高三化學總復習 第2章《化學鍵與化學反應》（魯科版必修2）

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歡迎進入化學課堂 一 化學鍵與分子間作用力 1 現(xiàn)有如下各種說法 在水中氫 氧原子間均以化學鍵相結合 金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl H Cl 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應過程是H2 Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子 Cl原子 而后H原子 Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是 A B 都不正確C D 解析 水中存在分子內H O原子之間的相互作用 形成化學鍵 分子間的H O原子的作用是分子間作用力 氫鍵 故 不對 離子鍵只是活潑金屬和活潑非金屬化合時才形成 故 不對 在離子化合物中 陰 陽離子間存在相互作用 不單指相互吸引 還有相互排斥 故 錯誤 HCl分子中不存在離子 屬于共價化合物 分子中沒有離子鍵 故 不正確 化學反應的本質是舊鍵斷裂 新鍵形成的過程 但HCl中存在共價鍵而非離子鍵 故 不對 答案 B 1 化學鍵 1 含義 使相結合或相結合的作用力 2 特點 短程有效 強烈的相互作用 3 化學反應的本質化學反應的本質是反應物分子內化學鍵的和產物分子中化學鍵的 2 離子鍵 1 概念 之間通過作用形成的化學鍵 2 成鍵元素 族的活潑金屬元素與 族的活潑非金屬元素 3 離子化合物 含有的化合物 4 離子化合物的形成過程 離子 原子 斷裂 形成 陰 陽離子 靜電 A A A A 離子鍵 3 共價鍵 1 概念 原子間通過形成的化學鍵 2 成鍵元素 元素的原子之間 金屬與非金屬原子之間 3 共價化合物 只含有鍵的化合物 4 共價化合物的形成過程 共用電子 非金屬 不活潑 共價 二 化學鍵與化學反應 2 2009年高考上?；瘜W 下列對化學反應的認識錯誤的是 A 會引起化學鍵的變化B 會產生新的物質C 必然引起物質狀態(tài)的變化D 必然伴隨著能量的變化答案 C 1 化學反應的實質斷裂和的形成 2 化學反應過程的能量變化 1 吸熱反應 拆開反應物的化學鍵吸收的能量形成生成物的化學鍵放出的能量 2 放熱反應 拆開反應物的化學鍵吸收的能量形成生成物的化學鍵放出的能量 反應物化學鍵 生成物化學鍵 大于 小于 三 電子式 結構式 山東考綱不要求掌握 3 1 寫出下列物質的電子式N2 NH3 NaOH OH NH4HS Na2S 2 寫出下列物質的結構式CO2 HClO HCN CCl4 O3F2 答案 1 電子式的書寫 1 書寫電子式或判斷電子式的正誤時 首先要判斷化合物是離子化合物還是共價化合物 然后再進行書寫或判斷 離子化合物和共價化合物 離子化合物與共價化合物的辨析 特別提醒 判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)以下三個方面 1 根據(jù)構成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷 2 根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物 強堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價化合物 3 根據(jù)化合物的性質來判斷熔點 沸點較低的化合物 SiO2 SiC等除外 是共價化合物 熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物 如NaCl 不導電的化合物是共價化合物 如HCl 下列物質中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A NaOH H2O NH4ClB KOH Na2O2 NH4 2SC MgO CaBr2 NaClD Na2SO4 HCl MgCl2 聽課記錄 答案 B 1 下列說法中 正確的是 A 離子化合物中一定不含共價鍵B 共價化合物中一定不含離子鍵C 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D 當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂解析 離子化合物如NaOH等也含有共價鍵 完全由非金屬元素形成的化合物如銨鹽 含有離子鍵 水變?yōu)樗魵鈺r 只是破壞了水分子間的作用力 共價鍵沒有斷裂 答案 B 化學鍵與物質類別的關系以及對物質性質的影響 1 化學鍵與物質類別的關系 1 只含共價鍵的物質 只含有極性共價鍵的物質一般是不同非金屬元素形成的共價化合物 如SiO2 HCl CH4等 只含非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質 如Cl2 P4 金剛石等 既有極性鍵又有非極性鍵的物質一般為多原子 4個原子以上 且至少有2個相同原子的非金屬元素形成的共價化合物 如H2O2 C2H4等 2 只含有離子鍵的物質 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既有離子鍵又有極性鍵的物質 如NaOH K2SO4等 既有離子鍵又有非極性鍵的物質 如Na2O2等 4 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 5 無化學鍵的物質 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2 化學鍵對物質性質的影響 1 對物理性質的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質的硬度大且熔點高 就是因為其中的共價鍵很強 