高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七元素周期律及其應(yīng)用（2）1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )A.隨元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是:原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2、鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述,不正確的是( )A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受

2、熱分解,生成Li2O和CO23、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所處的位置如下圖。Z元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )XZWYA原子半徑：YZBX、W的最高價分別為+4、+7CW與Na可形成離子化合物D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW4、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若mn,則對下列敘述的判斷正確的是( )a-c=m+n元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYHnZ 的還原性強于HmR 原子半徑大小YXRZA.B.C.D.5、下列實驗操作與實驗?zāi)?/p>

3、的不相符的是（ ） 序號實驗操作實驗?zāi)康腁一定溫度下測定H2O、H2S的穩(wěn)定性比較O、S的非金屬性強弱B向Na2SiO3溶液中通入CO2比較C、Si非金屬性強弱C將鹽酸滴入石灰石中比較Cl、C的非金屬性強弱D分別向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至過量比較Na、Mg、Al的金屬性強弱A.A B.B C.C D.D6、下列事實不能用元素周期律解釋的是( )A.在暗處遇爆炸,在暗處遇幾乎不反應(yīng)B.和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C.金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬KD.常溫下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pHWD. Y的兩種氣態(tài)氧化物分別通入BaCl2溶液中

4、均產(chǎn)生白色沉淀8、短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 簡單離子的半徑：r(Y)r(Z) YC. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)RD. X的氫氧化物既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)9、A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )A.原子序數(shù):B.原

5、子半徑:C.離子半徑:D.原子最外層電子數(shù):10、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） XYZWAX、W、Z、Y元素的原子半徑及它們的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BX氫化物的沸點高于W的氫化物，是因為X氫化物分子間存在氫鍵CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增DYX2、WX3晶體熔化時均需克服分子間作用力11、下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：1.電負(fù)性最強的元素是_，

6、第一電離能最小的單質(zhì)是_。2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_，呈兩性的是_。3.A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是_。4.在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大元素的是_。12、下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出AQ14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中性質(zhì)最不活潑的是_；原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）_。形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_堿性最強的是_。形成的陰離子還原性最弱的是_，陽離子半徑最小的是_。（2）B的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；A單質(zhì)

7、與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式_。（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為_，Q的原子序數(shù)為_。13、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗:利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:（1）要證明非金屬性：ClI，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。（2）要證明非金屬性：CSi，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中_的現(xiàn)象。

8、但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧。因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量_(選填下列字母:A濃鹽酸 B濃NaOH溶液C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進行遷移應(yīng)用,可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項不正確。

9、 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：A項，F(xiàn)和I同主族，非金屬性：FI，故與化合較容易，可以利用元素周期律解釋；B項，Cl、Br、I同主族，非金屬性:ClBrI，故，能置換出，不能置換出，可以利用元素周期律解釋;C項,Na與熔融KCl的反應(yīng)屬于高沸點物質(zhì)制取低沸點物質(zhì)的反應(yīng)，不可以利用元素周期律解釋;D項，Na和Al同周期，金屬性:NaAl,故堿:，所以常溫下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pHr（Z）r（W），A項錯誤；B項：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性SiO，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T Y，B項錯誤

10、；C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤；D項：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，D項正確。本題選D。 9答案及解析：答案：A解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,C是氟元素,B是鎂元素,故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1. F;Na2.HClO4;Al(OH)33.HF4.S解析： 12答案及解析：答案：1.Ar;Na;HF;HClO4,NaOHF-,Al3+;2.NH3+HNO3=NH4NO3C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O;3.Z-44,Z+26解析： 13答案及解析：答案：(1)變藍; 防止溶液倒吸; NaOH;(2)有白色沉淀生成, 從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸, D, Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3)解析：