北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗方案及設計

《北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗方案及設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗方案及設計（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔化學實驗方案及設計一、選擇題(每題分，計分)1.(2014屆北京房山區(qū))如圖所示的實驗，能達到實驗目的是( ) ABCD驗證化學能轉(zhuǎn)化為底電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生氫腐蝕驗證非金屬ClCSiA. AB. BC. CD. D2.(2015屆北京朝陽區(qū))下列實驗操作不能達到實驗目的是( ) 實驗操作實驗目的A將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC1

2、2溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D3.(2015屆北京西城區(qū))下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是( ) A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對Fe3+3SCNFe(SCN)3的影響C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A. AB. BC. CD. D4.(2014屆北京海淀區(qū))下述實驗方案能達到實驗目的是( ) 編號ABCD實驗方案食鹽水片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實驗目的驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證Fe電極被保護驗證乙炔的還原性驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應A. AB. BC. CD.

3、 D5.(2014屆北京房山區(qū))下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( ) A. 實驗室制乙烯B. 用水吸收氨氣C. 稀釋濃硫酸D. 海帶灼燒成灰6.(2013屆北京豐臺區(qū))下述實驗能達到預期目的是( ) 編號實驗內(nèi)容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶

4、液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCA. AB. BC. CD. D7.(2013屆北京豐臺區(qū))下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3

5、和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO38.(2013屆北京西城區(qū))用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是( ) 實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應H0A. AB. BC. CD. D9.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗操作符合要求的是( ) A. 定容B. 收集氨水C. 高溫煅燒石灰石D. 除去氯水中的氯化氫10.(2

6、015屆北京朝陽區(qū))下列敘述和推論都正確的是( ) 敘述推論A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金屬性：ClCSiB組成原電池時，通常是還原性較強的物質(zhì)做負極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極COH是親水基，含有OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D11.(2015屆北京西城區(qū))分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是( ) 實驗事實結(jié)論A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強B將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，

7、褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀A. AB. BC. CD. D12.(2013屆北京通州區(qū))下列裝置或操作能達到相應實驗目的是( ) A. 制備少量氨氣B. 海帶灼燒成灰C. 分液時取出下層液體D. 檢查氣密性13.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗能達

8、到預期目的是( ) 實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2的水溶液具有弱酸性B將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中促進Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液真假碘鹽的鑒別D在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)A. AB. BC. CD. D14.(2014屆北京房山區(qū))對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C

9、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+A. AB. BC. CD. D15.(2013屆北京朝陽)下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) 實驗現(xiàn)象結(jié)論A試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強B試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動A. AB. BC. CD. D二、填空題(每

10、題分，計分)16.(2013屆北京房山區(qū))制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗：回答下列問題：(1)操作1的名稱是上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為(3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管固定裝置可略去)，標明容器中所裝試劑寫出Cl2通入

11、FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式(4)實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速率的操作是確認FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是17.(2013屆北京西城區(qū))某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗實驗過程實驗現(xiàn)象通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2熔點72，沸點10；SO3熔點16.8，沸點44.8(1)實驗反應的離子方程式是(2)分解過程除產(chǎn)

12、生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有氣體，依據(jù)是(3)實驗反應的離子方程式是(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成你認為是否正確，原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)三、解答題(每題分，計分)18.(2013屆北京朝陽)某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)：緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+)向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加

13、入一定量純MnO2粉末再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳回答：(1)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是(2)查閱表1，中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為表1：生成相應氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的濾液中含有

14、Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4用平衡移動原理解釋加入MnS的作用(4)中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是(5)檢驗中沉淀是否洗滌干凈的方法是19.(2014屆北京房山區(qū))利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)其中一種工業(yè)流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的PH3.75.26.49.8077回答下列問題：(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程

15、中可選擇加入的氧化劑是aCl2bMnO2c濃HNO3dH2O2(2)過程中，所得濾渣的成分是(3)過程中，攪拌的目的是，發(fā)生反應的離子方程式是(4)過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+O2MnO2+CO2現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是(2014屆北京房山區(qū))如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置(1)實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K點燃酒精燈，A中反應的化學

16、方程式是(2)B裝置的作用是(3)反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是aCu bCuO cCuS dCu2S20.(2013

17、屆北京朝陽)某化學小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究(1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：實驗現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有性b中發(fā)生反應的離子方程式是應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32)：n(HSO3)變化關系如下表： n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8

18、.27.26.2當吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是(填字母)A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)B. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2 L參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末如圖所示的實驗，能達到實驗目的是( ) ABCD驗證化學能轉(zhuǎn)化為底電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生氫腐

