廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊二 實(shí)驗(yàn)與探究 課題3 探究物質(zhì)的性質(zhì)以及變化規(guī)律（2）課件

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1、課題3探究物質(zhì)的性質(zhì)以及變化規(guī)律（1）考試說(shuō)明 1初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2初步學(xué)會(huì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 3初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。題型一探究溶液的酸堿性 【例1】某校同學(xué)開(kāi)展了如 圖所示“溶液酸堿性的檢 驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。 （1）把自制的紫色紫薯汁 按圖1所示分別滴加到試管 中，觀察到的現(xiàn)象如表所 示：溶液溶液白醋白醋 鹽酸鹽酸 蔗糖水蔗糖水 草木灰水草木灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的顏色后的顏色紅色 紅色紫色綠色綠色題型一探究溶液的酸堿性圖1中存放紫薯汁的儀器的名稱是_；由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_。

2、 （2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_（選填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_7（選填“”“”或“”）。解析答案滴瓶紅色堿性題型一探究溶液的酸堿性 （3）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_（選填“A”“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_。解析答案BC題型二檢驗(yàn)酸和堿 【例2】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。題型二檢驗(yàn)酸和堿 （1）A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是_。 （2）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩 支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔

3、凈的燒 杯中（如圖2所示），觀察到先有氣泡 產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒 杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶 質(zhì)成分進(jìn)行探究。解析答案鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色題型二檢驗(yàn)酸和堿 【提出猜想】甲同學(xué)猜想：有NaCl；乙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2；丙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：有_。 【交流討論】你認(rèn)為_(kāi)同學(xué)的猜想一定不正確，理由是_。解析答案NaCl、Na2CO3丙白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存題型二檢驗(yàn)酸和堿 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。 【反思與總結(jié)】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮_。

4、解析答案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加_我的猜想成立無(wú)色酚酞試液溶液變紅或“紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍(lán)”；或“稀鹽酸等稀酸產(chǎn)生氣泡”；或“CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液其中任一種產(chǎn)生白色沉淀”反應(yīng)物是否有剩余題型二檢驗(yàn)酸和堿 【例3】氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 A B C D （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；分離B中難溶物的操作I叫_。解析答案過(guò)濾題型二檢驗(yàn)酸和堿 （2）如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_（選填

5、序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液 （3）操作是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體。如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是_。解析答案CaCO3Ca(OH)2題型三常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 【例4】化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí) 驗(yàn)臺(tái)上一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液 （標(biāo)簽如圖）。他們提出可能是 Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中 的一種，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 查閱資料：三種溶液在常溫下的pH如下表。 （1）小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能的是_，理由是_。解析答案溶液溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pH77

6、7NaHCO3NaHCO3化學(xué)式中Na的右下角沒(méi)有2題型三常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) （2）標(biāo)簽破損的原因可能是_ _。 （3）為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究： （4）小芳認(rèn)為可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是_ _（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。解析答案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少許該溶液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩_ _/過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸_ _則該溶液是Na2CO3溶液 傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)有向著手心產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡 取少許該溶液于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則原溶液是Na2CO3溶液（答案合理即可）例1解析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知，存放紫薯汁的儀器的名稱

7、是滴瓶；根據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色。 （2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于堿性溶液；白醋屬于酸性溶液，pH7。 （3）pH試紙的正確使用方法是：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH，故操作B是正確的；操作C中潮濕的點(diǎn)滴板會(huì)使被測(cè)溶液被稀釋導(dǎo)致測(cè)得的數(shù)值不準(zhǔn)確；操作A直接把pH試紙放入待測(cè)液中會(huì)污染被測(cè)溶液。例2解析 （1）由于鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 （2）在C試管中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳

8、，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2。 （3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，混合后生成的沉淀是碳酸鈣，濾液中一定不含鹽酸。 例2解析 【提出猜想】由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣；當(dāng)碳酸鈉有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以猜想可能是NaCl、Na2CO3。 【交流討論】由于白色沉淀是碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存，所以丙同學(xué)的猜想不成立。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅色。例3解析 （1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaOH2O Ca(OH)2；過(guò)濾可以將不溶物分離，

9、所以分離B中難溶物的操作叫過(guò)濾。 （2）酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，氯化鈉不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，故選。 （3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO3；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入固體氫氧化鈉，因氫氧化鈉溶解放熱而導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣從溶液中析出，因此析出的白色固體的化學(xué)式是Ca(OH)2。 例4解析 （1）因?yàn)闃?biāo)簽上的化學(xué)式中Na的右下角有2，所以不可能是NaHCO3。 （2）傾倒液體時(shí)，若標(biāo)簽沒(méi)有向著手心，殘留液容易腐蝕標(biāo)簽。 （3）Na2CO3與BaCl2反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。 （4）因Na2SO4溶液顯中性，而Na2CO3溶液顯堿性，故可用酚酞鑒別；也可直接加鹽酸鑒別。