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精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)

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精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)

精品文檔高考化學(xué)考點(diǎn)14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1(2015·江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖:C氯分子的電子式:Cl,Cl,D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH2Cl2(2015·課標(biāo)全國(guó),9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、63(2015·海南化學(xué),10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4(2015·海南化學(xué),12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5(2015·重慶理綜,8)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_(kāi)。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi),K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_(kāi);該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。1(2014·山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同2(2014·江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A過(guò)氧化鈉的電子式:NaO,O,NaB質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:3(2014·浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ44(2014·上海化學(xué),1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用94Pu作為熱源材料,下列關(guān)于94Pu的說(shuō)法正確的是()A.94Pu與92U互為同位素B.94Pu與94Pu互為同素異形體C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)5(2014·上?;瘜W(xué),4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵6(2014·上?;瘜W(xué),7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH7(2013·江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6B氫氧根離子的電子式:O··,··HC氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:92U8(2013·課標(biāo)全國(guó),9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z29(2013·上?;瘜W(xué),4)下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解 D溴和汞的氣化10(2013·海南化學(xué),3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同11(2013·上?;瘜W(xué),3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同12(2014·大綱全國(guó)卷,27)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題:(1)A在周期表中的位置是_,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為_(kāi),其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_(kāi);b的化學(xué)式為_(kāi);c的電子式為_(kāi);d的晶體類(lèi)型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)_鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)。13(2013·大綱全國(guó)卷,27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是_,非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_。(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi),其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。1(2014·武漢調(diào)研,8)下列說(shuō)法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,86Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素C.92U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注,92U與92U是兩種不同的核素D.6C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6C的中子數(shù)為62(2015·陜西西安八校聯(lián)考,5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列說(shuō)法中正確的是()A4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B3He和4He互為同位素C3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質(zhì)相似3(2014·山東泰安期末,2)共價(jià)鍵、離子鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是()A硝酸銨 B氯化鈉C氫氧化鋇 D氯化氫4(2014·烏魯木齊一次診斷,2)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A乙酸的分子式:CH2OB乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2CCl的結(jié)構(gòu)示意圖:DHBr的形成過(guò)程:5(2014·山東威海一模,7)主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法正確的是()AM原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6(2014·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末,16)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵C不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵DCH4中所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵7(2014·蘭州質(zhì)檢,7)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))8(2014·沈陽(yáng)質(zhì)檢,5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2與Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY39(2015·江西五校二次聯(lián)考,4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 10(2015·遼寧錦州期末)地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時(shí)差別還相當(dāng)大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2911(2015·湖南株洲檢測(cè))某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn,下列說(shuō)法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g12(2014·河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:13(2014·山東日照檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物14(2015·湖南岳陽(yáng)一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物:H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同15(2014·河南洛陽(yáng)調(diào)研,5)下列說(shuō)法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同A BC D16(2014·江蘇鹽城診斷,13)下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵(示例:F2),下列說(shuō)法正確的是()A四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是B與反應(yīng)生成一種離子化合物C中含有非極性共價(jià)鍵D該四種化合物涉及6種元素17(2014·合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_,寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18(2014·山東青島期末,19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為:X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi),它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi);含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。19(2014·江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2;N、Z、W的半徑逐漸減小;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)X、Y、N的元素名稱分別為_(kāi)、_、_。(2)W的所有核素符號(hào)分別為_(kāi)。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為_(kāi),B的電子式是_??键c(diǎn)專(zhuān)練14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì),從而達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl,錯(cuò)誤。2Ba的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數(shù)為1,且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為鉀元素。A項(xiàng),元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H,正確;H2S和HCl是共價(jià)化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為1和1、6和2、7和1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,正確。3BDA項(xiàng),1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡(jiǎn)式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。4D根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。5解析(1)氮原子最外層有5個(gè)電子,共用3對(duì)電子形成氮?dú)猓獨(dú)獾碾娮邮綖镹N。(2)置換反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol,w(NaN3)×100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%兩年經(jīng)典高考真題1DA項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱;B項(xiàng),K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2>Cl>K>Ca2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學(xué)性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。2BA項(xiàng),Na2O2是離子化合物,其電子式為,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溴原子的質(zhì)量數(shù)為80,正確;C項(xiàng),題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,S2的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),題中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的是對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu),間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,錯(cuò)誤。3D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意,設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222,即x5,因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl,而T與Si同主族,則T為Ge。A項(xiàng),X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl,H2O通常狀況下為液體,NH3和HCl為氣體, 又由于NH3分子間存在氫鍵,故它們沸點(diǎn)為H2O>NH3>HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H、N、O三種元素可形成NH4NO3,其中存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體,其熔點(diǎn)低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶體,其熔點(diǎn)高、硬度大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ge是半導(dǎo)體材料,同SiCl4一樣,Ge與Cl元素可形成GeCl4,正確。4DA項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同位素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),94Pu與94Pu均屬于核素,不是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子數(shù)(94),正確。5B“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化,由于石蠟屬于分子晶體,所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力;“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化,屬于化學(xué)變化,必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵),答案選B。