高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題12 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（含解析）

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選擇題：專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 （ ） A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H 0【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列說法不正確的是（ ）A500s內(nèi)N2O5分解速率為29610-3 mol/(Ls) BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1 T2D平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)C(N2O5) 500mol/L【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理是化學(xué)的重要理論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度增加來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；影響的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，固體和純液體的濃度不變，化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，具有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)反映了反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，它只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3【湖北孝感高中2016屆10月月考】硝酸生產(chǎn)中，500時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ） A增大O2濃度 B使用合適的催化劑 C減小壓強(qiáng) D降低溫度 【答案】B考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)4【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正確的是（ ）A5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B03s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高C3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大【答案】C【解析】試題分析：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度2mol/L0.5mol/L1.5mol/L，所以5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為100%75%，A正確；B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達(dá)到平衡，03s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高，B正確；C、3s時(shí)二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時(shí)間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時(shí)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、9s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加入N2O4，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)有關(guān)計(jì)算及平衡狀態(tài)判斷5【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 擴(kuò)大容積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。（4）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。這是因?yàn)?，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)0.1 molL1、c(H2)0.3 molL1、c(NH3)0.2 molL1，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓c(N2)0.2 molL1、c(H2)0.6 molL1、c(NH3)0.4 molL1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。（6）“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。6【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AP1P2P3P4B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1 T2 T3T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 7【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） AQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B升高溫度，平衡常數(shù)增大 CW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 D平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識(shí)8【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小 B加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) C加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c( Cl-)c(ClO- ) D加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：在氯水中有氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A、通入氯氣，因?yàn)槭秋柡腿芤?，平衡不影響，錯(cuò)誤，不選A；B、加入碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，溶液的pH增大，正確，選B；C、加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可能還有剩余的鹽酸和次氯酸，所以成為，不選C；D、加入水，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：氯水的性質(zhì)，平衡移動(dòng)9【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）A前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 molL1s1B在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11倍C平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)，影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。對(duì)于化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時(shí)間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素即可解答。10【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的概念與影響因素【名師點(diǎn)晴】明確化學(xué)平衡K的含義并能用平衡常數(shù)表達(dá)式準(zhǔn)確表述是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，為易錯(cuò)點(diǎn)，要能靈活運(yùn)用平衡常數(shù)增大的過程是平衡正移動(dòng)的過程，再結(jié)合影響平衡的因素即可準(zhǔn)確分析，正確率也會(huì)明顯提高。11【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A BCH2O2溶液MnO2 D打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出【答案】C【解析】試題分析：A、溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)改變，正確，不選A；B、氨水濃度不同，電離程度不同，溶液的pH不變，正確不選B；C、過氧化氫中加入二氧化錳，二氧化錳做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)解釋，錯(cuò)誤，選C；D、打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，氣體溶解平衡移動(dòng)，氣體冒出，正確，不選D?？键c(diǎn)： 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素【名師點(diǎn)睛】若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：1、濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)。減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)逆向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)：（1）反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小反應(yīng)移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大方向移動(dòng)。（2）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。3、溫度：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)。4、催化劑：使用催化劑，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)。12【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是( )A、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5molL-1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液【答案】B考點(diǎn)： 難溶電解質(zhì)的溶度積的應(yīng)用，酸堿指示劑的應(yīng)用14【山東棗莊三中2016屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1p2【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。15【黑龍江哈六中2016屆上期中】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（ ）A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B增強(qiáng)；C、正反應(yīng)放熱，升高溫度同時(shí)充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響36.【黑龍江哈六中2016屆上期中】維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號(hào)表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V【答案】B【解析】試題分析： A(g)B(g)C(g)起始量（mol） n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） na na na平衡量（mol） n-na na na壓強(qiáng)不變，則平衡時(shí)容器的容積是（1a）V，所以該溫度下的平衡常數(shù)是，答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)計(jì)算16【黑龍江哈六中2016屆上期中】已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K22【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算17【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查等效平衡應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡計(jì)算中3種方法思想等價(jià)轉(zhuǎn)化思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即無(wú)論可逆反應(yīng)是從正方向開始，還是從逆方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。大于零思想：對(duì)于可逆反應(yīng)，無(wú)論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。18【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），H0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是（ ）N2O4Av(正)v(逆) Bv(正)0。一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/L B平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小 C平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度 D1000s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25mol/Lc(N2O5)5.00mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。25【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）ABCD03s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)0.2molL1s1降低溫度，平衡常數(shù)增大t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)【答案】B【考點(diǎn)定位】考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的作用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)中經(jīng)常應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響中，只有催化劑可以改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其他條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都會(huì)產(chǎn)生影響?？梢愿鶕?jù)平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和平衡含量的高低。26【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與容器中的壓強(qiáng)相同D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。27【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。