《高中化學第二單元 化學反應的方向和限度全套課件 蘇教版選修四速率》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第二單元 化學反應的方向和限度全套課件 蘇教版選修四速率（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-4-1111、概念、概念： 化學反應速率是用表示化學反應速率是用表示的物理量。通常用的物理量。通常用內(nèi)內(nèi)來表示。來表示。2、數(shù)學表達式、數(shù)學表達式： =反應物（或生成物）濃度的變化反應時間反應物（或生成物）濃度的變化反應時間3、各物理量的單位、各物理量的單位： 化學反應速率化學反應速率 mol / (L S)，mol / (L min) 等等 反應物（或生成物）濃度反應物（或生成物）濃度 mol / L 反應時間反應時間 S，min，h 等等一、化學反應速率一、化學反應速率2022-4-112一、化學反應速率一、化學反應速率4、請區(qū)別：、請區(qū)別： 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的
2、量濃度 物質(zhì)的量濃度變化物質(zhì)的量濃度變化 物質(zhì)的量濃度變化的快慢物質(zhì)的量濃度變化的快慢n (mol) C (mol / L)C (mol / L)v mol / (Ls) 2022-4-113 在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的氮氣與的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。氫氣，一定條件下發(fā)生反應。5min后，測得后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求：，求： 分別用分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應速率的濃度變化表示的反應速率以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有
3、何規(guī)律？何關(guān)系？有何規(guī)律？計算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時速率？計算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時速率？5、練習：、練習：（討論）（討論） 一、化學反應速率一、化學反應速率2022-4-114 在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的氮氣與的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。氫氣，一定條件下發(fā)生反應。5min后，測得后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L。 N2 + 3H2 = 2NH3起始濃度起始濃度( mol / L )1405min后濃度后濃度( mol / L )1濃度變化量濃度變化量( mol / L )11.50.5202
4、2-4-115(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與它與有關(guān)。有關(guān)。(2)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其數(shù)值可以不在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其數(shù)值可以不同，但同，但。因此，表示化學反。因此，表示化學反應速率時，應速率時，。不同。不同物質(zhì)的物質(zhì)的化學方程式中相應的化學方程式中相應的6、注意、注意 對于反應對于反應 aA + bB = cC + dD（其中（其中a,b,c,d為方程式的為方程式的系數(shù)）系數(shù)）VA VB VC VD = a b c d ；當然，它們的單位須一致。當然，它們的單位須一致。 2022-4-116(1)化學
5、反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與它與有關(guān)。有關(guān)。(2)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其數(shù)值可以不在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其數(shù)值可以不同，但同，但。因此，表示化學反。因此，表示化學反應速率時，應速率時，。不同。不同物質(zhì)的物質(zhì)的化學方程式中相應的化學方程式中相應的(3)一般來說一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此，某一段時間內(nèi)的反應速率，因此，某一段時間內(nèi)的反應速率，而不，而不是指瞬時速率。是指瞬時速率。(4)化學反應速率一般化學反應速率一般表示。表示。6、注意、注意 2022-4-11
6、77、練習、練習：下列關(guān)于化學反應速率的說法，錯誤的是（）下列關(guān)于化學反應速率的說法，錯誤的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少 來表示來表示D.化學反應速率常用單位有化學反應速率常用單位有mol (Ls)-1和和mol (Lmin)-1C2022-4-1187、練習、練習： (1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，在一定條件下，密閉容器中合成氨
7、，3H2+N2=2NH3，開始時測得，開始時測得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測得末，測得N2=0.9mol/L。求。求V (H2)為多大？為多大？(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為的平均速率為0.01mol/(Lmin)，氧氣的密度，氧氣的密度z約為約為1.28g/L，欲制取，欲制取500mL的氧氣，需要時間為：的氧氣，需要時間為：A、2min B、4min C、6min D、8min(3)向向2L的密閉容器的密閉容器(內(nèi)有催化劑內(nèi)有催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)，經(jīng)2S，測得容器
8、內(nèi)有，測得容器內(nèi)有1mol的的SO3，則該反應，則該反應的速率可怎樣表示。的速率可怎樣表示。0.15mol / (L s) BV(SO2) = 0.25mol / (L s)V(O2) = 0.125mol / (L s)2022-4-119(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是在下列過程，需要加快化學反應速率的是A、鋼鐵腐蝕、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化、塑料老化 C、食物腐爛、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時，圖中曲線某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應
