高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）五、 化學(xué)平衡移動（含解析）

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化學(xué)平衡移動【高考預(yù)測】1. （）理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.（）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)名的重要應(yīng)用。鎖定高考1（2014江蘇）一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD【解析】A、容器I與容器相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)前后體積不變，因此容與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等， 不正確；C、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的少，不正確；D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度向0.16mol/L，所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K4。若起始時(shí)容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則此時(shí)1.54，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。夯實(shí)基礎(chǔ)【典例探究】1下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 ( )A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變2t 時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 molL1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 molL1。下列敘述中正確的是()A重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小Babv(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動；若v(正)v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2影響因素在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下： (1) 濃度 增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度：增大生成濃度或減小反應(yīng)物濃度：5. 在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6. 對已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) X+Y Z+W，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如圖所示，則下列說法正確的是A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C. Z、W、X、Y皆非氣體D. X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體7對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C增大平衡體系的壓強(qiáng) D使用催化劑8在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件， 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1) 增加C，平衡_，c(CO)_。(2) 減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(2) 壓強(qiáng) 若abm增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向體體積增大_的方向移動。 若abm改變壓強(qiáng)，平衡_不_移動。(3)溫度升高溫度，平衡向_吸熱_方向移動；降低溫度，平衡向_放熱_方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不_移動。 (3) 通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。9下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對應(yīng)2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()10可逆反應(yīng)2AB2C在不同溫度及壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(C)變化情況如圖所示。請回答：(1) 該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積_的反應(yīng)。(2) 若C是氣態(tài)，則A是_態(tài)，B是_態(tài)。(3) 若B是固態(tài)，則A是_態(tài)，C是_態(tài)。(4) 若A、C均為固態(tài)，則B為_態(tài)。11COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A BC D3勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動。二. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過程：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)【拓展延伸】1.一般規(guī)律：2. 特殊情況：(1)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒壓條件12.（2016課標(biāo)，節(jié)選）（1） 圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/（丙烯）約為 ，理由是_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_。1.【答案】C【解析】如果混合物中各組分的濃度變化而各組分的含量不變，則平衡不發(fā)生移動；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響。2. 【答案】A3. 【答案】C【解析】加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動，故選C。4. 【答案】AD【解析】增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動，故選AD.5.【答案】B 【解析】A、C項(xiàng)降低了NO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)降低了反應(yīng)速率。6. 【答案】A【解析】增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體。7. 【答案】B 【解析】解析：因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。8. 【答案】答案：(1)不移動不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大【解析】(1)C為固體，增加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動。(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動。(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動。(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。9. 【答案】A 【解析】曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v(正)v(逆)，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v(逆)v(正)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 【答案】(1)吸增大(2)氣氣(3)氣非氣態(tài)(4)氣【解析】(1)升高溫度，w(C)增大，平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng)，w(C)增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故A、B均為氣體。(3)根據(jù)(2)知B為固態(tài)時(shí)，A一定為氣態(tài)，C為非氣態(tài)。(4) 若A、C均為固態(tài)，增大壓強(qiáng)w(C)增大，平衡正移，B為氣體。11. 【答案】B 12. 【答案】（1）不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC（2）1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1：7.5：1【解析】（1）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460以前是建立平衡的過程，所以低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低，A催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，活性降低，正確；B平衡常數(shù)變大，對產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對，錯(cuò)誤；C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；D反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，錯(cuò)誤；答案選AC。（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1。