高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 3含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一考點二沉淀溶解平衡及其應用（3）1、下列對“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是( )說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)說明溶解的AgCl已完全電離,AgCl是強電解質(zhì)說明Cl-與Ag+的反應不能完全進行說明Cl-與Ag+的反應可以完全進行A.B.C.D.2、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是( )A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(Cu

2、S)D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)3、下列說法正確的是( )A據(jù)Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解 C向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大 DAgCl在10mL 0.1mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10mL 0.05mol/L的AgNO3溶液中多4、已知常溫下、,下列說法中正確的是( )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會

3、減小C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至時,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化D.向濃度均為的KCl和KI的混合溶液中滴加溶液,當開始沉淀時,溶液中的濃度為5、已知25時,Ksp(CaF2)=2.010-10,Ksp(CaCO3)=510-9.現(xiàn)向100mL 0.1molL-1的NaF溶液中加入100mL 0.1molL-1的CaCl2溶液,則下列說法中正確的是(忽略溶液體積變化)( )A.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,且反應后溶液中的c(F-)=410-6molL-1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.向反應后的溶液中繼續(xù)逐滴加入100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液,有CaC

4、O3沉淀產(chǎn)生D.由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaCO3),所以CaF2比CaCO3更難溶6、已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是( )A向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該混合溶液中c()c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至34后過濾，能得到純凈的

5、CuSO4溶液7、25時,已知AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.Ag2CO3的Ksp為8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5108C.在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y點到Z點)D.在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀8、種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下:向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴溶液；加入溶液(過量)，充分搖勻；用KS

6、CN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液。已知，,。下列說法中不正確的是()A.滴定至終點時，溶液變?yōu)榧t色B.該滴定法需在堿性條件下進行C.的平衡常數(shù)K=0.77D.該水樣中溴離子濃度9、已知在25時,FeS、CuS的溶度積常數(shù)()分別為、,常溫時下列有關(guān)說法正確的是( )A.向的飽和溶液中通入少量氣體,溶液的酸性增強B.將足量的溶解在的溶液中,溶液中的最大濃度為C.因為是強酸,所以反應不能發(fā)生D.除去工業(yè)廢水中的可以選用FeS作沉淀劑10、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒攪拌,充分溶解,一段時間后,向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1

7、的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( )A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為:B.D點表示的溶液呈酸性C.C點表示的沉淀的化學式為Fe(OH)3、BaSO4D.混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等11、25時，用0.1000的溶液分別滴定體積均為且濃度均為0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖，已知25時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為、,下列說法正確的是( )A.B.滴定曲線表示KCl的滴定曲線C.滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑D.當?shù)稳?0.00mL溶液時，溶液中12、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶

8、解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p()=lgc()。下列說法正確的是()A該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.01024B加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點Cd點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液Da點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)13、某物質(zhì)懸濁液中存在如下平衡:A(OH)2(s)A2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(A2+) c2(OH-)=210-23mol2L-2。1.某溶液里c(A2+)=0.2mol/L,如要生成A(OH)2沉淀,加入氫氧化鈉溶液應調(diào)整溶液pH使之大于_2.要使0.2mol/L某溶液中A2+

9、沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的萬分之一),則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為_14、已知25時常見難溶物的溶度積如表所示:難溶物忽略混合時溶液的體積變化,回答下列問題:1.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的,以便于用酸除去,用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化的原因:_。2.向50mL 0.018的溶液中加入50mL 0.020的鹽酸,生成沉淀。請計算:充分反應后,=_,pH=_。3.將濃度為0.03的溶液與0.05 溶液等體積混合,充分攪拌后過濾,濾液中=_,取100mL濾液與100mL 0.01 溶液混合,所得混

10、合液中=_。4.某同學取1.97g 固體投入1L某濃度的溶液中(忽略加入固體后溶液體積變化),要實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化成,溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_。15、鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:已知氫氧化鍶在水中的溶解度:溫度()010203040608090100溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.21.隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS,化學方程式為_2.“除雜”方法:將溶液升溫至95,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。 95時水的離子積KW=1.010-12,KspMg(O

11、H)2=1.210-10,則溶液中c(Mg2+)=_。 若pH過大,將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請解釋原因_。3.“趁熱過濾”的目的是_,“濾渣”的主要成分為_。4.從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為_、過濾、洗滌、干燥。5.“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,請寫出吸收時的離子方程式_;再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請寫出電解時陽極的電極反應:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：關(guān)于沉淀溶解平衡的表達式,其完整的書寫形式為AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故對于難溶物質(zhì)來說,是先溶

12、解,再電離。 2答案及解析：答案：B解析：A、氯化鈉溶液中Cl濃度較大，使AgCl溶解平衡向左移動，所以相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度，能用沉淀溶解平衡解釋；B、濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體，與沉淀溶解平衡無關(guān)；C、ZnS、PbS與Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，可用沉淀溶解移動原理解釋；D、AgCl與Na2S反應轉(zhuǎn)化為Ag2S，可用沉淀溶解移動原理解釋。考點：本題考查沉淀溶解平衡移動原理的應用。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：混合后c(F-)

