《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件 新人教版（38頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、有電子得失有電子得失(或共用電子或共用電子 對(duì)偏向?qū)ζ? 失電子失電子 得電子得電子 降低降低 得得 升高升高 失失 還原劑還原劑 氧化氧化 氧化劑氧化劑 還原還原 失失 氧化性氧化性 還原性還原性 元素化合價(jià)元素化合價(jià) 得得 電子得失電子得失(或共用電子或共用電子 對(duì)的偏移對(duì)的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 濃濃H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI 氧化劑氧化劑(氧化性氧化性)還原劑還原劑(還原
2、性還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)) 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)) 解析解析若水作為氧化劑，則若水作為氧化劑，則H2O中某元素有化中某元素有化合價(jià)降低，合價(jià)降低，B、C項(xiàng)分別為項(xiàng)分別為NO2、Na2O2的歧化反應(yīng)，的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；既不是氧化劑，也不是還原劑；D項(xiàng)項(xiàng)H2O為還原劑，為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑。為氧化劑。A答案答案D-1-10 0+1+10 0答案答案D 特別提示特別提示氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。答案答案B 答案答案A答案答案A 答案答案B BC高溫CA答案答案B 題組二題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 答案答案D A 返回返回
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