2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt

《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3.2.3原子的結(jié)構(gòu),九年級(jí),情景導(dǎo)入,1、原子核外電子排布規(guī)律：（1）電子按能量不同由內(nèi)向外依次填充。（2）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。,2,+11,8,1,下列原子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？,陽(yáng)離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子：陽(yáng)離子：,3、離子的表示離子符號(hào),帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫）,離子帶正或負(fù)電,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,86,S,S2-,陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH、SO42、S2、Cl陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+,Na,Mg,S,Cl,原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),Na,Mg2,S2,Cl,一個(gè)鎂離子,鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個(gè)鎂離子,Mg2+,4.離子符號(hào)的意義,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結(jié)構(gòu)上：,聯(lián)系：,原子,陽(yáng)離子,原子不帶電而離子帶電,陰離子,5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,二、離子化合物的形成,離子化合物：由陰陽(yáng)離子相互作用形成的化合物,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,新課講解,NaCl,靜電作用形成化合物,4,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì)元素分子原子離子,宏觀,微觀,只講種類不講個(gè)數(shù),既講種類又講個(gè)數(shù),組成,構(gòu)成,構(gòu)成,總稱,構(gòu)成,1、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（）個(gè)電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（）,質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2-,例題,2、下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同,C、D,3、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:,14,13,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,4.下面是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：(1)AE共表示_種元素；(2)表示陽(yáng)離子的粒子是_(填序號(hào)，下同)；(3)在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是_,三,E,AD,一、離子的形成,1.離子,帶電的原子,2.離子分類,陰離子：陽(yáng)離子：,3.離子的表示離子符號(hào),帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,一個(gè)鎂離子,鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個(gè)鎂離子,Mg2+,4.離子符號(hào)的意義,小結(jié),3.2.3原子的結(jié)構(gòu)課后作業(yè),再見,