《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品文檔高考化學(xué)考點(diǎn)14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1(2015江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：Cl,Cl,D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl2(2015課標(biāo)全國，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏baB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分
2、別為0、4、63(2015海南化學(xué)，10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4(2015海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化
3、學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5(2015重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體
4、通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。1(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同2(2014江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：NaO,O,NaB質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素
5、，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ44(2014上?；瘜W(xué)，1)“玉兔”號(hào)月球車用94Pu作為熱源材料，下列關(guān)于94Pu的說法正確的是()A.94Pu與92U互為同位素B.94Pu與94Pu互為同素異形體C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)5(2014上?；瘜W(xué)，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的
6、變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵6(2014上?；瘜W(xué)，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH7(2013江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式：O,HC氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U8(2013課標(biāo)全國，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2
7、DX、Z29(2013上?；瘜W(xué)，4)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解 D溴和汞的氣化10(2013海南化學(xué)，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同11(2013上?；瘜W(xué)，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同1
8、2(2014大綱全國卷，27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有
9、非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_；b的化學(xué)式為_；c的電子式為_；d的晶體類型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_。13(2013大綱全國卷，27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?/p>
10、題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_。(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_。1(2014武漢調(diào)研，8)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，86Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se
11、和Se互為同位素C.92U的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，92U與92U是兩種不同的核素D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6C的中子數(shù)為62(2015陜西西安八校聯(lián)考，5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是()A4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B3He和4He互為同位素C3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似3(2014山東泰安期末，2)共價(jià)鍵、離子鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是()A硝酸銨 B氯化鈉C氫氧化鋇 D氯化氫4(2014烏魯木齊
12、一次診斷，2)下列化學(xué)用語表示正確的是()A乙酸的分子式：CH2OB乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DHBr的形成過程：5(2014山東威海一模，7)主族元素M、R形成的簡單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是()AM原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6(2014上海長寧區(qū)期末，16)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵DC
13、H4中所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵7(2014蘭州質(zhì)檢，7)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))8(2014沈陽質(zhì)檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2與Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY39(2015江西五校二次聯(lián)考
14、，4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 10(2015遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和1
15、8O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2911(2015湖南株洲檢測)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g12(2014河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：13(2014山東
16、日照檢測)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物14(2015湖南岳陽一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同15(2014河南洛陽調(diào)研，5)下列說
17、法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A BC D16(2014江蘇鹽城診斷，13)下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵(示例：F2
18、)，下列說法正確的是()A四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是B與反應(yīng)生成一種離子化合物C中含有非極性共價(jià)鍵D該四種化合物涉及6種元素17(2014合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W
19、和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18(2014山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或
20、“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。19(2014江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N、Z、W的半徑逐
21、漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號(hào)分別為_。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_，B的電子式是_?？键c(diǎn)專練14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl核外
22、有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，錯(cuò)誤。2Ba的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的
23、代數(shù)和分別為0、4、6，正確。3BDA項(xiàng)，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正
24、確。4D根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，
25、如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。5解析(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖镹N。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol，w(NaN3)100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)
26、離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%兩年經(jīng)典高考真題1DA項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱；B項(xiàng)，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2ClKCa2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。2BA項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，正確；C項(xiàng)，題中圖示表示的是
27、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤。3D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意，設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即x5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項(xiàng)，X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點(diǎn)為H2ONH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤
28、；C項(xiàng)，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體，其熔點(diǎn)低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ge是半導(dǎo)體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。4DA項(xiàng)，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)(94)，正確。5B“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”
29、屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。6DA項(xiàng)，H3O的電子數(shù)等于138110，OH的電子數(shù)等于18110，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的電子數(shù)等于6814，N2的電子數(shù)等于7214，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HNO2的電子數(shù)等于178224，NO的電子數(shù)等于782124，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH的電子數(shù)等于61318，NH的電子數(shù)等于714110，二者電子數(shù)不相等，D正確。7BA項(xiàng)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，OH帶有1個(gè)
30、單位負(fù)電荷，其電子式為，正確；C項(xiàng)，表示的是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238，正確的表示為：92U，錯(cuò)誤。8C結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。9A碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)克服的是分子間作用力，A項(xiàng)正確；硅是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C60 是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫溶解克服的是共價(jià)鍵，氯化鈉溶解克服的是離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴是分子晶體，氣化時(shí)克服的是分子間作用力，汞是金屬晶體，氣化時(shí)克服的是金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10C
31、1H、D是氫元素的兩種核素，二者互稱為同位素，其原子核外都只有1個(gè)電子，故A、B正確；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，D正確。11DA項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)是針對(duì)于核素而言的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故無法計(jì)算釷元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，參加反應(yīng)的原子的原子核不變，而C項(xiàng)的原子核發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。12解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素
32、，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期A族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫出其對(duì)應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之
33、比為11的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為；根據(jù)題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質(zhì)為甲烷水合物，H2O分子可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體，CH4分子進(jìn)入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體13解析A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，故A、B、D、E
34、為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為PN，P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為Pr(Si)r(S)r(O)，C選項(xiàng)正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有
35、共價(jià)鍵，SO3中僅含共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15A稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，錯(cuò)；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，錯(cuò)；NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，錯(cuò)。16B根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以確定是氟化氫，是水，是氨氣，是HCN。即B項(xiàng)正確。17解析由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O18解析Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是
36、11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，可知水作氧化劑。答案(1)HO(2) HOOH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑19解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S；由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH
精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)
