高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)二、 化學(xué)反應(yīng)速率重難突破(含解析)
《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)二、 化學(xué)反應(yīng)速率重難突破(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)二、 化學(xué)反應(yīng)速率重難突破(含解析)(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)反應(yīng)速率重難突破一. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。 無(wú)論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的,因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān),而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有: VA :VB :VC :VD = CA :CB :CC :CD = nA :nB :nC :nD= a :b :c :d二. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1. 看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。2. 比較反應(yīng)速率大小時(shí),不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小,且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì),再進(jìn)行比較。3. 對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD,比較與,若,則A表示的反應(yīng)速率比B的大。三. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)概念法:1. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+O2=2NO,下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率 ( )A縮小體積使壓強(qiáng)增大B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D減小壓強(qiáng)使體積增大【答案】AB【解析】A縮小體積使壓強(qiáng)增大,B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大,都可以增大反應(yīng)物的濃度,加快反應(yīng)速率。2. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3,取n(SO2)、n(O2)相同總質(zhì)量也相同的混合氣體(不含SO3)兩等份,分別置于密閉容器A、B內(nèi),A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變,A還能使其中的壓強(qiáng)不變,B能使其容積保持不變。設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b,逆反應(yīng)速率分別為a、b。下列關(guān)系中正確的是( )A. ab B. ab C. ab D. a=b【答案】BC【解析】該反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng),A還能使其中的壓強(qiáng)不變,B能使其容積保持不變,則平衡時(shí),A的體積小于B的體積,A中各物質(zhì)的濃度大于B,故答案選BC。3. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快 ( )A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls) C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)【答案】A小試牛刀1在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)O2(g)催化劑2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s12. 下圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g) 2B(g)+C(g)B. 前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1C. 開(kāi)始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始 D. 2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2313. 一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說(shuō)法正確的是()A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,換算成同一物質(zhì)且單位統(tǒng)一。A項(xiàng),v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)B項(xiàng),v(B)=1.2mol/(Lmin) ,v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.4 mol/(Lmin)C項(xiàng),v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.2 mol/(Lmin)D項(xiàng),v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.5 mol/(Lmin),故A項(xiàng)反應(yīng)速率最快。4. 下列說(shuō)法正確的是 A 一定條件下,增加反應(yīng)物的量,加快反應(yīng)速率。B 升高溫度對(duì)放熱反應(yīng)會(huì)減慢反應(yīng)速率,而對(duì)吸熱反應(yīng)才會(huì)加快反應(yīng)速率。C 增大壓強(qiáng),對(duì)氣體反應(yīng)都會(huì)加快反應(yīng)速率。 D . 使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率?!敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng),如果反應(yīng)物是固體或純液體,增加反應(yīng)物的量,不加快反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),都加快化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大壓強(qiáng),對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)會(huì)增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率,正確;D項(xiàng),化劑不一定會(huì)加快反應(yīng)速率。5. 把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化如圖所示:其中t1t2速率變化的原因是_;t2t3速率變化的原因是_。其中t1t2速率變化的原因是鎂的鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高反應(yīng)速率加快;t2t3速率變化的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小是主要原因,反應(yīng)速率減慢。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)法:一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。四. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時(shí),濃度為常數(shù),改變固體或純液體的量,不改變濃度,不影響化學(xué)反應(yīng)速。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液,由于2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 改變壓強(qiáng)的涵義,一般是指:氣體物質(zhì)的量不變,改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3,反應(yīng)物為氣體的反應(yīng),縮小體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物氣體的濃度增大,反應(yīng)速率加快。如果增大體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)物氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小。b. 氣體的容器容積不變,充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng),充入Ne,壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變化,反應(yīng)速率不變。如果充入Ne,壓強(qiáng)不變,必然是容器的容積增大,而氣體容積的增大,一定引起反應(yīng)物濃度的減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 像化學(xué)反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體,反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,增大壓強(qiáng),速率不增大;減小壓強(qiáng),速率也不減小。3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率,降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)使用催化劑,可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率 C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快4. (14年北京高考)在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )A06 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30mol/L D反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%5. 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入足量的稀H2SO4中,a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液,c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是()6(15福建)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同7. 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖裝置,測(cè)定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答: 圖 圖(1)裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是_。(2)按照?qǐng)D裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),他限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10 min,他還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是 _。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到的結(jié)論是_。(4)該生又將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在 處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)首先采取的操作是_。8. 某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣,為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1molL1的H2SO4、4molL1的H2SO4。實(shí)驗(yàn)步驟 甲同學(xué)取一套如圖裝置,加入40mL 1molL1的H2SO4,測(cè)量收集10mL H2所需的的時(shí)間。 乙同學(xué)取另一套同樣的裝置,加入40mL 4molL1的H2SO4,測(cè)量收集10mL H2所需的時(shí)間?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1) Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2) 收集10mL H2所需時(shí)間:甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率:甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 下列說(shuō)法正確的是_。A本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同 B裝置氣密性要好C40mL的H2SO4要迅速加入 D收集氣體還可以用排水法收集E若用98%的濃H2SO4,則反應(yīng)最快(4)測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有: _; _。1.【答案】D【解析】都換算成SO2的速率,并且單位要統(tǒng)一。B項(xiàng),v(SO2)6 molL1min1;C項(xiàng),v(SO2)6molL1min1;D項(xiàng),v(SO2)12 molL1min1,故選D。2.【答案】C【解析】根據(jù)圖像,反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g) 2B(g)+C(g),A說(shuō)法正確。前2 min,v(A)=0.1 molL-1min-1,B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C,C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像,2 min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,因此D說(shuō)法正確。3.【答案】D4【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4mol/L=0.004mol,6min時(shí),氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol,根據(jù)三段法解題:2H2O2 2H2O+O2初始物質(zhì)的量(mol) 0.004 0變化的物質(zhì)的量(mol) 0.002 0.0016min時(shí)物質(zhì)的量(mol) 0.002 0.001則06min時(shí)間內(nèi),c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L6min3.310-2mol/(Lmin),故A正確;6min時(shí),c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;6min時(shí),H2O2分解率為:100%=50%,故D正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,又由于反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越慢,所以610min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率,即3.310-2mol/(Lmin),故B正確;答案為C。5【答案】A【解析】從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析,a中加入CuSO4溶液后,形成ZnCu稀硫酸原電池,加快了反應(yīng)速率,c中加入了CH3COONa后,由于降低了溶液中的c(H),減慢了反應(yīng)速率。從生成H2的角度分析,b和c中生成H2的量相同,但均比a多,綜上分析A正確。6.【答案】D【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:溫度不變時(shí),蔗糖的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知:在328.2T時(shí),蔗糖的濃度每減小0.100mol/L,水解速率減小1.50mmol/(Lmin),所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時(shí),水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin),正確。B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:升高溫度,水解速率增大,增大濃度,水解速率也增大,若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,則二者對(duì)水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消,使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變,正確。C在物質(zhì)的濃度不變時(shí),升高溫度,水解速率增大,降低溫度,水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時(shí),溫度是318.2T時(shí)水解速率是3.60 mmol/(Lmin),現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin),說(shuō)明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b318.2,正確。D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少,所以速率減慢,但是溫度不同,在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同,錯(cuò)誤。7.【答案】(1)分液漏斗 (2)收集到氣體的體積(3)其他條件相同時(shí),鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 (4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平【解析】(1)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知,裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)要測(cè)定反應(yīng)速率,則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。(3)由于增大反應(yīng)物的接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí),鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。(4)由于氣體的體積受壓強(qiáng)影響大,所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。8.【答案】(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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