山東省肥城實驗中學(xué)2020年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第10、11單元酸堿鹽

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1、第十、十一單元 酸、堿、鹽、化肥 一、酸 1、概念：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法——第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。 2、酸的通性： 酸具有通性的原因是：酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+，所以酸的通性其實就是H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色； （2）與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：金屬 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 氫氣（置換反應(yīng)）； 2HCl ＋ Fe === FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2

2、↑ 2HCl ＋ Zn === Zn Cl2 + H2↑ H2SO4 + Zn === Zn SO4 + H2↑ 注：?只有排在H之前的金屬才發(fā)生此反應(yīng)；必記鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng) ?酸――稀鹽酸、稀硫酸； （3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸 ＋ 堿性氧化物 → 鹽 ＋ 水 6HCl ＋ Fe2O3 === 2FeCl3 ＋3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （以上兩個反應(yīng)說明：稀鹽酸和稀硫酸可用于除鐵銹） HCl ＋ CuO === CuCl2 ＋ H2O H2SO4 + CuO

3、=== CuSO4 + H2O （以上兩個反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） （4）與堿反應(yīng)：酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水（復(fù)分解反應(yīng)）； HCl ＋ KOH === KCl ＋ H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2 ＋2H2O 3H2SO4 + Fe(OH)3 ===Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O 用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理 （5）與鹽反應(yīng)：酸 ＋ 鹽 → 另一

4、種鹽 ＋ 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)） HCl ＋ AgNO3 === H NO3 ＋ AgCl↓ (用于：檢驗Cl-) H2SO4 ＋ BaCl2 === 2HCl ＋ BaSO4↓ (用于：檢驗SO42－) 2HCl ＋ Na2CO3 ===2 NaCl ＋H2O＋CO2↑ （用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 用于：a、實驗室制CO2； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（Ca

5、CO3）； c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3； d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理 3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途： 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4） 色態(tài) 無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 密度 比水的密度大 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；腐蝕性 用途 稀鹽酸金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；人體胃液中含有少量鹽酸，助消化； 稀硫酸金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸彈；精煉石油 注：①濃硫酸具有吸水性所以可以作

6、為許多氣體干燥劑，能干燥中性、酸性的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；②濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌。③濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 二、堿 1、概念：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。簡單的判斷方法：化學(xué)式的最后是OH－的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。 2、堿的通性： 堿具有通性的原因是：堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－，所以堿的通性其實就是OH－所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)

7、：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色； （2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿 ＋ 酸性氧化物 → 鹽 ＋ 水； 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O (NaOH在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH ＋ SO2 === Na2SO3＋ H2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2) 2NaOH ＋ SO3 === Na2SO4＋ H2O Ca(OH)2 ＋ CO2 === CaCO3↓＋ H2O 用于：a、檢驗CO2； b、除去CO中混有少量的CO2； c、用石灰漿抹墻會變硬的原因； d、石灰水放到空氣中一段時間后

8、會產(chǎn)生一層白膜的原因 （3）與酸反應(yīng)：堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水（復(fù)分解反應(yīng)）； （4）與鹽反應(yīng)：堿 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）； 2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4 ＋ Cu(OH)2 ↓ (藍(lán)色沉淀) 3NaOH ＋ FeCl3 === 3NaCl ＋ Fe(OH)3 ↓ (紅褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3 ↓（工業(yè)制NaOH原理） 3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣【Ca(OH)2）】 顏色狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

9、 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 特性 具有較強(qiáng)腐蝕性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳 水溶液可用于檢驗二氧化碳，會變渾濁 用途 固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉） 工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料 注：①氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，它能干燥中性、堿性的氣體，如:氫氣、氨氣②氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 三、鹽 1

10、、概念：電離時產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法：不是有機(jī)化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。 2、鹽的通性： （1）與金屬反應(yīng)：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（置換反應(yīng)）； CuSO4 ＋ Fe === Fe SO4 ＋ Cu 2AgNO3 ＋ Cu === Cu (NO3)2 ＋ 2Ag （2）與酸反應(yīng)：鹽 ＋ 酸 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）； （3）與堿反應(yīng)：鹽 ＋ 堿 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）； （4）與鹽反應(yīng)

11、：鹽1 ＋ 鹽2 → 另一種鹽3 ＋ 另一種鹽4（復(fù)分解反應(yīng)）； NaCl ＋ AgNO3 === AgCl↓＋ NaNO3 Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl Na2CO3 ＋ BaCl2 === BaCO3↓ ＋ 2NaCl 3、幾種重要的鹽的物理性質(zhì)和用途： 物質(zhì) NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 俗稱 食鹽 蘇打、純堿 — 小蘇打 物理性質(zhì) 固體顏色 白色晶體 白色粉末 白色粉末 白色晶體 溶液顏色 無 無 — 無 溶解性 易溶 易溶 不溶 易溶 分布 海水、

