高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第19講 化學(xué)反應(yīng)速率,1意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的_的物理量。 2表示方法：通常用_內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3計算公式：_。 4常用單位：_、_、_等。,化學(xué)反應(yīng)速率,快慢,單位時間,減少,增加,mol/(Ls),mol/(Lh),mol/(Lmin),vc/t,5注意事項 (1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際上是一段時間內(nèi)的_速率，而不是指_速率。 (2)固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為_，故不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，固體量變化時而其速率_。,平均,瞬時,常數(shù),不變,(3)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，一定要注明所表示的具體物質(zhì)，但反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)系數(shù)之比。 (4)勿漏寫或錯誤書寫化學(xué)反應(yīng)速率的單位，如molL1min1，不能錯寫為molL1min。 (5)比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)注意換算成同一物質(zhì)表示的速率，再做比較。,1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ) A對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1 D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 【答案】D,【答案】C,3下圖表示800 時A、B、C 3種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況，t是反應(yīng)充分時的時間。,1內(nèi)因(主要原因) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)的速率由大到小的順序為_。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,NaZnFe,2外因(其他條件不變，改變一個條件),加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,相同,表面積,4判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“”)。 (1)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率( ) (2014天津卷3D) (2)對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率( ) (3)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快( ),(4)增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( ) (5)決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)( ) (6)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變( ) (7)催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),【答案】A,6硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D,一、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1理論解釋有效碰撞理論,2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 (1)濃度 規(guī)律：增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬間不變，隨后增大。減小濃度的情況可以類推。 圖象：,(2)溫度 規(guī)律：升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。 對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大得更快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小得快。 圖象,(3)壓強 規(guī)律：反應(yīng)物為固體或純液體時，改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；對于體積不變的反應(yīng)，改變壓強時，正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變；對于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強的影響程度大(即加壓時，反應(yīng)速率增大的程度大；減壓時反應(yīng)速率減小的程度大)。,對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： A恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快 B恒容時：充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；充入“惰性”氣體總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度未改變化學(xué)反應(yīng)速率不變 C恒溫恒壓時：充入“惰性”氣體體積增大各物質(zhì)濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢,(4)催化劑 催化劑能同等程度地改變可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但催化劑活性受溫度影響。 (5)其他因素 反應(yīng)物的接觸面積、光輻射、超聲波、構(gòu)成原電池體系等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。,(2012上海卷，雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是( ) A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小,【解析】該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，如何結(jié)合題意靈活運用即可。硫酸氫銨溶于水電離出H，H濃度增大，反應(yīng)速率增大，A項不正確；加入少量水稀釋降低了H的濃度，反應(yīng)速率降低，B項正確；醋酸鈉能結(jié)合H，降低H的濃度，反應(yīng)速率降低，C項正確；鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D項不正確。 【答案】BC,【答案】A,【答案】(1)0.3 molL1s1 (2)30% (3)乙甲丙,【答案】B,影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗探究問題在近幾年的各地高考題中時常出現(xiàn)，并呈上升的趨勢，此類試題能很好地考查學(xué)生分析、解決問題的能力，特別是處理實驗數(shù)據(jù)和設(shè)計方案的能力，深受命題者的關(guān)注。,影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究,(1)影響反應(yīng)速率因素的實驗考查角度 改變反應(yīng)物的濃度；改變生成物的濃度；改變溫度；改變使用不同催化劑或催化劑的量。 (2)實驗過程中測定的一般數(shù)據(jù) 相同時間內(nèi)測定產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間；出現(xiàn)渾濁的先后；顏色變化的快慢等。,(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將4支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O2溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。 該實驗?zāi)康氖茄芯縚對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是_ _。,【解析】(1)對于甲組，要找出三個實驗所用試劑的異和同，分析條件對反應(yīng)速率的影響。對比實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)很顯然乙組實驗是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，由題中的KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的方程式，可知題中KMnO4溶液過量，因此不能看到明顯的溶液褪色現(xiàn)象。 【答案】(1)濃度和催化劑 (2)溫度 KMnO4溶液過量,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的考查 化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)地位非常重要，它是我們理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及速率圖象分析是近幾年來高考理綜化學(xué)卷的高頻考點之一。,(1)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(、)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。,