高中化學(xué)第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度全套課件 蘇教版選修四速率

2022-4-1111、概念、概念： 化學(xué)反應(yīng)速率是用表示化學(xué)反應(yīng)速率是用表示的物理量。通常用的物理量。通常用內(nèi)內(nèi)來(lái)表示。來(lái)表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式、數(shù)學(xué)表達(dá)式： =反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時(shí)間3、各物理量的單位、各物理量的單位： 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 mol / (L S)，mol / (L min) 等等 反應(yīng)物（或生成物）濃度反應(yīng)物（或生成物）濃度 mol / L 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間 S，min，h 等等一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2022-4-112一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率4、請(qǐng)區(qū)別：、請(qǐng)區(qū)別： 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度變化物質(zhì)的量濃度變化 物質(zhì)的量濃度變化的快慢物質(zhì)的量濃度變化的快慢n (mol) C (mol / L)C (mol / L)v mol / (Ls) 2022-4-113 在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的氮?dú)馀c的氮?dú)馀c8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，測(cè)得后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求：，求： 分別用分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率的濃度變化表示的反應(yīng)速率以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？何關(guān)系？有何規(guī)律？計(jì)算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時(shí)速率？計(jì)算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時(shí)速率？5、練習(xí)：、練習(xí)：（討論）（討論） 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2022-4-114 在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的氮?dú)馀c的氮?dú)馀c8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，測(cè)得后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L。 N2 + 3H2 = 2NH3起始濃度起始濃度( mol / L )1405min后濃度后濃度( mol / L )1濃度變化量濃度變化量( mol / L )11.50.52022-4-115(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與它與有關(guān)。有關(guān)。(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其數(shù)值可以不在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其數(shù)值可以不同，但同，但。因此，表示化學(xué)反。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)速率時(shí)，。不同。不同物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的6、注意、注意 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) aA + bB = cC + dD（其中（其中a,b,c,d為方程式的為方程式的系數(shù)）系數(shù)）VA VB VC VD = a b c d ；當(dāng)然，它們的單位須一致。當(dāng)然，它們的單位須一致。 2022-4-116(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與它與有關(guān)。有關(guān)。(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其數(shù)值可以不在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其數(shù)值可以不同，但同，但。因此，表示化學(xué)反。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)速率時(shí)，。不同。不同物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的(3)一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，而不，而不是指瞬時(shí)速率。是指瞬時(shí)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般化學(xué)反應(yīng)速率一般表示。表示。6、注意、注意 2022-4-1177、練習(xí)、練習(xí)：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少 來(lái)表示來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol (Ls)-1和和mol (Lmin)-1C2022-4-1187、練習(xí)、練習(xí)： (1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得，開(kāi)始時(shí)測(cè)得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測(cè)得末，測(cè)得N2=0.9mol/L。求。求V (H2)為多大？為多大？(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為的平均速率為0.01mol/(Lmin)，氧氣的密度，氧氣的密度z約為約為1.28g/L，欲制取，欲制取500mL的氧氣，需要時(shí)間為：的氧氣，需要時(shí)間為：A、2min B、4min C、6min D、8min(3)向向2L的密閉容器的密閉容器(內(nèi)有催化劑內(nèi)有催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的的SO3，則該反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。的速率可怎樣表示。0.15mol / (L s) BV(SO2) = 0.25mol / (L s)V(O2) = 0.125mol / (L s)2022-4-119(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化、塑料老化 C、食物腐爛、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。D2022-4-1110由圖象求化學(xué)方程式一般由圖象求化學(xué)方程式一般 應(yīng)解決三個(gè)問(wèn)題：應(yīng)解決三個(gè)問(wèn)題：1.1.確定反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）；（根據(jù)曲線的斜率）； 2.2.反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù) （根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量）；（根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量）； 3.3.