13、=0.05molL-1,c(Ca2+)=0.05molL-1,反應后剩余的c(Ca2+)0.025molL-1,故反應后溶液中,A錯誤;Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化,不受濃度的影響,B錯誤;向反應后的溶液中繼續(xù)逐滴加入100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液時, ,所以有沉淀生成,C正確;只有組成類型相同的物質(zhì)才能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小,D錯誤. 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：KSCN將過量的完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，再與反應生成，滴定至終點時溶液變?yōu)榧t色，故A正確;在堿性條件下會水解生成沉淀,無法確定滴定終點

14、，故B錯誤:的平衡常數(shù)，故C正確；根據(jù)步驟、可知，加入的溶液先與水樣中的形成AgBr沉淀，剩余的用KSCN溶液滴定，故水樣中溴離子濃度，故D正確。 9答案及解析：答案：D解析：常溫下,向10mL 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液,充分反應后溶液中,依據(jù)溶液中電荷守恒可知,則溶液呈中性。若b=0.01,則二者恰好完全反應生成,溶液顯堿性,而題中溶液呈中性,故醋酸略微過量,則b0.01,A、B項正確;充分反應后溶液呈中性,則,故常溫下的電離常數(shù),C項正確;隨著反應的進行,生成的發(fā)生水解,促進水的電離,則水的電離程度增大,D項錯誤。 10答案及解析：答案：C解析：由AB段加入0.02mol H2S

15、O4生成0.02mol沉淀知,AB段為過量的Ba(OH)2與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和H2O,最初的三種固體中Ba(OH)2過量。將3種固體溶于水后發(fā)生的反應為FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2 2AlCl3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O。一段時間后Fe(OH)2全部被氧化為Fe(OH)3。AB段的反應為H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+2H2O0.02mol 0.02mol 0.02molAB段生成0.02mol沉淀,沉淀從0.02mol增加到0.04mol。BC段的反應為H2SO4 + Ba(AlO2)2+2H2O=Ba

16、SO4+2Al(OH)30.005mol 0.005mol 0.005mol 0.01molBC段共生成沉淀0.015mol,沉淀從0.04mol增加到0.055mol。生成的Al(OH)3有0.01mol,則原來固體中入AlCl3有0.01mol,由上述反應可知,生成0.015mol BaCl2。CD段先假設(shè)H2SO4與BaCl2反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl0.015mol 0.015mol 0.015mol 0.03mol生成的鹽酸再與Fe(OH)3或Al(OH)3反應假設(shè)先與Fe(OH)3反應:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O0.01mol

17、 0.03mol0.015mol H2SO4恰好完全反應,生成了0.015mol,同時溶解了0.01mol Fe(OH)3或Al(OH)3沉淀,沉淀增加0.01mol-0.01mol=0.005mol,沉淀從0.055mol增加到0.06mol。DE段剩余的Fe(OH)3或Al(OH)3與H2SO4反應假設(shè)后與Al(OH)3反應:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O0.01mol 0.015mol恰好溶解,總沉淀從0.06mol減少到0.05mol。原固體中含有0.01mol FeSO4、0.01mol AlCl3和(0.01+0.02+0.02)mol=0.05mol

18、 Ba(OH)2。D點溶液中存在Fe3+或Al3+,使溶液呈酸性,B項正確；C點表示的沉淀有BaSO4,還有Al(OH)3和Fe(OH)3,C項錯誤;混合物中含有0.01mol FeSO4和0.01mol AlCl3,其物質(zhì)的量相等,D項正確。 11答案及解析：答案：D解析：由題圖分析可知，鹵化鉀和硝酸銀恰好完全反應時急劇變化，即時完全反應，此時有，由于鹵化鉀和硝酸銀濃度相同，則其體積相同，可得，A錯誤；由25時AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為、及圖像可知，滴定終點時，由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以從小到大依次為AgCl、

19、AgBr、AgI，故、依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線，B錯誤；在滴定KCl時，不能用KI作指示劑，因為AgI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀，C錯誤；由題圖可知，當加入60.00mL 溶液時，溶液中的相同，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知溶液中，D正確。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：1.3; 2.5解析： 14答案及解析：答案：1.2.;23.;(或)4.0.011解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知,25時,所以利用溶液可將轉(zhuǎn)化為,離子方程式為。2.由題給信息可知,鹽酸過量,則二者充分反應后體系中的濃度約為,由可得,;,故pH=2。3.二者等體積混合后生成,且溶液過量,濾液中的濃度約

20、為0.01,由可得,濾液中的恰好與完全反應,則反應后體系中,由可得,。4.由可知,該反應的平衡常數(shù),又反應后的平衡體系中近似為,所以平衡體系中,而反應消耗的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量,為0.01mol,故溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(0.01mol+0.001)/1L=0.011 15答案及解析：答案：1.SrSO4+ 4CSrS + 4CO2.1.210-10molL-1OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH-濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出3.防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失;Ca(OH)2、Mg(OH)24.降溫結(jié)晶; 5.2Fe3+ H2S=2Fe2+S+2H+;Fe2+- e-=Fe3+解析：