高考化學二輪復習專項測試：專題八 化學反應速率和化學平衡 2含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八化學反應速率和化學平衡（2）1、反應2SO2+O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是( )A.升高溫度能加快反應速率 B.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆.增大O2的濃度能加快反應速率 D.SO2與O2能100%轉化為SO32、一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應:,經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是( )A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強,則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大

2、,則該反應的3、對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)pZ(g) H0,達化學平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )A.增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動B.通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質的量,化學平衡一定發(fā)生移動D.其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動4、在恒容密閉容器中,CO與發(fā)生反應達到平衡后,若只改變某一條件,下列示意圖正確的是( )A. B. C. D. 5、已知圖一表示的是可逆反應A（g）+B（g）C（s）+D（g）H0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）H0的濃度（c）隨時間t的變化情況

3、。下列說法中正確的是( )A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的H增大B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小6、反應A+BC分兩步進行:A+BX,XC,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+BX的活化能。下列有關敘述正確的是( )A.E2表示反應XC的活化能B.X是反應A+BC的催化劑C.反應A+BC的H0D.加入催化劑可改變反應A+BC的焓變7、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組

4、研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )A.圖研究的是t1時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響B(tài).圖研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C.圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高8、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點對應的平衡混合物中D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小10、T 時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別

5、為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖()所示,則下列結論正確的是( )A.(t1+10)min時,其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動C.T 時,在相同容器中,若通入0.3molL-1 A、0.1molL-1 B和0.4molL-1 C進行反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4molL-1D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率增大11、利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入N

6、O和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)/10-3molL-11.000.450.250.150.100.10c(NO)/10-3molL-13.603.052.852.752.702.70下列說法中,不正確的是( )A.2s內的平均反應速率v(N2)=1.87510-4molL-1s-1B.在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=5C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉化率大于90%D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量12、下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A.表示燃料燃燒反應的能量變化B.表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.表示可逆反應從加入

7、反應物開始建立化學平衡的過程D.表示可逆反應的平衡常數(shù)隨反應物濃度的變化13、在2 L的密閉容器中進行如下反應: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):實驗溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是()A.正反應為吸熱反應B.實驗1中,CO的轉化率為80%C.650時,化學平衡常數(shù)K=8/3D.實驗1再加入1.0 mol H2O,重新達到平衡時,n (CO2)為1.6 mol14、一定條件下,利用合成的反應為,研究發(fā)現(xiàn),反應過程中會發(fā)生副反應。溫度對的產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說

8、法不正確的是( )A. B.增大壓強有利于加快合成反應的速率C.生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高的產(chǎn)率D.合成反應的平衡常數(shù)表達式為15、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：1.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_2.該反應為 反應（選填吸熱、放熱）；3.下列能使CO2的轉化率增加的是 a.增大壓強 b.增加CO2的含量c.分離出產(chǎn)物H2O d.升高溫度4.830K時，若起始時：c(CO2)2mol/L，c(H2)3mol/L，平

9、衡時CO2的轉化率為60%，氫氣的轉化率為 5.能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c（CO）不變c.v正（H2）v逆（H2O） d.混合氣體的摩爾質量不變16、用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:,完成下列填空:1.在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80g,則的平均反應速率為_mol/(Lmin);該反應的平衡常數(shù)表達式K=_。2.上述反應達到平衡后,下列說法正確的是( )A.其他條件不變,壓強增大,平衡常

10、數(shù)K減小B.其他條件不變,溫度升髙,平衡常數(shù)K減小C.其他條件不變,增大物質的量平衡向左移動D.其他條件不變,增大HCl物質的量平衡向左移動3.定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )A.B.C.混合氣體密度保持不變D.4.若平衡時和HCl的物質的量之比為保持其他條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,和HCl的物質的量之比_(填”或”=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快,故A正確;B.加入催化劑可以加快化學反應速率,故B正確;C.增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率,故C正確;D.可逆

11、反應的反應物不能完全轉化,故D錯誤;故選D。 2答案及解析：答案：A解析：,B項,擴容即減小反應體系的壓強,平衡左移,故重新平衡時Z的濃度小于原來的;C項,Y的轉化率增大;D項,升溫,X的體積分數(shù)增大,平衡左移,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應即。 3答案及解析：答案：C解析： A項,該反應方程式中氣體物質的化學計量數(shù)m、p的數(shù)值不確定,增大壓強,若m=p.則平衡不會發(fā)生移動;若mp,則平衡會發(fā)生移動.B項,通入氦氣,如果容器體積不變,則不會改變參加反應的各物質的濃度,即不會影響化學平衡,平衡不移動;如果容器體積可變,通入氦氣,如果m、p不相等,則平衡會發(fā)生移動,如果m、p相等,則平衡不會發(fā)