6DA項(xiàng),H3O的電子數(shù)等于1×38110,OH的電子數(shù)等于18110,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的電子數(shù)等于6814,N2的電子數(shù)等于7×214,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HNO2的電子數(shù)等于178×224,NO的電子數(shù)等于78×2124,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH的電子數(shù)等于61×318,NH的電子數(shù)等于71×4110,二者電子數(shù)不相等,D正確。7BA項(xiàng),丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),OH帶有1個(gè)單位負(fù)電荷,其電子式為,正確;C項(xiàng),表示的是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238,正確的表示為:92U,錯(cuò)誤。8C結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù),確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素,能發(fā)生水解的離子為Al3、S2,故C項(xiàng)正確。9A碘和干冰都屬于分子晶體,升華時(shí)克服的是分子間作用力,A項(xiàng)正確;硅是原子晶體,熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵,C60 是分子晶體,熔化時(shí)克服的是分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫溶解克服的是共價(jià)鍵,氯化鈉溶解克服的是離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴是分子晶體,氣化時(shí)克服的是分子間作用力,汞是金屬晶體,氣化時(shí)克服的是金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10C1H、D是氫元素的兩種核素,二者互稱為同位素,其原子核外都只有1個(gè)電子,故A、B正確;同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,D正確。11DA項(xiàng),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),質(zhì)量數(shù)是針對(duì)于核素而言的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比,故無(wú)法計(jì)算釷元素的相對(duì)原子質(zhì)量,錯(cuò)誤;同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D項(xiàng)正確;化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,參加反應(yīng)的原子的原子核不變,而C項(xiàng)的原子核發(fā)生了變化,錯(cuò)誤。12解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素,然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期A族;工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2,據(jù)此可寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽,滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3,俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng),可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成,Cl2再與NaOH反應(yīng),可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3,然后通過(guò)氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI,NaClO將KI氧化成I2,I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH,即為a;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為11的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2,即為b;BDF2的化學(xué)式為COCl2,其結(jié)構(gòu)式為,電子式為;根據(jù)題意可知d為金屬鈉,屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類(lèi)新能源物質(zhì)為甲烷水合物,H2O分子可通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體,CH4分子進(jìn)入該空腔,CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體13解析A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,故A、B、D、E為非金屬元素,非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,故該化合物為NH3,結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H,B為N;由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可知C、D分別為Na、P;P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性,故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑最大的是Na;分析可知,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P<N,P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為P<Cl,非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl,A和B形成的化合物為NH3,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,該化合物中NH與Cl之間的化學(xué)鍵為離子鍵,N與H之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4)D為P,其最高價(jià)氧化物為P2O5,最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時(shí),若氯氣足量,則生成PCl5;若氯氣不足,則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,注意次氯酸為弱電解質(zhì),在離子方程式中用分子式表示。 答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO【兩年模擬試題精練】1D元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯(cuò)誤。2B4He的質(zhì)子數(shù)為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,B項(xiàng)正確;3He的中子數(shù)為321,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4He的最外層電子數(shù)為2,為稀有氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,而Mg為A族元素,性質(zhì)活潑,二者性質(zhì)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B硝酸銨和氫氧化鋇中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,A、C項(xiàng)不符合題意;氯化鈉中只含有離子鍵,B項(xiàng)符合題意;氯化氫中只含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)不符合題意。4C乙酸的分子式為C2H4O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,C選項(xiàng)正確;HBr是共價(jià)化合物,其形成過(guò)程為H×·Br,H×·Br,,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5B根據(jù)主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20,可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù),A錯(cuò)誤;O元素存在18O和16O兩種核素,B正確;O2和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同,C錯(cuò)誤;兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S,只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。6DA項(xiàng),非金屬元素組成的化合物也有可能含有離子鍵,如銨鹽,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C、N、O、H四種元素形成的化合物也可以沒(méi)有離子鍵,只有共價(jià)鍵,如尿素CO(NH2)2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),不同元素的原子構(gòu)成的分子中含極性共價(jià)鍵,也可能含有非極性鍵,如N2H4、H2O2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH4中所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵,正確。7D若a2,則X為N,若a3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。8A由Y2與Z3核外電子排布相同可知,在周期表中Y位于Z的上一周期,所以Y為O、Z為Al,則X為H。H2O2中既有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;H2O中只有極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3中只有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3中有離子鍵、極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9DA項(xiàng),構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同,原子也就不同,正確;B項(xiàng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù),正確;C項(xiàng),只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì),一定是純凈物,正確;D項(xiàng),分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不可能等于電子數(shù),錯(cuò)誤。10D本題以科技知識(shí)為背景,重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念,同分異構(gòu)體一般指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物,A錯(cuò)誤;16O、17O、18O互為同位素,HO、HO、HO既不互為同位素,也不是同素異形體,B錯(cuò)誤;18O2和18O3互為同素異形體,但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為23,C錯(cuò)誤;電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2,其質(zhì)量之比約為29,D正確。11DXn中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n”表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為ba,電子數(shù)為an,1 mol Xn的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。12D本題考查一些陰離子、陽(yáng)離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽(yáng)離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。13A特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。14C由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4,Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3,H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),C選項(xiàng)正確;化合物MgO中僅含離子鍵,SiO2中僅含有共價(jià)鍵,SO3中僅含共價(jià)鍵,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15A稀有氣體元素為非金屬元素,其單質(zhì)中無(wú)共價(jià)鍵,錯(cuò);NH4Cl為離子化合物,錯(cuò);AlCl3為共價(jià)化合物,錯(cuò);NaOH中存在2種化學(xué)鍵,錯(cuò);NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物,電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同,錯(cuò)。16B根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以確定是氟化氫,是水,是氨氣,是HCN。即B項(xiàng)正確。17解析由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O18解析Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Z是O,則Y是N,N、O的最外層電子數(shù)之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又氮元素能夠與X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子,所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2,可知水作氧化劑。答案(1)HO(2) HOOH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑19解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O;由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S;由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2,且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N;由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl;由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na;由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫(xiě)成D,H寫(xiě)成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH

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本文(精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí))為本站會(huì)員(痛***)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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