9、的據(jù)分析，該反應的化學方程式為；化學方程式為；反應從開始計時，反應從開始計時，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)Z的平均反應速率為的平均反應速率為_。D2022-4-1110由圖象求化學方程式一般由圖象求化學方程式一般 應解決三個問題：應解決三個問題：1.1.確定反應物和生成物確定反應物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）；（根據(jù)曲線的斜率）； 2.2.反應物和生成物前的系數(shù)反應物和生成物前的系數(shù) （根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量）；（根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量）； 3.3.反應可逆與否反應可逆與否 （觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化，（觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化， 即是否具有與即是否具有與x x軸平行的直線存在）。
10、軸平行的直線存在）。 3X + Y = 2ZZ的平均反應速率為的平均反應速率為0.05 mol/（Lmin） 2022-4-1111二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素 ：鹽酸濃度大的試管中反應：鹽酸濃度大的試管中反應 ， 鹽酸濃度小的試管中反應鹽酸濃度小的試管中反應 。 其他條件不變時，其他條件不變時，增大增大反應物濃度反應物濃度可以可以加快加快反應速率反應速率；反之，減小反應物濃度；反之，減小反應物濃度可以減慢反應速率?？梢詼p慢反應速率。2022-4-1112“濃度濃度”這一影響因素一般適用于這一影響因素一般適用于。 若反應為可逆反應，反應物濃度改變時可影響正反若反應為可逆
11、反應，反應物濃度改變時可影響正反 應速率，生成物濃度改變時可影響逆反應速率。應速率，生成物濃度改變時可影響逆反應速率。 無論怎樣，正逆反應速率均符合無論怎樣，正逆反應速率均符合的規(guī)律。的規(guī)律。 是什么原因?qū)е率鞘裁丛驅(qū)е隆皾饪煜÷凉饪煜÷保?影響化學反應速率的因素的理論探討：影響化學反應速率的因素的理論探討： 反應物分子中的反應物分子中的原子重新組合成原子重新組合成生成物生成物分子分子的過程。的過程。反應物分子中舊化學鍵斷裂、生成物分子中新化學鍵反應物分子中舊化學鍵斷裂、生成物分子中新化學鍵形成的過程。形成的過程。 舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成2022-4-1113 影響化學反應速
12、率的因素的理論探討：影響化學反應速率的因素的理論探討： 化學反應的先決條件：反應物分子間發(fā)生化學反應的先決條件：反應物分子間發(fā)生。 有效碰撞：能夠發(fā)生反應的碰撞叫做有效碰撞：能夠發(fā)生反應的碰撞叫做。 其他條件不變時，其他條件不變時，增大反應物增大反應物濃度濃度可以可以加快反應速率加快反應速率；反之，減小反應物；反之，減小反應物濃度可以減慢反應速率。濃度可以減慢反應速率。反應物反應物增大增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，使單位時間內(nèi)分子的使單位時間內(nèi)分子的，反應速率就加快。反應速率就加快。2022-4-1114若參加反應的是固態(tài)或液態(tài)反應物而若參加反應的是固態(tài)或液態(tài)反應物而無氣體
13、無氣體，由于，由于 壓強對它們濃度幾乎無影響，可認為壓強對它們濃度幾乎無影響，可認為速率幾乎不變速率幾乎不變。若反應是可逆的，則正逆反應速率受壓強變化而引若反應是可逆的，則正逆反應速率受壓強變化而引 起的起的變化傾向是相同的，但程度不同變化傾向是相同的，但程度不同。2022-4-1115一般認為溫度的變化對改變化學反應速率的一般認為溫度的變化對改變化學反應速率的影響較大影響較大。溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響與與反應物反應物狀態(tài)無多大影響狀態(tài)無多大影響。若反應是可逆的，則正逆反應速率受溫度變化而引起若反應是可逆的，則正逆反應速率受溫度變化而引起 的的變化傾向是相同的，但程度不
14、同變化傾向是相同的，但程度不同。2022-4-1116“改變改變”包括包括加快或減慢加快或減慢。若反應是可逆的，則催化劑可若反應是可逆的，則催化劑可同等程度同等程度 的改變正逆反應速率。的改變正逆反應速率。實驗室用加熱實驗室用加熱分解分解KClO3的的方法制方法制O2時，時，加入加入MnO2后能后能否提高否提高O2是產(chǎn)是產(chǎn)量？量？ 2022-4-1117在氧氣充足的情況下，煤塊和煤粉哪個燃燒在氧氣充足的情況下，煤塊和煤粉哪個燃燒更劇烈？為什么在太陽下曬的塑料易老化？更劇烈？為什么在太陽下曬的塑料易老化？2022-4-1118條件改變條件改變反應速率反應速率濃度濃度增大增大減小減小壓強（有氣體壓
15、強（有氣體參加）參加）增大增大減小減小溫度溫度升高升高降低降低催化劑催化劑使用使用2022-4-1119（1）把下列四種）把下列四種X的溶液，分別加進的溶液，分別加進4個盛有個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋到鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋到50mL，此時，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（ ） A. 20mL、3mol/L B. 20mL、2mol/L C. 10mL、3mol/L D. 10mL、2mol/L（2）下列反應中，當其他條件不變時，增大壓強，）下列反應中，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快的是（化學反應速率加快的是（ ）N2+O2 2NO Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 2NH3 N2+3H2 2SO2+O2 2SO3A.只有只有 B. C. D. 2022-4-1120（3）煅燒硫鐵礦產(chǎn)生）煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2。為了提高生成。為了提高生成SO2的速率，的速率， 下列措施可行的是（下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石碾成粉末把塊狀礦石碾成粉末 B.向爐內(nèi)噴吹氧氣向爐內(nèi)噴吹氧氣 C.使用使用Fe2O3做催化劑做催化劑 D.降低體系的溫度降低體系的溫度
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