高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 3含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點二溶液的酸堿性和PH酸堿中和滴定（3）1、將15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka1.8105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為( )A4.4 B4.8C5.0 D5.42、下列溶液一定呈中性的是( )ApH7的溶液Bc(H)107molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化銨的混合液中c()c(Cl)3、常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是( )A.a點時

2、,已經(jīng)滴入NaOH溶液B.b點所示的溶液中,只存在兩種分子C.a、b、c、d四個點當(dāng)中,c點水的電離程度最大D.d點所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等4、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸氯化鈉醋酸鈉鹽酸碳酸鈉氨水氫氧化鈉碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( )A.B. C.D.5、下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是( )盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”,而調(diào)在“2.40”滴定達(dá)終點時,視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點A. B. C. D.6、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤

3、洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A.B.C.D.7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是( )A.a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D.H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-18、298K時,向20mL0.1molL-1 MOH溶液中滴加0.1molL-1鹽酸,混合溶液的溫度、pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知:298K時,0.

4、1molL-1 MOH溶液中MOH的電離度為1%。下列推斷正確的是( )A.a點對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH-)=1.010-3molL-1B.b點對應(yīng)溶液:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)C.c點對應(yīng)溶液所消耗鹽酸的體積小于20mLD.當(dāng)溶液溫度達(dá)到最高點(d點)時c(Cl-)=c(M+)c(H+)9、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是( )A1:1 B

5、1:2 C1:4 D1:910、用1.0molL -1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)( )A0.5molL-1 80mL B0.5molL-1 160mL C1.0molL-1 80mL D1.0molL-1 160mL11、常溫下，的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分離子及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )A.為強酸B.該混合溶液的C.X表示、Y表示D.混合溶液中:12、下列敘述正確的是( )A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,

6、當(dāng)溶液pH=7時, B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊試液后溶液呈紅色D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大13、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小,常用其負(fù)對數(shù)pc表示()。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是( )A.電解質(zhì)溶液的pc()與pc()之和均為14B.用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液,滴定過程中pc()逐漸增大C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中pc()逐漸減小D.某溫度下,則其飽和溶液中14、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

7、率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100molL-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )A.曲線 代表滴定鹽酸的曲線B.A點對應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1C.在相同溫度下,A、B、C三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度:CB”“”“”或“”)。18、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL) 實驗步驟 實驗記錄 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) 1234V(樣品) V (NaOH)(消耗)數(shù)據(jù)處理與討論1.配制100mL待測白

8、醋溶液：用 _ 填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 _ 填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液2.用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 _ 作指示劑3.讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 _ mL 4.滴定：當(dāng) _時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。 5.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V= =15.24mL指出他的計算的不合理之處：_。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋 _ mol/L；市售白醋總酸量 _ g/100mL。 6

9、.乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的_（填標(biāo)號）ApH B電離度 C電離常數(shù) D溶解度7.在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 _ (填標(biāo)號)A堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 B堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 D錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：

10、 5答案及解析：答案：B解析：使測定結(jié)果偏高,使測定結(jié)果偏低。 6答案及解析：答案：B解析：中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作,則操作順序為:,故選B. 7答案及解析：答案：C解析：H2S和H2SO3均為二元弱酸,d點溶液pH小于a點,溶液中H+濃度大,d點溶液導(dǎo)電性強,A錯誤；H2S與SO2反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,通入112mL SO2后,溶液的pH為7,說明溶液中的H2S恰好完全反應(yīng),原溶液中溶解了224mL H2S,原溶液中。d點時通入過量的SO2,此時溶液中c(SO2)=0.1molL-1,溶液的pH(d)c(Cl-),B項錯誤;c點對

11、應(yīng)溶液的pH=7,若加入鹽酸的體積為20mL,則二者恰好完全反應(yīng),生成的MCl為強酸弱堿鹽,溶液敁酸性,所以向c點對應(yīng)溶液中加入的鹽酸體積小于20mL,C項正確;溫度達(dá)到最高點時,酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為MCl,離子濃度c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-),D項錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：D解析：混合后溶液中，由題圖可知，為，,則為弱酸，該混合溶液的,圖中X表示,Y 表示，A 項、B項、C項均錯誤；D項,符合電荷守恒，正確。 12答案及解析：答案：C解析：A項,當(dāng)pH=7時, ,A項錯誤;B項,因為醋酸是弱電解質(zhì),p

12、H相差1時溶液的濃度相差10倍以上,B項錯誤;C項,醋酸是弱酸,等體積混合后醋酸剩余,溶液顯酸性,故滴入石蕊試液后溶液呈紅色,C項正確;D項,氨水中加入(NH4)2SO4固體將抑制NH3H2O的電離,故減小,D項錯誤。 13答案及解析：答案：D解析：溶液中和的乘積大小與水的電離程度有關(guān)，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下，則，而在100時，則，故A錯誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中逐漸減小，則逐漸增大，所以逐漸減小，故B錯誤;向溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng): ,滴加過程中逐漸減小，則逐漸增大，故C錯誤；某溫度下，則其飽和溶液中，所以，故D正確。 14答案及解析：答案：D解

13、析：CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中不能完全電離,當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時,二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強,故曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線,A項錯誤;A點時,CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng),得到0.05molL-1 CH3COONa溶液,根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05molL-1,B項錯誤;A點對應(yīng)的溶液為0.05molL-1 CH3COONa溶液,CH3COO-水解,促進(jìn)水的電離,C點對應(yīng)

14、的溶液為0.05molL-1 NaCl溶液,水的電離不受影響,B點對應(yīng)的溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,溶液呈堿性,抑制水的電離,故水的電離程度ACB,C項錯誤；D點對應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量濃度之比為2:1的NaCl和NaOH混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),代入電荷守恒式可得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+),D項正確。 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：1.酸2.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無顏色變化3.4.0.20005.無影響；偏高解析： 17答案及解析：答案：(1)11013; 1011mol/L(2)酸(3)BD(4) B (5)解析： 18答案及解析：答案：1. 酸式滴定管 100mL容量瓶 2.酚酞3.0.604.溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色5.第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.7500 4.56.C 7.AB解析：