其化合物的性質19【蘇州五中xx學年度第一學期期中】氯氣的化學性質很活潑，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（）A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙D氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸【答案】C【解析】試題分析：ACu與氯氣反應生成氯化銅固體，則燃燒觀察到棕黃色的煙，故A正確；BNa與氯氣反應生成NaCl固體，則燃燒觀察到白色的煙，故B正確；C氫氣與氯氣反應生成HCl氣體，則燃燒觀察到發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故C錯誤；D氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，但HClO不穩(wěn)定，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故D正確；故選C考點：氯氣的化學性質20【湛江市第二中學xx學年度第一學期期中】 小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是（ ）A檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗自來水中是否含有ClC除去保溫瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁【答案】B考點：物質的檢驗。21【東城區(qū)xx學年度上學期期末】（12分）某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。（1）裝置中反應的化學方程式是_。（2）實驗進行一段時間后，裝置中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是（填化學式）_。（3）取少量裝置中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是_。（4）下列物質能替代NaOH溶液的是_（填字母）。a濃硫酸 bFeCl2溶液 c飽和食鹽水（5）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O （2）Cl2 （3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）（4）b（5）KI，液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色考點：氯水的性質實驗。22【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】(8分)已知A、B、C為中學化學中常見單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉化關系。 回答下列問題。 （1）A、B、C三種單質的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質類別一定不是_。 氫化物酸堿鹽氧化物 理由是_。 （2）A、B、C中有一種是金屬，則三種單質中可能是金屬的是_，理由是_。 （3）如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式：_。【答案】（1）氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。 堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應，也不符合題意 （2）A金屬單質(除汞外)在室溫下不是氣態(tài)物質 （3）MnO24H2ClMn22H2OCl2【解析】試題解析：A為固體，常見為碳、鈉；鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等，固體A和氣體B反應生成的D是固體，說明A為金屬不為碳；E溶液能與金屬反應，且E是兩種氣體反應所得產物，則E應為酸，C應為氫氣，B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵；A可能是定價金屬鈉、鎂、鋁等。（1）氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化；而堿必須由三種元素組成，故一定不是；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物不溶于水或與水反應生成含氧酸，故也不是。（2）A可能是金屬，因金屬單質在常溫下沒有氣態(tài)。（3）無氧酸中常見的強酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常溫下均不是氣態(tài)，故只能是HCl，HCl作為還原劑參加的反應為：MnO24H2ClMn22H2OCl2。考點：無機推斷題23【湛江市第二中學xx學年度第一學期期中】（16分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。溶解度/g0 溫度/MPL圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為。（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學式）。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。（4）反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。（6）若的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為12，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為： ?！敬鸢浮浚?）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O （2分）（2）a(ClO) 2（2分）（3） 制取溫度不同；制取時堿的濃度也不同 （共2分）（4） M ； 過濾（各2分）（5）不可；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2（各2分） （6）73（2分）【解析】試題分析：解：(1)反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，考點：性質實驗方案的設計。24【蘇州五中xx學年度第一學期期中】關于氯水，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈 色，反應的化學方程式為 ，由于其見光易分解，因此需保存在 瓶中（2）氯水的pH值 7，說明氯水中有大量自由移動的 微粒；向pH試紙上滴加新制氯水后產生的現(xiàn)象為 ，說明新制氯水中還存在的微粒為 （3）向氯水中滴加經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產生的現(xiàn)象為 ，說明氯水中還存在的微粒為 【答案】（1）淺黃綠；Cl2+H2OHCl+HClO；棕色；（2）；H+；先變紅后褪色；HClO；（3）生成白色沉淀；Cl考點：氯氣的化學性質25【鹽城市時楊中學、建湖二中xx學年度第一學期期中】（10分）實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。現(xiàn)將17.4 g MnO2投入到400 g質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(濃鹽酸過量)中加熱，充分反應后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：(1)標準狀況下生成Cl2的體積為多少？ (2)剩余HCl的物質的量為多少？【答案】4.48L；3.2mol考點：化學方程式的有關計算26【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】(22分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C坩堝 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器（2）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ， 。（3）操作中所用的有機試劑可以是 （只填一種）。（4）操作過程可以分解為如下幾步：、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；、把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；、旋開活塞，用燒杯接收溶液；、從分液漏斗上口倒出上層液體；、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；、靜置、分層。（a）過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有機溶液是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處 、 。（7）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集?！敬鸢浮浚?）CE （2）過濾 萃取 （3）CCl4 （4）（a）C B D A H G E F （b）平衡壓力便于液體流出 （c）漏斗下口 （5）取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶 液，不變藍，說明沒有I2剩余 （6）溫度計應該插到支管口略靠下位置或與支管口平齊，冷卻水 方向應該是下進上出 （7） 蒸餾燒瓶從上口倒出；5整理裝置，故答案為：C B D A H G E F；（b）不打開活塞，液體在大氣壓作用下無法流出，故答案為：保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；（c）四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，最后碘的有機溶液是通過漏斗下口流出；（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余；（6）冷凝水應是下進上出，冷凝水的方向錯誤，應為下進上出；溫度計水銀球的位置錯誤，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平； 故答案為：溫度計水銀球位置在液面下方；冷凝管進出水方向上進下出；（7） 萃取后得到的是四氯化碳和碘單質的溶液，碘單質沸點較高，可用蒸發(fā)分離除掉四氯化碳，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集?？键c：物質的分離和提純27【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質是 。（2）操作和操作的名稱是 。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號）。 （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是 。（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 。（6）實驗所得精鹽的質量_（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是 ?！敬鸢浮浚?）水 ；（2）過濾 ； D ；（3） 間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”） （4）除盡溶液中的Mg2+ ；（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 ；（6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成。 考點：考查粗鹽的提純的知識。28【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】（6分）已知反應：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （1）參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為多少？ （2）若標準狀況下33.6LCl2參加反應則被氧化的NH3的質量為多少？將還原產物溶于水配成500ml溶液其物質的量濃度為多少？ （有計算步驟）【答案】（6分）（1）4:1(2分)（2）3Cl22NH3（被氧化） 3mol 217g 1.5mol m 得m=17g （2分）3Cl26NH4Cl3mol 6mol1.5mol n 得n=3mol c(NH4Cl)=6mol/L（2分） 考點：考查在氧化還原反應中物質的作用、守恒法在化學反應及計算中的應用的知識。29【武漢二中xx學年度第一學期期末】（9分）Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品。（1）中鋼瓶上應貼的標簽為_。A. 腐蝕品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是_。A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為_。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是_。A. 硝酸銀溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液（4）將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是_L；被氧化的HCl的質量是_g。 （5）下圖是實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B_； C_； D_?！敬鸢浮浚?）C（2）B（3）H2Cl22HClD（4）2.247.3（5）向上排氣收集氯氣；安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境?！窘馕觥靠键c：氯氣的制取和性質，收集。30【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】氯氣及其相關產品在生活、生產中應用廣泛。（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理外，還應注意的問題是 ；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應 （填“順風”或“逆風”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是 。（用化學方程式表示）（2） 實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 寫出中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式： 。含氯氣的空氣KI溶液（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如右圖。 注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密閉保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。 分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因 。 需“密閉保存”的原因 。 “與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式： 。（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1 mg/m3就會引起中毒。某液氯生產車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是 。【答案】（1）通風；逆風；Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O；（2） b c； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO32- + Cl2 + H2O =SO42- + 2Cl- + 2H+；（3） NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性； 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質； Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O；（4）通入空氣的體積?？键c：考查氯氣的性質和氧化還原反應。