高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點一 水的電離和水的離子積常數(shù) 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點一水的電離和水的離子積常數(shù)（2）1、純凈的水呈中性，這是因為( )A純水中c(H+)= c(OH-)B純水pH=7C純水的離子積KW=1.010-14D純水中無H+也無OH-2、如果25時Kw=11014，100時Kw=11012，這說明（ ）A. 100時水的電離常數(shù)較大B. 前者c（H+）較后者大C. 水的電離過程是一個放熱過程D. Kw和溫度無直接關(guān)系3、能促進水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH- )的操作是( )（1） 將水加熱煮沸 （2） 向水中投入一小塊金屬鈉 （3） 向水中通HCl（4） 向水中加入明礬晶體 （5）向水中加入NaHC

2、O3固體 （6）向水中加KHSO4固體A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6）4、下列有關(guān)水的電離的敘述中正確的是( )A. B.純液態(tài)水中,一定存在C.純液態(tài)水中,一定存在D.25, 的液體一定是純水5、已知水的電離方程式:H2OH+OH-,下列敘述中正確的是( )A.升高溫度,KW增大,pH不變B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低6、將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )A.水的離子積變大、pH變小、呈

3、酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性7、某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-a molL-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-b molL-1,則此溫度下的Kw為( )A.110-14 B.110-2a C.110-(7+a) D.110-(a+b)8、某溫度下,重水()的離子積常數(shù)為,用定義pH樣來規(guī)定pD,則。該溫度下,下列敘述正確的是( )A.純凈的重水()中,pD=7B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其

4、pD=12C.純凈的重水中,D.1L溶解有0.01mol 的重水溶液,其pD=129、水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是( )A純水中25時的c(H)比100時的c(H)大 B100時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011mol/L，則該溶液的pH可能是11或3C將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1D25時，某Na2SO4 溶液中c()=5104 mol/L，則溶液中c(Na)：c(OH)為1

5、04:110、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=H+OH-,所以KW隨著溶液中H+濃度或OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量11、99時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述中不正確的是( )A.此時水的離子積KW=110-14B.水電離出的c(H+)=110-10molL-1C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na+)=c()12、用A

6、G表示溶液的酸度,其表達式為。室溫下,用0.1的鹽酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.25時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7+pH)B.C點溶液的溶質(zhì)是MCl,MCl是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性C.溶液中由水電離的:C點D點D.B點時,溶液中:13、在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:1.A點水的離子積常數(shù)為110-14,B點水的離子積常數(shù)為_,造成水的離子積常數(shù)變化的原因_2.100時,若向水中滴加鹽酸,_(填“能”或“不能”)使體系處于點狀態(tài),原因是_3.100時,若鹽酸中c(H+)=510-4molL-1,則由水電離產(chǎn)生的c(

7、H+)_14、常溫時向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)根據(jù)圖象回答下列問題：（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH）由大到小的順序為_（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有_ab c d（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=_15、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)110-14110-12試回答下列問題:1.若 25t1”“7,A項錯誤;,則,所以pD=2,B項錯誤;純凈的重水顯中性,故,C項正確;,則,則pD1

8、2,D項錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：水的離子積常數(shù)KW=KH2O,一定溫度下K和H2O都是定值,所以僅僅是溫度的函數(shù),B、D項錯誤,C項正確。水的離子積常數(shù)的表達式是KW=H+OH-,只要溫度一定,KW就不變,溶液中H+濃度變大,OH-濃度就變小,反之亦然,A項錯誤。 11答案及解析：答案：A解析：99時,蒸餾水的pH=6,說明Kw=110-12,因此溫度升高水的電離程度增大。NaHSO4=Na+H+,pH=2,說明c(H+)=0.01mol/L,且都是NaHSO4電離的,所以水電離出的c(H+)=110-10molL-1。所以不正確的是A。 12答案及

9、解析：答案：C解析：,所以,A錯誤;用0.1的鹽酸滴定10mL0.1MOH溶液,由題圖可知,滴定開始前,由于,則,說明MOH為弱堿。當AG=0時,溶液呈中性,當AG0,溶液呈酸性,當AGD點,C正確;B點時,加入鹽酸的體積時5mL,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MOH和MCl,此時AG小于0,說明溶液顯堿性,即溶液中MOH的電離程度大于的水解程度,結(jié)合電荷守恒知,故D錯誤。 13答案及解析：答案：1.110-12; 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大2.不能; 滴加鹽酸后,平衡左移,體系中c(H+)c(OH-)3.210-9molL-1解析：1.B點Kw=10-610-6=110-12,水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大2.向水中加入鹽酸,體系中c(H+)增大,水的電離平衡向左移動,c(OH-)減小,c(H+)c(OH-),體系不會處于B點狀態(tài)3.100時,Kw=110-12,若鹽酸中c(H+)=510-4molL-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-12+(510-4)=210-9molL-1 14答案及解析：答案：(1)dcb(2)cd(3)10-5解析： 15答案及解析：答案：1.; 2.4 10-103.9:11; 4.小于解析：