2019-2020年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念難點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)新課導(dǎo)入1.從日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2.從學(xué)生寫(xiě)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實(shí)例導(dǎo)入思考交流列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例這兩類(lèi)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在 中，CuO失去氧的同時(shí)，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，不是獨(dú)立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行?？偨Y(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買(mǎi)”和“賣(mài)”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：接受氧的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)活動(dòng)探究檢查小結(jié)人類(lèi)很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來(lái)，C和Fe與之相對(duì)應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個(gè)反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況換個(gè)角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價(jià)標(biāo)注出來(lái)，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？2. 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來(lái)看，凡是失氧的元素其化合價(jià)會(huì)降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價(jià)會(huì)升高，即被氧化?？梢?jiàn)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識(shí)水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價(jià)升降的角度分析(特征)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價(jià)相關(guān)知識(shí)，并預(yù)習(xí)教材P31P32有關(guān)內(nèi)容。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、從電子得失的觀(guān)點(diǎn)分析二、從化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)分析1.氧化反應(yīng)：1.氧化反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應(yīng)：5.氧化還原反應(yīng)：鞏固練習(xí)：1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H25.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_備課參考1. 練習(xí)答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO32. 資料選用：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)了，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把儲(chǔ)藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會(huì)等都是有意義的。