19、蝕驗證非金屬ClCSiA. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；探究溫度、壓強對化學平衡的影響；探究原電池及其工作原理【專題】實驗評價題【分析】A. 沒構(gòu)成閉合回路；B. 已知2NO2N2O4H0，根據(jù)顏色的變化判斷；C. 鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；D. 鹽酸易揮發(fā)【解答】解：A. 沒構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；B. 已知2NO2N2O4H0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故B正確；C. 氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D. 鹽酸易揮發(fā)

20、，不能證明碳酸比硅酸強，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查較為綜合，涉及原電池、化學平衡移動、金屬的腐蝕、非金屬性的比較等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大2.(2015屆北京朝陽區(qū))關鍵字:北京期末下列實驗操作不能達到實驗目的是( ) 實驗操作實驗目的A將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解

21、平衡A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動【解答】解：A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正確；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3電離程度大于其水解程度，故B正確；C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能使高錳酸鉀褪色，則不能說明生成乙烯，故C錯誤；D. Na2CO

22、3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動，溶液的紅色變淺或消失，實驗目的可實現(xiàn)，故D正確；故選C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解和電離、物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的消去反應與有機物性質(zhì)等為解答的關鍵，注意性質(zhì)及反應現(xiàn)象的綜合分析，側(cè)重實驗評價性的考查，題目難度不大3.(2015屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是( ) A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對Fe3+3SCNFe(SCN)3的影響C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評

23、價【專題】實驗評價題【分析】A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低；C. 乙烯中可能混有乙醇；D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解【解答】解：A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而己烷不反應，可鑒別，故A正確；B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故B正確；C. 乙烯中可能混有乙醇，應先除雜，故C錯誤；D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可使澄清石灰水變混濁，可鑒別，故D正確故選C. 【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、除雜等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生

24、的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大4.(2014屆北京海淀區(qū))關鍵字:北京期末下述實驗方案能達到實驗目的是( ) 編號ABCD實驗方案食鹽水片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實驗目的驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證Fe電極被保護驗證乙炔的還原性驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；B. 鐵為陽極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進入溶液，與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e電極被腐蝕；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3

25、等還原性氣體；D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成氯化氫和油狀液體【解答】解：A. 氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；B. 鐵為陽極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進入溶液，與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e電極被腐蝕，故B錯誤；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故C錯誤；D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成氯化氫和多種氯代烴，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，以此可證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確故選D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及金屬的腐蝕、電解、乙炔的制備以及甲烷的取代

26、反應等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等5.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( ) A. 實驗室制乙烯B. 用水吸收氨氣C. 稀釋濃硫酸D. 海帶灼燒成灰【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 反應在170下生成乙烯；B. 氨氣極易溶于水；C. 容量瓶不能用來稀釋溶液；D. 灼燒固體應用坩堝【解答】解：A. 反應在170下生成乙烯，缺少溫度計，故A錯誤；B. 氨氣極易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正確；C. 容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在

27、小燒杯中稀釋，故C錯誤；D. 灼燒固體應用坩堝，不能用燒杯，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累6.(2013屆北京豐臺區(qū))關鍵字:北京期末下述實驗能達到預期目的是( ) 編號實驗內(nèi)容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在

28、水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCA. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B. 根據(jù)CO32+H2OHCO3+OH，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；C. NaOH過量，不能證明溶解性大小；D. 比較非金屬性強弱，應用

29、最高價氧化物的水化物【解答】解：A. 加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，故A錯誤；B. 碳酸鈉溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，故B正確；C. NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；D. 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意

30、把握實驗原理和方案的設計是否合理，要具有較強的評價能力7.(2013屆北京豐臺區(qū))關鍵字:北京期末下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應；B. SO2與BaC

31、l2不反應；C. 氧化鋁熔點較高，難以熔化；D. CO32水解以第一步水解為主【解答】解：A. 過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確；B. 亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，故B錯誤；C. 氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確；D. CO32水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確故選B. 【點評】本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理8.(2013屆北京西城區(qū))關鍵字

32、:北京期末用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是( ) 實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應H0A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價；鹽類水解的原理【專題】實驗評價題【分析】A. 加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大；B. 溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變?。籆. Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應；D. 將FeC

33、l3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動【解答】解：A. 加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯誤；B. 溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變小，故B正確；C. Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生：2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液顏色變淺綠色，故C正確；D. 將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，故D正確故選A. 【點評】本題側(cè)重于鹽類水解的平衡移動以及影響因素的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解原理以及常見影響因素9.(2014屆北京