12、鹽湖、鹽井、鹽礦 大理石、石灰石等 用途 烹飪、調(diào)味、醫(yī)療、化工原料、除雪、防腐劑 家用、化工原料 補(bǔ)鈣劑、建筑材料 焙制糕點(diǎn)、發(fā)酵劑 四、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)的金屬氧化物是堿性氧化物 所有的堿性氧化物都是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) ①大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2＋H2O ＝ H2CO3 SO2＋H2O ＝ H2SO3 SO3＋H2O ＝ H2SO4 ①少數(shù)可與

13、水反應(yīng)生成堿 Na2O＋H2O ＝ 2NaOH K2O＋H2O ＝ 2KOH CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 ②酸性氧化物＋堿 → 鹽＋水 CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O ②堿性氧化物＋酸 → 鹽＋水 Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O 五、化肥 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 2、化學(xué)肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥） （1）氮肥 ①作用：促使農(nóng)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會發(fā)黃。 ②常用氮肥： 名稱 含N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解

14、，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié) CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物） ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。 （2）磷肥 ①作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)；但磷過量也會導(dǎo)

15、致作物貪青晚熟，結(jié)實率下降。 ②常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣【 Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物】； （3）鉀肥 ①作用：促進(jìn)作物生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發(fā)黃，易倒伏。 ②常用鉀肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。 （4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1）引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)； （2）引起大氣污染：N2

16、O、NH3、H2S、SO2 ； （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。 4、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥； （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 六、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ① 生成物

17、中有沉淀、氣體、水三者中的一種 ② 反應(yīng)物可溶（特例：酸堿中和反應(yīng)；碳酸鹽與酸的反應(yīng)） 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2 ＋2H2O 氫氧化銅不易溶于水，此反應(yīng)可以發(fā)生。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣不易溶于水，此反應(yīng)可以發(fā)生。 注意：復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后各個元素化合價保持不變 通常指酸堿鹽之間的反應(yīng) 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥（如中和胃酸過多）。 七、重要概念 1、潮解：固體物質(zhì)表面潮濕并溶解

18、。特征：①針對固體；②是物理變化；③物質(zhì)自身吸水而潮濕。 2、溶液酸堿度的表示法——pH： ①pH值：pH通常在0～14之間，pH＞7為堿性，pH＝7為中性，pH＜7為酸性； ②pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。 ③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH＜5.6的雨水為酸雨。 八、其它內(nèi)容 1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因為溶于水時能電離形成自由移動的陰、陽離子。 2、常見離子的檢驗 離子 檢驗方法 Cl－ 加入用HNO3酸化的AgNO3，若有

19、白色沉淀（AgCl）生成，則含有Cl－； SO42－ 加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，則含有SO42－。常用物質(zhì)有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等； CO32－ 加入H+，若有氣體生成，再將生成的氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO32－。常用稀鹽酸、稀硫酸 NH4+ 加入OH－（可溶性堿），若生成有刺激性氣味的氣體（NH3），則含有NH4+。常用可溶性堿，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等； Fe3+ 溶液呈黃色或加入OH－（可溶性堿）后生成紅褐色沉淀【Fe(OH)3】 Cu2+ 溶液呈藍(lán)色

20、或加入OH－（可溶性堿）后生成藍(lán)色沉淀【Cu(OH)2】 Fe2+ 溶液呈淺綠色 3、常見物質(zhì)的溶解性 遇見H+、NH4+、K+、Na+、NO3－全部可溶；OH－除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。 常見沉淀有：AgCl、BaSO4（前兩種為不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、 BaCO3等。 4、粗鹽提純 ①實驗?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)

21、（得到的精鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)）。 ②實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 ③實驗儀器： 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 物質(zhì) 質(zhì)量 溶液密度 溶液濃度 變化類型 原因 濃鹽酸 變小 變小 變小 物理變化 鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體 濃硫酸 變大 變小 變小 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水 氫氧化鈉（固體） 變大 / / 化學(xué)變化 固體氫氧化鈉能夠潮解，吸收空氣中的水；還會和空氣中的二氧化碳反應(yīng) 生石灰 變大 / / 生石灰會和空氣中的水反應(yīng)，生成熟石灰，熟石灰會繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng) 石灰水 變小 變小 變小 石灰水會和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀 無水 硫酸銅 變大 / / 無水硫酸銅會吸收空氣中的水（顏色由白色變成藍(lán)色） 5、物質(zhì)在空氣中長期露置，可能發(fā)生的變化。