反應(yīng)可逆與否反應(yīng)可逆與否 （觀察最后濃度是否隨時(shí)間的變化而變化，（觀察最后濃度是否隨時(shí)間的變化而變化， 即是否具有與即是否具有與x x軸平行的直線存在）。軸平行的直線存在）。 3X + Y = 2ZZ的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（Lmin） 2022-4-1111二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ：鹽酸濃度大的試管中反應(yīng)：鹽酸濃度大的試管中反應(yīng) ， 鹽酸濃度小的試管中反應(yīng)鹽酸濃度小的試管中反應(yīng) 。 其他條件不變時(shí)，其他條件不變時(shí)，增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度可以可以加快加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率；反之，減小反應(yīng)物濃度；反之，減小反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率?？梢詼p慢反應(yīng)速率。2022-4-1112“濃度濃度”這一影響因素一般適用于這一影響因素一般適用于。 若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度改變時(shí)可影響正反若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度改變時(shí)可影響正反 應(yīng)速率，生成物濃度改變時(shí)可影響逆反應(yīng)速率。應(yīng)速率，生成物濃度改變時(shí)可影響逆反應(yīng)速率。 無(wú)論怎樣，正逆反應(yīng)速率均符合無(wú)論怎樣，正逆反應(yīng)速率均符合的規(guī)律。的規(guī)律。 是什么原因?qū)е率鞘裁丛驅(qū)е隆皾饪煜÷凉饪煜÷保?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理論探討：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理論探討： 反應(yīng)物分子中的反應(yīng)物分子中的原子重新組合成原子重新組合成生成物生成物分子分子的過(guò)程。的過(guò)程。反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中新化學(xué)鍵反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。形成的過(guò)程。 舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成2022-4-1113 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理論探討：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理論探討： 化學(xué)反應(yīng)的先決條件：反應(yīng)物分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件：反應(yīng)物分子間發(fā)生。 有效碰撞：能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞：能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做。 其他條件不變時(shí)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度可以可以加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率；反之，減小反應(yīng)物；反之，減小反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率。濃度可以減慢反應(yīng)速率。反應(yīng)物反應(yīng)物增大增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，使單位時(shí)間內(nèi)分子的使單位時(shí)間內(nèi)分子的，反應(yīng)速率就加快。反應(yīng)速率就加快。2022-4-1114若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無(wú)氣體無(wú)氣體，由于，由于 壓強(qiáng)對(duì)它們濃度幾乎無(wú)影響，可認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)它們濃度幾乎無(wú)影響，可認(rèn)為速率幾乎不變速率幾乎不變。若反應(yīng)是可逆的，則正逆反應(yīng)速率受壓強(qiáng)變化而引若反應(yīng)是可逆的，則正逆反應(yīng)速率受壓強(qiáng)變化而引 起的起的變化傾向是相同的，但程度不同變化傾向是相同的，但程度不同。2022-4-1115一般認(rèn)為溫度的變化對(duì)改變化學(xué)反應(yīng)速率的一般認(rèn)為溫度的變化對(duì)改變化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大影響較大。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與與反應(yīng)物反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)多大影響狀態(tài)無(wú)多大影響。若反應(yīng)是可逆的，則正逆反應(yīng)速率受溫度變化而引起若反應(yīng)是可逆的，則正逆反應(yīng)速率受溫度變化而引起 的的變化傾向是相同的，但程度不同變化傾向是相同的，但程度不同。2022-4-1116“改變改變”包括包括加快或減慢加快或減慢。若反應(yīng)是可逆的，則催化劑可若反應(yīng)是可逆的，則催化劑可同等程度同等程度 的改變正逆反應(yīng)速率。的改變正逆反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室用加熱實(shí)驗(yàn)室用加熱分解分解KClO3的的方法制方法制O2時(shí)，時(shí)，加入加入MnO2后能后能否提高否提高O2是產(chǎn)是產(chǎn)量？量？ 2022-4-1117在氧氣充足的情況下，煤塊和煤粉哪個(gè)燃燒在氧氣充足的情況下，煤塊和煤粉哪個(gè)燃燒更劇烈？為什么在太陽(yáng)下曬的塑料易老化？更劇烈？為什么在太陽(yáng)下曬的塑料易老化？2022-4-1118條件改變條件改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率濃度濃度增大增大減小減小壓強(qiáng)（有氣體壓強(qiáng)（有氣體參加）參加）增大增大減小減小溫度溫度升高升高降低降低催化劑催化劑使用使用2022-4-1119（1）把下列四種）把下列四種X的溶液，分別加進(jìn)的溶液，分別加進(jìn)4個(gè)盛有個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋到鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋到50mL，此時(shí)，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A. 20mL、3mol/L B. 20mL、2mol/L C. 10mL、3mol/L D. 10mL、2mol/L（2）下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，）下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）N2+O2 2NO Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 2NH3 N2+3H2 2SO2+O2 2SO3A.只有只有 B. C. D. 2022-4-1120（3）煅燒硫鐵礦產(chǎn)生）煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2。為了提高生成。為了提高生成SO2的速率，的速率， 下列措施可行的是（下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石碾成粉末把塊狀礦石碾成粉末 B.向爐內(nèi)噴吹氧氣向爐內(nèi)噴吹氧氣 C.使用使用Fe2O3做催化劑做催化劑 D.降低體系的溫度降低體系的溫度