破壞時需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強的離子鍵 故熔點也較高 2 對化學性質的影響N2分子中有很強的共價鍵 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的共價鍵較弱 故它們受熱時易分解 特別提醒 3 由兩種共價分子結合生成的化合物也不一定不是離子化合物 如 NH3 HCl NH4Cl 4 有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化 如 HCl溶于水 NaCl熔化等都有化學鍵被破壞 但都屬于物理變化 5 用化學鍵強弱可解釋物質的化學性質 也可解釋物質物理性質 根據(jù)不同的物質類型 有的物質發(fā)生物理變化要克服化學鍵 如金剛石 晶體硅熔點高低要用化學鍵強弱來解釋 而HF HCl HBr HI中化學鍵強弱只能解釋其化學性質 它們的物理性質與H X鍵無關 3 分子中各原子是否8電子結構的判斷分子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的判斷方法 每種元素其化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構 如CO2分子中 C元素 4 4 8 O元素 2 6 8 故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結構 SO2分子中 S元素 4 6 10 S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 同理BF3和XeF6分子中 B元素 3 3 6 Xe元素 6 8 14 均不滿足8電子結構 下列關于化學鍵的敘述中 正確的是 A 非金屬元素間也有可能形成離子鍵B 某化合物的水溶液能導電 則該化合物中一定存在離子鍵C 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D 在氧化鈉中 只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 規(guī)范解答 答案 A 2 下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是 A 化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析 形成化學鍵時不一定存在電子的得失 也可能是電子的偏移 故A項錯誤 金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物 如AlCl3 故B項錯誤 非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 如NH4Cl 故C項錯誤 答案 D 1 下列說法中 正確的是 A 離子化合物中一定不含共價鍵B 共價化合物中一定不含離子鍵C 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D 當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂解析 離子化合物如NaOH等也含有共價鍵 完全由非金屬元素形成的化合物如銨鹽 含有離子鍵 水變?yōu)樗魵鈺r 只是破壞了水分子間的作用力 共價鍵沒有斷裂 答案 B 2 下列各組物質中化學鍵類型相同的是 A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2OD NH3 H2O CO2解析 A項HCl只有共價鍵 MgCl2只有離子鍵 NH4Cl中二者都有 B項Na2O含有離子鍵 其他含有共價鍵 C項H2O只有共價鍵 另兩種物質含有離子鍵 答案 D 3 下列過程中化學鍵未被破壞的是 A 干冰升華B Br2與H2生成HBrC CO2氣體溶于水D NaCl固體溶于水解析 干冰升華后CO2分子仍然是CO2分子 沒有破壞化學鍵 B中Br Br鍵和H H鍵均被破壞 生成H Br鍵 C中CO2溶于水生成H2CO3 破壞CO2中共價鍵 D中破壞了離子鍵 答案 A 4 原創(chuàng)題 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 解析 答案 5 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X Y Z W 其中X Z W與氫元素可組成XH3 H2Z和HW共價化合物 Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2 1 寫出Y2O2的電子式 其中含有的化學鍵是 2 用電子式表示Z和Y形成化合物的過程 3 XH3 H2Z和HW三種化合物 其中一種與另外兩種都能反應的是 填寫電子式 4 與Z上下相鄰的同主族元素M N 原子電子層數(shù)M Z N 三種元素氫化物沸點由高到低的順序是 填寫化學式 解析 Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2是解決問題的重要突破口 符合此條件的只有Y為Na 依據(jù)原子序數(shù)關系和形成XH3 H2Z HW的形式可知 X為N Z為S W為Cl 答案 溫度計的使用1 測液體物質的溫度這種類型的實驗需要測出液體物質的準確溫度 因此 應將溫度計插入液體物質中間 常見實驗有 測物質溶解度 實驗室制乙烯等 2 測蒸氣的溫度這種類型的實驗 多用于測量物質的沸點 由于液體在沸騰時 液體和蒸氣的溫度相同 所以只要測蒸氣的溫度 常見實驗有 實驗室蒸餾石油 測定乙醇的沸點等 3 測水浴溫度 這種類型的實驗 往往要求使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定 所以利用水浴加熱 溫度計插入水浴中 常見實驗有 溫度對反應速率影響的反應 苯的硝化反應 乙酸乙酯的水解反應等 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全