廣東省深圳市中考化學總復習 模塊二 實驗與探究 課題3 探究物質的性質以及變化規(guī)律（1）課件

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1、課題3探究物質的性質以及變化規(guī)律（1）考試說明 1初步學會燃燒條件的探究。 2初步學會金屬的某些化學性質的探究實驗。題型一燃燒條件的探究 【例1】控制變量法是學習化學常用的方法。下面是探究燃燒條件的實驗，請你根據實驗圖示和資料回答有關問題。 資料信息：白磷和紅磷的著火點 分別是40、240。 （1）銅片上的紅磷不燃燒，是 因為_。 （2）水中的白磷不燃燒，是因為_。 （3）如果要讓水中的白磷在水下燃燒，應采取的措施是_。解析答案溫度沒有達到紅磷的著火點沒有與氧氣接觸通入氧氣題型一燃燒條件的探究 （4）通過以上實驗事實證明，燃燒必須同時具備下列條件：可燃物；氧氣（或空氣）；_。解析答案溫度達到可

2、燃物的著火點題型二金屬銹蝕條件的探究 【例2】某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究。 （1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）： A B C D E題型二金屬銹蝕條件的探究 甲同學認為，試管A發(fā)生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_（選填字母）發(fā)生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。 試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以將金屬制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從而

3、引起_的變化。解析答案ABC鹽、酸存在性質題型二金屬銹蝕條件的探究 （2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_。 （3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是_，且反應后溶液的質量比反應前_（選填“增大”“減小”或“不變”）。解析答案該方案沒有控制相同的條件，金屬的表面積不同銅減小題型三金屬活動性順序的探究 【例3】不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁

4、、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動。 【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：_。解析答案Al、Cu、Cr題型三金屬活動性順序的探究 【實驗和探究】 （1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）。實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象解釋與結論解釋與結論分別取三支試管，向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中。鋁片表面產生氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現象。猜想_成立。鉻與稀硫酸反應生成藍色

5、的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為_。解析答案二題型三金屬活動性順序的探究 （2）小濤的實驗： 小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是_。 【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：_；_。解析答案Al、CrSO4溶液、Cu（答案合理即可）通過金屬與酸反應比較通過金屬與鹽溶液反應比較題型三金屬活動性順序的探究 【例4】為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學進行了如下實驗。 【實驗驗證】 （1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據銅加入鹽酸中無變化，以及_ _的現象

6、，判斷出AlFeCu。 （2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明AlFeCu，他在鹽酸中插入金屬的順序是： Fe、_。 （3）丙同學只調整了乙同學將金屬插入鹽酸中的順序，也能得到正確結論。丙同學調整金屬的順序為_。解析答案 鋁與鹽酸反應比鐵劇烈Cu、AlCu、Fe、Al題型三金屬活動性順序的探究 【反思評價】 （4）小亮也做了和甲同學相同的實驗，但實驗開始時，他并沒有看到鋁表面有氣泡產生。請你分析，鋁表面無氣泡產生的原因是_ _。所以實驗前最好進行的處理是_。 （5）銅表面始終無氣泡產生的原因是_ _。解析答案 鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁與鹽酸的反應，沒有氫氣放出 銅是不活潑金屬

7、（在金屬活動性順序中，銅位于氫后面；銅的活動性比氫弱）用砂紙將鋁表面打磨光亮題型三金屬活動性順序的探究 【拓展應用】 （6）用金屬鐵制成的容器_（選填“能”或“不能”）盛放波爾多液（含硫酸銅）。 （7）某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄造一座金屬雕像，你認為選擇以上三種金屬中的_為原材料最為適合 （8）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是_。 （9）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，寫出一條保護金屬資源的有效途徑：_。解析答案不能銅（Cu）FeCl2、AlCl3 防止金屬銹蝕（回收利用廢舊金屬；合理開采金屬礦物；尋

