第五單元 化學方程式1質(zhì)量守恒定律1概念。參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.2原因。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子的構(gòu)成 其中。第九單元 溶液一溶液的形成1溶液1溶液的概念。通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.2金屬的物理性質(zhì)。水通電可以分解成氫氣和氧氣。
山東省肥城實驗中學2020年中考化學沖刺復習Tag內(nèi)容描述:
1、第十二單元 化學與生活一六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)糖類油脂維生素無機鹽和水其中無機鹽和水可被人體直接吸收.1蛋白質(zhì)約占人體除水外總重量的一半功能:是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì),是機體生長及修補受損組織的主要原料.成人每天需6070g;存在:動物肌肉皮膚毛發(fā)。
2、第六單元 碳和碳的氧化物1碳的單質(zhì) 1金剛石:物理性質(zhì):金剛石是無色透明的正八面體形狀的固體,是天然存在的最硬物質(zhì),不導電,不導熱.用途:用于劃玻璃切割金屬鉆探機鉆頭制裝飾品等.2石墨:物理性質(zhì):石墨是深灰色有金屬光澤不透明的細鱗片狀固體。
3、第十十一單元 酸堿鹽化肥一酸1概念:酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物.從化學式上判斷的方法第一個字母是H,除了水和雙氧水.如:硫酸H2SO4鹽酸HCl等.2酸的通性:酸具有通性的原因是:酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H,所以酸的通。
4、第五單元 化學方程式1質(zhì)量守恒定律1概念:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.2原因:這是因為,從微觀看化學反應(yīng)的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞,原子又重新組合的過程.而在一切化學。
5、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子的構(gòu)成 其中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)2相對原子質(zhì)量:符號為Ar1定義:以一種碳原子碳12質(zhì)量的112為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量.相對原子質(zhì)量是一個比值,單位。
6、第九單元 溶液一溶液的形成1溶液1溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.2溶液的基本特征:均一性穩(wěn)定性.注意:a溶液不一定無色,如:CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2SO43溶液為黃色。
7、第八單元 金屬和金屬材料一金屬材料1金屬材料:純金屬90多種;合金幾千種 黑色金屬:通常指鐵錳鉻及它們的合金.純金屬 重金屬:如銅鋅鉛等 有色金屬 輕金屬:如鈉鎂鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.2金屬的物理性質(zhì):常溫下一般。
8、第三單元 自然界的水一水的性質(zhì)及組成1物理性質(zhì):純水是無色無臭清澈透明的液體;在101kPa下,水的密度在4時最大,為1gcm3;在101kPa下,水的凝固點為0,沸點是100.2化學性質(zhì):水通電可以分解成氫氣和氧氣;水可以與二氧化碳反應(yīng)生。
9、第二單元 我們周圍的空氣一空氣1空氣的成分:200多年前法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論,并得出其中氧氣約占空氣總體積的15;按體積分數(shù)計算:氮氣78,氧氣21,稀有氣體氦氖氬氪氙0.94,二氧。
10、第七單元 燃料及其利用一燃燒1定義:可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng).2條件:必須同時具備三個條件,缺一不可.要有可燃物.可燃物要與氧氣接觸.可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度著火點.3燃燒的劇烈程度相關(guān)因素:可燃物自身。
11、序言第一單元 走進化學世界1化學是研究物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.2化學發(fā)展簡史:古代:火改善了人類生存的條件;翠綠色的孔雀石人類首次利用物質(zhì)化學變化;我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵煉鋼,四大。