高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）

第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是（ ）。A能降低反應(yīng)所需要的能量B增大分子運動的速率，增加分子碰撞的機會C催化劑并沒有參與反應(yīng)，所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率D以上說法均不對解析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的原理。增加反應(yīng)物濃度可增加活化分子的數(shù)目，反應(yīng)速率會增大；催化劑降低反應(yīng)所需的能量，所以加入催化劑會增大反應(yīng)速率；升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)，因此反應(yīng)速率會增大，反之降低溫度，反應(yīng)速率減小。本題答案為選項A。2升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）。A增大分子運動的速率，增加分子碰撞的機會B降低反應(yīng)物分子的能量C增大活化分子的百分數(shù)D以上說法均對解析：升高溫度是增大了活化分子的百分數(shù)，所以選項C正確。本題答案為選項C。3對于反應(yīng)，如果溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的倍。在時，完成反應(yīng)需要，將溫度提高到時，完成反應(yīng)的需要的時間為（ ）。ABCD解析：溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的倍，現(xiàn)在溫度升高了，反應(yīng)速率增大到原來的倍，因此反應(yīng)時間需要。本題答案為選項A。4圖中曲線表示放熱反應(yīng)進行過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線進行，可采取的措施是（ ）。A升高溫度B加大的投入量C加催化劑D增大體積解析：本題考查改變起始條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率會增大，但會使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率會降低，所以選項A錯誤。加大的投入量，反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率會增大，轉(zhuǎn)化率會增加，所以選項B錯誤。加催化劑，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率不會改變，所以選項C正確。增大體積，濃度降低，反應(yīng)速率會降低，但因反應(yīng)物和生成物氣體總量相同，因此轉(zhuǎn)化率不會改變，所以選項D錯誤。本題答案為選項C。5將塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）。解析：本題考查學(xué)生觀察圖像的能力。因粉末狀大理石比塊狀大理石表面積大，所以與相同濃度鹽酸反應(yīng)時粉末狀大理石比塊狀大理石反應(yīng)快。即達到反應(yīng)完全時所用的時間要少。本題答案為選項C。二、填空題6把除去氧化膜的鎂帶投入稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。其中速率變化的主要原因是_，速率變化的主要原因是_。解析：時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加的原因是鎂帶與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使及應(yīng)速率增大；時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是減小，反應(yīng)速率減小。7某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料時發(fā)現(xiàn)金屬氧化物也能催化氯酸鉀的分解，且和二氧化錳的最佳催化溫度均在左右，于是對和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。表l 用作催化劑實驗序號質(zhì)量質(zhì)量反應(yīng)溫度（）待測數(shù)據(jù)表2 用作催化劑實驗序號質(zhì)量質(zhì)量反應(yīng)溫度（）待測數(shù)據(jù)請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是_。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：_。解析：時間；催化效果的對照研究。根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)時間，結(jié)合上述表、表可知待測的量是指時間，是比較和催化氯酸鉀分解快慢的問題。8某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進行，、起始濃度為，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示：實驗序號時間濃度溫度根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗中，反應(yīng)在至?xí)r間內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率為_。（2）在實驗中，的初始濃度_，反應(yīng)經(jīng)過達到平衡，可推測實驗中還蘊含的條件是_。（3）設(shè)實驗的反應(yīng)速率為，實驗的反應(yīng)速率為，則_（填“>”、“=”或“<”），且_（填“>”、“=”或“<”）。（4）比較實驗和實驗，可推測該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。理由是_。解析：（1）。（2）根據(jù)實驗、數(shù)據(jù)知：溫度相同，達到平衡后的物質(zhì)的量濃度相同，且、起始濃度為，所以兩組實驗中的起始濃度相同為；對比實驗與實驗：反應(yīng)溫度相同，達到平衡時的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即。又因平衡不移動的情況下，實際反應(yīng)的速率快，達到平衡所需時間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。（3）實驗、比較，溫度相同，實驗的濃度減少量均大于實驗，所以實驗的反應(yīng)速率大于實驗，即；而均在條件下，實驗中的平衡濃度大于實驗，由濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知：實驗的起始濃度大于實驗，即。（4）實驗與實驗比：溫度升高，達到平衡時的平衡濃度減小；因溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題答案為：（1）；（2），催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時平衡向右移動。9據(jù)報道，在、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：，列敘述錯誤的是（ ）。A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在下進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，所以選項A正確；反應(yīng)需在下進行不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，只是獲得較大的反應(yīng)速率，所以選項B錯誤；充入大量氣體，能使平衡正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率，所以選項C正確；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，可使平衡正向移動，提高和的轉(zhuǎn)化率，所以選項D正確。本題答案為選項B。10反應(yīng)，在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。則下列敘述正確的是（ ）。A，B，C，D，解析：本題考查化學(xué)平衡圖像題。根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知：溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所需的時間越少，曲線的斜率越大，故有：；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知：壓強越大，反應(yīng)速率越大，達到平衡所需的時間越少，曲線的斜率越大，故有：。本題答案為選項A。