8、找金屬替代品；答案合理即可）題型四工業(yè)廢水處理及 金屬回收的探究 【例5】黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含7%的Zn、31%的ZnO、50%的Cu、5%的CuO，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）： 已知：ZnOH2SO4 ZnSO4H2O；CuOH2SO4 CuSO4H2O。 題型四工業(yè)廢水處理及 金屬回收的探究 （1）步驟中產生氣體反應的化學方程式為_。 （2）溶液A中的金屬陽離子有_（填化學式）。 （3）步驟、中均包含的操作名稱為_，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_。 （4）溶液A的質量_（選填“大于”“小于”或“

9、等于”）溶液C的質量。解析答案Zn2、Cu2過濾玻璃棒小于例1解析 （1）銅片上的紅磷不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點。 （2）水中的白磷沒有與氧氣接觸，所以不會燃燒。 （3）如果要讓水中的白磷在水下燃燒，需要讓它與氧氣接觸。 （4）燃燒必須同時具備可燃物、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點三個條件。例2解析 （1）要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果，就要看鐵在分別隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下現象的不同，得出結論。所以必須全面觀察試管A、B、C發(fā)生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。 試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存

10、在的環(huán)境中的銹蝕情況。 金屬的組成和內部組織結構發(fā)生變化，其性質等就會發(fā)生變化。例2解析 （2）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應速度也不同，所以該方案沒有控制相同的條件，金屬與酸接觸的表面積不同，金屬表面產生氣泡的快慢也會受到影響。 （3）由三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅鐵銅，可知鐵只能置換出銅，根據鐵與硝酸銅反應的化學方程式：FeCu(NO3)2 CuFe(NO3)2，可知每56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅，所以反應后溶液的質量比反應前小。 例3解析 【猜想和假設】鋁比銅的金屬活動性要強，再將鉻加入有三種情況：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr。 【實驗和探究】

11、（1）根據實驗現象：鋁片表面產生氣泡的速度較快；鉻片表面產生氣泡的速度較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結合實驗現象有氣泡產生，可知反應應該生成氫氣，根據質量守恒定律配平：CrH2SO4 CrSO4H2。 例3解析 （2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應，或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選擇：Al、CrSO4溶液、Cu，或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。 【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與

12、酸反應比較；通過金屬與鹽溶液反應比較。例4解析 （1）放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據這一現象可判斷出鋁的活動性大于鐵。 （2）鐵插入鹽酸中有氣泡冒出，說明鐵的活動性比氫弱，反應后得到氯化亞鐵溶液；在氯化亞鐵溶液中插入銅無明顯現象，說明銅的活動性比鐵弱；在氯化亞鐵溶液中插入鋁，因為鋁的活動性比鐵強，所以鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，鋁表面有黑色物質析出。 （3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵，插入鋁，觀察到鋁表面有黑色物質析出，說明鋁的活動性比鐵強。例4解析 （4）鋁在常溫

13、下能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，把未打磨的鋁插入鹽酸中，鹽酸先與鋁表面的氧化鋁反應，所以觀察不到有氣泡產生。實驗前最好先用砂紙將鋁表面打磨光亮，去掉氧化鋁薄膜。 （5）銅是不活潑金屬，且在金屬活動性順序中，銅位于氫后面，其活動性比氫弱，不與鹽酸反應，無氣泡產生。例4解析 （6）由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以鐵制容器會被腐蝕，同時也導致波爾多液變質。 （7）酸雨的主要成分是硫酸，易與排在氫前面的金屬反應，故酸雨地區(qū)的雕像應用不與稀硫酸反應的銅制成。 （8）由于Fe只與CuCl2溶液反應，能置換出Cu，另外，向濾液固體中加入鹽酸無明顯現象，說明鐵粉完全反應，所以濾液中一定含有的溶質是不反應的AlCl3和反應生成的FeCl2。 （9）保護金屬資源的途徑有多種，只要答案合理即可。例5解析 （1）氧化鋅和氧化銅與稀硫酸反應生成水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。 （2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此溶液A中的金屬陽離子是Zn2、Cu2。 （3）由圖可知，操作、均是將固體和液體分離，所以操作名稱為過濾，過濾和蒸發(fā)操作中均用到的玻璃儀器是玻璃棒。 （4）A到C的過程中主要發(fā)生的反應是： ，由此可見溶液的質量增大了161ZnSOCu 160CuSOZn44