《高考化學二輪復習專項測試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 5含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十水的電離和溶液的酸堿性（5）1、常溫下等體積混合0.1molL-1的鹽酸和0.06molL-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( )A.2.0B.12.3C.1.7D.12.02、常溫下,某溶液中由水電離出來的,該溶液可能是 ( ) 稀硫酸 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.3、25時,下列溶液堿性最強的是( )A.pH=11的溶液B.OH-=0.12molL-1的溶液C.1L含有4g NaOH的溶液D.H+=110-10molL-1的溶液4、某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則
2、酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為( )A.V(酸)=102V(堿)B.V(堿)=102V(酸)C.V(酸)=2V(堿)D.V(堿)=2V(酸)5、常溫下,0.1某一元酸()溶液中,下列敘述正確的是( )A.溶液中水電離出的B.溶液中C.溶液中加入一定量晶體或加水稀釋,溶液的均增大D.與0.05 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為6、關于濃度均為0.1的三種溶液:氨水,鹽酸,氯化銨溶液,下列說法錯誤的是( )A.溶液的:B.水電離出的():C.和等體積混合后的溶液: D.和等體積混合后的溶液呈堿性: 7、下列敘述正確的是( )A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10
3、倍,稀釋后溶液的B.25時,向沉淀的溶解平衡體系中加入固體, 的溶解度可能增大C.濃度均為0.1的下列溶液, 由大到小的排列順序為: D.為確定是強酸還是弱酸,可測溶液的,若,則是弱酸;若,則是強酸8、一定溫度下,水存在H2OH+OH- H0的平衡,下列敘述一定正確的是( )A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小B.將水加熱,Kw增大,pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7molL-1,Kw不變9、常溫下,將氯氣緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1molL-1的NaOH溶液。整個實驗
4、進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHB.c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強D.由a點到b點的過程中,溶液中減小10、常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖, 下列說法正確的是( )A.滴加過程中當溶液呈中性時,V(NaOH)20mLB.當V(NaOH)=30mL時,則有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)C.H2A在水中的電離方程式是:H2AH+HA-;HA- H
5、+A2-D.當V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)11、某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是( ) pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位 1L0.50 molL-1 NH4Cl 溶液與2L0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32- pH=4、濃度均為0.1mol
6、L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) mol/LA.B.C.D.12、常溫下向25 0.1溶液中滴入0.2的溶液,滴加過程中溶液與所加溶液體積的關系(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖所示,下列說法正確的是( )A. 是弱酸,常溫下其電離常數(shù)B. 點的溶液中: C.若用已知濃度的溶液滴定未知濃度的溶液,則應用甲基橙作指示劑D.分別中和均為2的等體積的溶液和溶液,消耗0.01的溶液的體積相等13、常溫下,向20 0.1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下
7、列說法正確的是( ) A.常溫下,0.1氨水的電離常數(shù)約為B. 、之間的點一定滿足: C. 點溶液中D. 點代表兩溶液恰好完全反應14、回答下列問題:1.某溫度下,純水中的, 則此溫度下純水中的_; 若溫度不變, 滴入稀溶液,使,則溶液的_.2.在25時,100 1.0的鹽酸與等體積1.2的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的_.3.下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),請根據(jù)要求作答。_弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)比較上述四種酸的酸性強弱(由大到小)_。寫出1的溶液中的電荷守恒表達式:_。已知0.1 溶液顯酸性,則溶液中除外所有微粒的濃度由大到小的順序是:_。15、根據(jù)題目,回答問題1.X、Y、Z
8、三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是_。A.X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液B.Y一定是90時的純水C.Y液體一定呈中性D.Z可能是Na2SiO3溶液2.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:NH4Cl氨水NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是_。 A.B.C.D.3.比較填空(選填“或“ 或“ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：25時,可以根據(jù)pH或H+比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)OH-來比較。A、C、D三個選項中溶液的OH-依次為110-3molL-1、0.1molL-1、110-4molL-1,然后再與B項中溶液的OH-比
9、較,可得B項中溶液的OH- 最大,該溶液的堿性最強。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、醋酸是弱酸,所以在稀釋的過程中,會促進醋酸的電離,使氫離子濃度減小程度減弱,則溶液的小于4,錯誤;B、程度存在溶解平衡,加入固體后于溶液中的氯離子的濃度增大,使溶解平衡逆向移動,則的溶解度減小,錯誤;C、濃度相同時,氫氧化鈉是強堿,所以氫氧根離子濃度最大,碳酸根離子水解使溶液呈堿性,銨根離子水解使硫酸銨溶液呈酸性,硫酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子,酸性最強,所以的大小順序是,正確;D、是酸式鹽,若為強
10、酸,則其水溶液一定為酸性, ,但為弱酸時,既存在的電離也存在其水解,二者程度的大小共同決定溶液的酸堿性, ,也可能是弱酸,此時的電離程度大于其水解程度,錯誤,答案選C。考點:考查弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀的溶解平衡、鹽的水解的應用 8答案及解析：答案：B解析：A項,Kw只與溫度有關;B項正確;C項,加入CH3COONa,促進水的電離,溶液呈堿性;D項,該題沒有指明是常溫下,所以c(H+)不一定等于10-7 molL-1。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：1. ;2.13; 3.酸性: ;溶液中解析： 15答案及解析：答案：1.D; 2.B; 3.; 4.略 吸熱解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 5含解析