12、生移動。C項,增加X的物質的量,平衡會發(fā)生移動;增加固體物質Y的物質的量,平衡不會發(fā)生移動。D項,由于該反應的正反應為放熱反應,故升高溫度,平衡將向逆反應方向移動. 4答案及解析：答案：B解析：增大CO的濃度,平衡向正反應方向進行,但CO的轉化率降低,A不正確;平衡常數(shù)只與溫度有關系,所以選項B正確,C不正確;CO的轉化率降低,但甲醇的物質的量不一定是減少的,選項D不正確,因此答案選B。 5答案及解析：答案：B解析：A、H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，增大壓強，H不變，故錯誤；B、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，根據(jù)圖一，t2時刻反應向正反應方向進行，升高溫度，符合圖像

13、，反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動，符合圖像一，故正確；C、圖二，NO2和N2O4的濃度都增大，升高溫度不能達到此效果，增大壓強，組分濃度增大，平衡向正反應方向移動，符合圖像二，因此應是增大壓強，故錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，分子量從4692變化，平均相對分子質量增大，故錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：本題考査化學反應的活化能及焓變。E2表示CX的活化能,A錯誤;X是該反應的中間產(chǎn)物,B錯誤;A和B的能量大于C的能量,該反應放熱,H0,A項正確;Z越大,甲烷的平衡體積分數(shù)越小,故b3a,B項錯誤;起始時,反應一旦開始,消耗H2O和CH4的物

14、質的量是相等的,即的分子、分母同時減小相同的數(shù)值,故圖中X點對應的平衡混合物中的值一定不等于3,C項錯誤;溫度不變,加壓時平衡逆向移動,圖中X點對應的平衡混合物中甲烷的體積分數(shù)增大,D項錯誤。 10答案及解析：答案：C解析：圖()是c-t圖,根據(jù)A、B濃度分別減少0.2molL-1、0.6molL-1,C的濃度增大0.4molL-1,則反應方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強,平衡向正反應方向移動,A錯誤;B選項:保持體系總壓不變,通入稀有氣體,平衡逆方向移動,B錯誤;C選項此時各物質濃度與原平衡相等,正確;D選項:由圖()可知T1T2,且溫度升高,B的體積分數(shù)增大,平衡左移,所以

15、正反應方向為放熱反應,A的轉化率減小,D錯誤。 11答案及解析：答案：B解析：本題考查化學反應速率、化學平衡,考查考生計算和知識應用能力。A項. ,正確;B項.由表格數(shù)據(jù)可知達平衡時:c(NO)=0.110-3moI/L,c(CO)=2.710-3mol/L,c(CO2)=0.910-3mol/L,c(N2)=0.4510-3mol/L,則該溫度下化學平衡常數(shù),錯誤;C項,此時NO的轉化率為90%,而正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,所以將容積縮小為原來的一半,平衡正向移動,NO的轉化率大于90%,正確;D項,使用催化劑可以改變反應速率,正確。 12答案及解析：答案：A解析：A.燃料燃燒應放出熱量

16、,反應物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為吸熱反應,故A錯誤;B.酶為蛋白質,溫度過高,蛋白質變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確;C.從加入反應物開始建立化學平衡,平衡之前,正反應速率大于逆反應速率,達到平衡時正逆反應速率相等,故C正確;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故D正確。故選:A 13答案及解析：答案：C解析：A、通過計算實驗1中的化學平衡常數(shù)是8/3,實驗2中的化學平衡常數(shù)是1,所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明升溫,平衡逆向移動,該反應是放熱反應,錯誤;B、實驗1中由二氧化碳的物質的量可計算CO消耗的物質的量是0.8mol,所以CO的轉化率是

17、0.8mol/2.0mol100%=40%,錯誤;C、實驗1中平衡時CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化學平衡常數(shù)為8/3,正確;D、實驗1再加入1.0 mol H2O,重新達到平衡時,若n (CO2)為1.6 mol,可計算此時的平衡常數(shù)為16,而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡時,n (CO2)不可能為1.6 mol,錯誤,答案選C。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：1. Kc(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2) 2.吸熱3.cd4.40%5.bc解析：

18、 16答案及解析：答案：1.0.02; 2.BD; 3.AC; 4.解析:1.由方程式可知固體質量增加2.80g時消耗,故;利用反應方程式可直接寫出反應的平衡常數(shù)表達式。2.溫度不變,加壓或改變反應物的濃度等平衡常數(shù)不變,A錯誤;因反應為放熱反應,故反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,B正確;其他條件不變,增加固體物質的量平衡不移動,C錯誤;其他條件不變,增大HCl的物質的量,平衡向消耗HCl的逆反應方向移動,D正確。3.利用化學反應速率之比等于化學方程式計量系數(shù)之比可知A項敘述表示,表示反應達到平衡態(tài);B項均表示正反應,無論反應是否處于平衡態(tài),都成立;混合氣體密度不變說明容器中氣體質量不變,而平衡移動則氣體質量改變,所以C項表示達到平衡態(tài),D項表示的濃度關系與是否平衡無關。4.降低溫度,平衡正向移動,變小。