高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《非金屬及其化合物》考點(diǎn)2《氯及其化合物》

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考點(diǎn)2氯及其化合物1(2016山東曲阜師大附中模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Br；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D解析：經(jīng)過分析，先反應(yīng)的離子是碘離子，其次是二價(jià)鐵離子，最后是溴離子。加硫氰化鉀溶液后變?yōu)榧t色，證明已經(jīng)有三價(jià)鐵離子生成，所以碘離子已經(jīng)反應(yīng)完，而二價(jià)鐵離子和溴離子不能確定。答案：B2(2016河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHB向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)Cc點(diǎn)所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中逐漸減小解析：A項(xiàng)，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項(xiàng)，向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項(xiàng)，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，由于c點(diǎn)pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)；得失電子守恒：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，將代入得c(Na)2c(ClO)c(HClO)。D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2H2OHHClO，ClO由HClO電離產(chǎn)生：HClOHClO，隨著pH不斷減小，c(H)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。答案：C3(2016河北測試)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯氣之后原溶液中的Fe2不一定被氧化C不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀解析：滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明有Fe3生成。由于還原性IFe2Br，因此當(dāng)有Fe3生成時(shí)，I已經(jīng)完全氧化，但由于氯氣為一定量，因此可能Fe2沒有完全氧化，Br也不一定被氧化，故A、B、D錯(cuò)誤。答案：C4(2016山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_(填字母編號)。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_。(5)裝置F的作用是_，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_(填字母編號)。a飽和NaOH溶液 B飽和Ca(OH)2溶液c飽和Na2SO3溶液 D飽和Na2CO3溶液解析：(1)根據(jù)儀器的特征可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(2)用濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中發(fā)生堵塞，B中壓強(qiáng)增大，則B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，中加入濕潤的有色布務(wù)，為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，選d。(4)裝置D中試劑為溴水，加入到E中，Br2與I反應(yīng)生成I2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；Cl2通入D與NaBr反應(yīng)生成Br2，可能會有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也可能是Cl2將I氧化為I2，因此不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘。(5)Cl2有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染大氣；a項(xiàng)，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，被吸收，正確；b項(xiàng)，Ca(OH)2微溶于水，飽和Ca(OH)2溶液濃度小，不能充分吸收Cl2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，Cl2具有較強(qiáng)氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正確；d項(xiàng)，Cl2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，正確。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I氧化為I2(5)吸收余氯，防止污染大氣b5(2016北京朝陽模擬)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是_。(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是_。25 時(shí)，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：反應(yīng)Cl2H2OClHHClOK14.5104反應(yīng)Cl22OHClClOH2OK27.51015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是_。(3)家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30 時(shí)，pH11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：分解速率v()、v()的大小關(guān)系是_，原因是_。NaClO分解的化學(xué)方程式是_。4d8d，中v(NaClO)_mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1 g/cm3，且變化忽略不計(jì))。解析：(3)鐵遇漂白液發(fā)生電化學(xué)腐蝕，實(shí)質(zhì)是ClO將Fe氧化，本身被還原為Cl，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)式。(4)據(jù)圖可知NaClO的起始含量，NaClO的濃度越高，其分解速率越大，因此v()v()。NaClO分解的化學(xué)方程式可從以下兩個(gè)反應(yīng)分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。設(shè)溶液的體積為1 L,4d8d期間，中v(NaClO)(6.5%5.1%)1 g/cm3103 cm374.5 g/mol1 L4d0.047 mol/(Ld)。答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)HClOK2K1，反應(yīng)的有效成分比反應(yīng)的有效成分大，Cl2最終轉(zhuǎn)化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定(3)ClO2eH2O=Cl2OH(4)v()v()在相同的條件下，NaClO的濃度越高其分解速率越大2NaClO2NaClO20.0476(2016北京期末)溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：過程，海水顯堿性，調(diào)其pH3.5后，再通入氯氣。.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_。.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是_。過程，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2Na2CO3=NaBrO3CO2_過程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_。(2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子 I2 Br2 IO物質(zhì)的量/mol 0.51.3 則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_mol。解析：(1).通入氯氣后，氯氣可以把Br氧化為Br2，離子方程式為Cl22Br=Br22Cl；.氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，判斷出還原產(chǎn)物為NaBr，利用得失電子相等從右往左配平得：3Br23Na2CO3=NaBrO33CO25NaBr；若用鹽酸酸化，鹽酸具有還原性能和BrO反應(yīng)，使生成溴的質(zhì)量減少。(2)向NaI溶液中滴加2.6 mol NaBrO3時(shí)，依據(jù)題意知生成I2、Br2和NaIO3，設(shè)生成x mol NaIO3，由得失電子守恒知：52.6120.56x，解得：x2 mol，由I元素守恒得n(NaI)3 mol。答案：(1).Cl22Br=Br22Cl .通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應(yīng)331 35NaBr鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)(2)3