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第五單元 化學(xué)方程式
1、質(zhì)量守恒定律
（1）概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
（2）原因：這是因?yàn)?，從微觀看化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。而在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。所以，質(zhì)量守恒。
（3）應(yīng)用
①求某個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；③判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
（4）注意的問題
①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于
2、化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化；②質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”③化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物間要按一定的質(zhì)量比相互作用
2、化學(xué)方程式
（1）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
（2）意義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；③各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
（3）讀法：（以C + O2CO2為例）
①碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳；②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
（4）書寫原則：
①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
（5）書寫步驟：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成
3、物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；②配平化學(xué)方程式，并檢查；③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，把短線改成等號(hào)(箭號(hào))，并注意標(biāo)注向上或向下的箭頭。
（6）配平
在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。
3、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：
（1）步驟：①解設(shè)未知量，求什么就設(shè)什么（也可以間接設(shè)未知量）；②正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面；④把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的下面；⑤列比例式求解；⑥簡明地寫出答案。
（2）注意：①化學(xué)方程式要配平；②關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊；③六個(gè)步驟要完整；④已知量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算；⑤體積要換算成質(zhì)量；⑥化學(xué)方程式中各量都是純凈物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，有雜質(zhì)需除掉；⑦一般結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。
（3）常用的公式：
①密度公式：密度＝質(zhì)量÷體積；②純度公式：物質(zhì)的純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量×100％；純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；物質(zhì)的純度＝化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物質(zhì)的質(zhì)量÷未分解時(shí)該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％。
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