34、通州區(qū))關鍵字:北京期末下列實驗操作符合要求的是( ) A. 定容B. 收集氨水C. 高溫煅燒石灰石D. 除去氯水中的氯化氫【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 配制一定濃度的溶液時，應用膠頭滴管滴加，防止液體過量；B. 氨氣不能用排水法收集；C. 高溫煅燒時不能密閉坩堝；D. 氣體的進出方向錯誤【解答】解：A. 配制一定濃度的溶液時，應用膠頭滴管滴加，防止液體過量，故A正確；B. 氨氣易溶于水，不能用排水法收集，應用排空法收集，故B錯誤；C. 碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳氣體，高溫煅燒時不能密閉坩堝，防止實驗事故的發(fā)生，故C錯誤；D. 氣體的進出方向錯誤，應從長管進氣，故D

35、錯誤故選A. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、氣體的收集、分離等實驗操作，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗評價能力的考查，注意把握實驗嚴密性和可行性的評價，難度不大10.(2015屆北京朝陽區(qū))關鍵字:北京期末下列敘述和推論都正確的是( ) 敘述推論A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金屬性：ClCSiB組成原電池時，通常是還原性較強的物質(zhì)做負極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極COH是親水基，含有OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A.

36、 AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強；B. 失電子的一極為負極；C. 苯酚微溶于水；D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化【解答】解：A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，HCl不是最高價含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故A錯誤；B. 失電子的一極為負極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負極，故B錯誤；C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯誤；D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是

37、因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確故選D. 【點評】本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機物的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大11.(2015屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是( ) 實驗事實結(jié)論A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強B將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向2mL 0.1mol

38、/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；B. 酸性增強，次氯酸根離子的氧化性增強；C. 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；D. 硝酸銀過量，不能證明【解答】解：A. 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能證明苯酚的酸性比碳酸強，故A錯誤；B. 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快

39、褪為無色，可說明酸性增強，次氯酸根離子的氧化性增強，故B正確；C. 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，故C錯誤；D. 硝酸銀過量，不能證明，可用等濃度的硝酸銀和氯化鈉溶液，然后再加入Na2S溶液，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查較為綜合，涉及酸性、氧化性以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及角度，難度不大12.(2013屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末下列裝置或操作能達到相應實驗目的是( ) A. 制備少量氨氣B. 海帶灼燒成灰C. 分液時取出下層液體D. 檢查氣密性【考點】化學實驗方案的評價；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；分

40、液和萃??；氨的制取和性質(zhì)【專題】實驗評價題【分析】A. 收集氨氣時不能用橡膠塞；B. 灼燒海帶時要用坩堝；C. 分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D. 利用氣體壓強差檢驗裝置的氣密性【解答】解：A. 在收集氨氣時試管下口塞棉花而不是橡膠塞，否則易造成安全事故，故A錯誤；B. 灼燒海帶時使用儀器為坩堝，蒸發(fā)溶液時所用儀器為蒸發(fā)皿，故B錯誤；C. 分液時，上層液體從上口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，故C錯誤；D. 利用氣體產(chǎn)生的壓強差檢驗裝置的氣密性，向長頸漏斗中倒入水，燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，當燒瓶內(nèi)外氣體壓強相同時，再倒入水，如果水繼續(xù)漏下，說明氣密性不好，否則氣密性良好

41、，故D正確；故選A. 【點評】本題考查了實驗方案設計的評價，明確實驗原理是解本題關鍵，注意實驗儀器的選取、操作的規(guī)范性，知道氣密性檢驗的方法，難度不大13.(2014屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末下列實驗能達到預期目的是( ) 實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2的水溶液具有弱酸性B將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中促進Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液真假碘鹽的鑒別D在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)A. AB. BC. CD. D【考點】化學

42、實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應；B. 鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進水解；C. 不發(fā)生反應生成碘，則淀粉不變藍；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響檢驗【解答】解：A. 發(fā)生氧化還原反應，只能說明二氧化硫具有還原性，不能說明為酸性氧化物，故A錯誤；B. 鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進水解，內(nèi)容與目的均合理，故B正確；C. 真食鹽中加碘酸鉀，與KI不發(fā)生反應生成碘，則淀粉不變藍，不能判斷真?zhèn)?，故C錯誤；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，則為檢驗變質(zhì)，可直接加KCSN檢驗，故D錯誤；故選B. 【點評】本題

43、考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、鹽類水解、離子檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學反應原理的考查，綜合性較強，選項D為解答的易錯點，題目難度不大14.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價

44、題【分析】A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而難溶于水；B. 能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子不僅有硫酸根離子；C. 觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃；D. 銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨【解答】解：A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時能發(fā)生萃取，導致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確；B. 能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯誤；C. 觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯誤；D. 銨根離子和

45、稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應才能生成氨氣，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查了實驗方案設計，明確實驗原理是解本題關鍵，該題涉及萃取、離子的檢驗、焰色反應等知識點，知道常見離子的檢驗方法，為高考熱點，易錯選項是D，注意稀氫氧化鈉溶液和銨根離子不能生成氨氣而是生成一水合氨15.(2013屆北京朝陽)關鍵字:北京期末下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) 實驗現(xiàn)象結(jié)論A試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強B試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe

46、(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動A. AB. BC. CD. D【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A. 甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能；B. 銀鏡反應應在堿性條件下；C. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動；D. b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動【解答】解：A. 由裝置及實驗現(xiàn)象可知甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強，故A正確；B. 銀鏡反應應在堿性條件下，圖中裝置不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C. 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可

47、知Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)，故C正確；D. b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動，所以試管b比試管a中溶液的紅色深，故D正確；故選B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、化學平衡、銀鏡反應、有機物的性質(zhì)等，注重?？伎键c的考查，題目難度不大，選項B為解答的易錯點二、填空題(每題分，計分)16.(2013屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗：回答下列問題：(1)操作1的名稱是過濾上述方法獲得的銅粉中

48、含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O(3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管固定裝置可略去)，標明容器中所裝試劑寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(4)實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速率的操作是緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗

49、的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度確認FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍，說明還有Fe2+，若不變藍，說明沒有Fe2+【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；實驗裝置綜合【專題】實驗設計題；元素及其化合物【分析】(1)銅不溶于水溶液，采用過濾操作可分離FeCl2溶液和銅，獲得的銅粉中含有雜質(zhì)Fe，可利用酸溶或銅鹽溶液置換；(2)KClO3與濃HCl常溫下反應生成氯氣、氯化鉀、水，以此寫出反應物、產(chǎn)物并配平；(3)氯氣通入氯化亞鐵溶液反應，剩余的氯氣不能排放空氣中需要尾氣吸收裝置；氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵溶液通入氯氣得到三氯

50、化鐵溶液，因此改寫為離子方程式；(4)控制反應速率需要控制反應物的量控制反應速率；Fe2+能使鐵氰化鉀溶液變藍【解答】解：(1)銅不溶于水溶液，采用過濾操作可分離FeCl2溶液和銅，獲得的銅粉中含有雜質(zhì)Fe，可利用酸溶或銅鹽溶液置換，因此除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，故答案為：過濾；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；(2)KClO3與濃HCl常溫下反應生成氯氣、氯化鉀、水，化學方程式KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O；(3)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3

51、溶液的部分裝置需要把氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生反應生成氯化鐵，氯氣有毒需要尾氣吸收，據(jù)此設計選擇裝置為：；氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵溶液通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應的化學方程式為：2FeCl2+C12=2FeCl3，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案為：；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；(4)控制生成氯氣速率的操作是緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度；Fe2+能使鐵氰化鉀溶液變藍，向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍，說明還有Fe2+，若不變藍，說明沒有Fe2+故答案為：緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度；向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍

52、，說明還有Fe2+，若不變藍，說明沒有Fe2+【點評】本題考查了物質(zhì)制備的實驗方案設計和實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關鍵，注意離子的檢驗方法，題目難度中等17.(2013屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗實驗過程實驗現(xiàn)象通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2熔點72，沸點10；SO3熔點16.8，沸點44.8(1)實驗反應的離子方程式是Fe2O

53、3+6H+=2Fe3+3H2O(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有SO2氣體，依據(jù)是因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原因此一定有SO2生成(3)實驗反應的離子方程式是2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成你認為是否正確，原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaS

54、O4+4HCl【考點】制備實驗方案的設計；性質(zhì)實驗方案的設計【專題】實驗設計題【分析】(1)A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵；然后加鹽酸，是氧化鐵和鹽酸反應，據(jù)此書寫離子反應方程式；(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體為氧氣，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成；(3)A為氧化鐵加鹽酸生成三價鐵離子，將所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價鐵生成，所以三價鐵離子和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此解答；(4)FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+

55、2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象，據(jù)此解答【解答】解：(1)根據(jù)木條復燃說明有氧氣生成，根據(jù)A中固體變?yōu)榧t棕色，說明A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，B中有白色沉淀為硫酸鋇，是因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實驗反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)根據(jù)氧化還原反應的特點，元素化合價升高的價數(shù)等于元素化合價降低的價數(shù)，分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價在升高，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，因

56、為有Fe2O3生成，鐵的化合價也在升高，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，故答案為：SO2；因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原因此一定有SO2生成；(3)取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價鐵生成，說明三價鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發(fā)生的反應為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；(4)因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二

57、氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，該沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象，總反應為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl，故答案為：不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl【點評】本題考查了有關FeSO4固體制備的實驗，理解工藝流程圖，掌握實驗操作與設計及相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度中等三、解答題(每題分，計分)18.(2013屆北京朝陽)關鍵字:北京期末某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)：緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+)向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾調(diào)節(jié)濾液