高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）

《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是（ ）。A能降低反應(yīng)所需要的能量B增大分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)C催化劑并沒(méi)有參與反應(yīng)，所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率D以上說(shuō)法均不對(duì)解析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的原理。增加反應(yīng)物濃度可增加活化分子的數(shù)目，反應(yīng)速率會(huì)增大；催化劑降低反應(yīng)所需的能量，所以加入催化劑會(huì)增大反應(yīng)速率；升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率會(huì)增大，反之降低溫度，反應(yīng)速率減小。本題答案為選項(xiàng)A。2升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）。A增大分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)B降低反應(yīng)物分子的能量C增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D以上說(shuō)法均對(duì)解析：升高溫度是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以選項(xiàng)C正確。本題答案為選項(xiàng)C。3對(duì)于反應(yīng)，如果溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的倍。在時(shí)，完成反應(yīng)需要，將溫度提高到時(shí)，完成反應(yīng)的需要的時(shí)間為（ ）。ABCD解析：溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的倍，現(xiàn)在溫度升高了，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的倍，因此反應(yīng)時(shí)間需要。本題答案為選項(xiàng)A。4圖中曲線表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）。A升高溫度B加大的投入量C加催化劑D增大體積解析：本題考查改變起始條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)增大，但會(huì)使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。加大的投入量，反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率會(huì)增大，轉(zhuǎn)化率會(huì)增加，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加催化劑，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變，所以選項(xiàng)C正確。增大體積，濃度降低，反應(yīng)速率會(huì)降低，但因反應(yīng)物和生成物氣體總量相同，因此轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)C。5將塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）。解析：本題考查學(xué)生觀察圖像的能力。因粉末狀大理石比塊狀大理石表面積大，所以與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)粉末狀大理石比塊狀大理石反應(yīng)快。即達(dá)到反應(yīng)完全時(shí)所用的時(shí)間要少。本題答案為選項(xiàng)C。二、填空題6把除去氧化膜的鎂帶投入稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。其中速率變化的主要原因是_，速率變化的主要原因是_。解析：時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加的原因是鎂帶與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使及應(yīng)速率增大；時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是減小，反應(yīng)速率減小。7某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)金屬氧化物也能催化氯酸鉀的分解，且和二氧化錳的最佳催化溫度均在左右，于是對(duì)和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）。表l 用作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)質(zhì)量質(zhì)量反應(yīng)溫度（）待測(cè)數(shù)據(jù)表2 用作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)質(zhì)量質(zhì)量反應(yīng)溫度（）待測(cè)數(shù)據(jù)請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是_。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：_。解析：時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究。根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)時(shí)間，結(jié)合上述表、表可知待測(cè)的量是指時(shí)間，是比較和催化氯酸鉀分解快慢的問(wèn)題。8某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，、起始濃度為，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在至?xí)r間內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。（2）在實(shí)驗(yàn)中，的初始濃度_，反應(yīng)經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)中還蘊(yùn)含的條件是_。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率為，則_（填“”、“=”或“”、“=”或“，；（4）吸熱，溫度升高時(shí)平衡向右移動(dòng)。9據(jù)報(bào)道，在、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：，列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，所以選項(xiàng)A正確；反應(yīng)需在下進(jìn)行不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，只是獲得較大的反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；充入大量氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高的轉(zhuǎn)化率，所以選項(xiàng)C正確；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，可使平衡正向移動(dòng)，提高和的轉(zhuǎn)化率，所以選項(xiàng)D正確。本題答案為選項(xiàng)B。10反應(yīng)，在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。則下列敘述正確的是（ ）。A，B，C，D，解析：本題考查化學(xué)平衡圖像題。根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知：溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：。本題答案為選項(xiàng)A。